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1、1.21.2 获取安全的饮用水 一、单选题（共 9 9 题；共 1818分） 1.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（） A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入 SO2气体 B. Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入 CO2气体 C. Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入 CO2气体 D. HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入 AlCl3 溶液 2.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） A. 在 pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、Cl B. 常温下由水电离出的 c（H+）=11012mol/
2、L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3 C. 有 Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、Cl D. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：Na+、Cl、SO42、Cu2+ B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032、Cl C. 含 SO42的溶液中：K+、Ba2+、CI、Br D. 酸性溶液中：Na+、S042、Cl、NH4+ 4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） 1 A. Na+、K+、SO 、HCO B. Cu2+、K+、SO 、NO C. Na+
3、、K+、Cl、NO D. Fe3+、K+、SO 、Cl 5.NaAl（OH）4向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气 体是（ ） A. HCl B. CO2 C. NH3 D. CO 6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯有酸性，氯水有漂 白性 C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色，氯水呈黄 绿色 7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色 C. 都含有 H+ D. 加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4、（ ） pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl 由水电离出的 c（OH）=11013 molL1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br A. B. C. D. 9.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ） A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 2 C. Fe与稀 HNO3溶液、稀 H2SO4溶液反应均有气
5、泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 二、填空题（共 3 3 题；共 1919 分） 10.某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六 种离子 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_ 、_ 、 _ 乙厂的废水中含有另外三种离子 （2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理 、如果在废水中加一定量_（填活性炭或铁粉），可以发生_反应（填四种基 本反应类型），离子方程式是_ ，并且能够回收其中的金属_ （填写金属元素 符号） 、将甲厂和乙
6、厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个 离子方程式：_ ；_ 经过滤后的废水主要含_ ，可用来浇灌农田 11.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全 国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl 2H=Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必 定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填离子），当另一种具有 _（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。 12.某同学按如图进行实验，在 A 中放的是干燥的红色布条，在 B 中放的是
7、湿润的红色布条， 在 C 中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题 A 中现象是_ B 中现象是_ 结论是_ 若 C 中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同 学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？ a：_ 3 b：_ 请设计实验证明哪种可能正确_ 三、综合题（共 2 2 题；共 1010 分） 13.金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是 答案：降低 Al2O3的熔化温度 （1）电解铝的反应中氧化剂是_ ， 还原剂是_ ， 铝是_产物
8、。 （2）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的 是将回收铝做成(填代号) ( ) A. 冰晶石 B. 氧化铝 C. 铝锭 D. 硫 酸铝 14.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种 （1）当溶液中存在大量 H+时，_不能在溶液中大量存在； （2）当溶液中存在大量 Ag+时，_不能在溶液中大量存在； （3）当向溶液中加入 Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_； 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再 作出进一步的判断 四、实验探究题（共 1 1 题；共 1111 分） 1
9、5.某研究性学习小组拟探究在含 Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉 淀的过程 【实验】在 0.1molL1MgSO4、0.05molL1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加 0.5molL1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的 pH 随 NaOH溶液的加 4 入变化情况如图所示 （1）为精确控制加入 NaOH溶液的体积，可将 NaOH 溶液置于_ （填仪器名称）中滴加 （2）图中有三个 pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a 点前）对应的实验现象是_ （3）对第二阶段（b、c 之间）溶液 pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推 测 2 和 3： 推测 1：生成 Mg（OH）2沉淀，消耗 OH 推测 2：_ 推测 3：_ 若推测 1 符合实际情况，则 a 点之前反应的离子方程式为_，请据此描述 Mg（OH）2、Al （OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异_ （4）请分析 e 点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）： 较大量存在的含金属元素的离子检验方法 5