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1、1.31.3 垃圾的妥善处理与利用 一、单选题（共 9 9 题；共 1818分） 1.提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是 （ ） A. 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长 B. 自 2008年 6 月 1 日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋 C. 对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料 D. “”采用 绿色化学 工艺，建立环境友好型化工体系 2.化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ） A. 含食品添加剂的食品都不属于绿色食品 B. 维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包
2、装袋中放入硫酸亚铁 D. 地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情 3.“”下列措施不符合 绿色化学 思想的是（ ） A. 循环使用物料 B. 用水代替 有机溶剂 C. 直接排放电镀废水 D. 发展原子利 用率达到 100%的化学反应 1 4.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是 A. 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料 的直径为 1100nm 之间 B. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C. “”绿色化学 的理念是从源头上杜绝污染物的产生 D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中
3、的溴 5.“”下列行为不符合 绿色化学 这一主题的是（ ） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成 本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减 少 SO2对空气的污染 6.“”绿色化学 是 21“”世纪化学发展的主要方向 绿色化学 要求从根本上消除污染，它包 “括 原料的绿色化”“、 化学反应的绿色化”“”“、 产物的绿色化 等内容其中 化学反应的 绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列符合“化学反应 ”的绿色化 的是（ ） A. SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3 B. NO2+NO+2NaOH2NaNO2
4、+H2O C. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O D. CuO+H2SO4（稀） CuSO4+H2O 7.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（ ） A. 成功研制超级计算机系统 B. 发现世界上最早 的带羽毛恐龙 C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 D. 量子计算研究取得 重大突破 8.化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（ ） A. 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒 B. 目前加碘盐中主要添加的是 KI C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D. “”“”光化学烟雾 、 硝酸型酸雨 的形成都与氮氧化物有关 2 9.小明家里
5、收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原 因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容 易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化， 但氧化铝具有保护内部铝的作用 二、填空题（共 3 3 题；共 1313 分） 10.（1）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环如： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CO2+CH4 CH3COOH 2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 对以上反应的叙述，正确的是 _ （填序号） A最节能的是反应 B反应的原子利用率为 100% C反应中的两种反应物都是可再生的天然物质 D反应是目前工业生产乙烯
6、的最主要方法 （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出 CO2与太阳能电池电解水产生的 H2合成甲 醇，其过程如图所示，试回答下列问题： 1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与 NH3溶于水的原理相似），上述合 成线路中用作 CO2吸收剂用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： _ CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热分别为：H=725.5kJmol1、H=285.8kJmol1 ， 写出工业上以 CO2（g）、H2（g）合成 CH3OH（l）的热化学方程式： _ 据报道，在 300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2（g）+6H2（
7、g） 3 CH3CH2OH（g）+3H2O（g），该反应的S _“（填 ”“、 =”“”或 ）0，根据反 应可自发进行，推得该反应的H _“”“（填 、 =”“”或 ）0 11.工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_ 吸收 a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH溶液 d氨水 （2）用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 _ （填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方法是_ （注明试剂、现象） （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ （4）利用反应 2Cu+
8、O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为_ 12.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO等物质）是城市空气的污染源冶理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使 CO 与 NO反 应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： _ （2“”） 催化转化器 的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 _ ACO 转化为 CO2 ， 产生了碳酸酸雾 BSO2转化为 SO3 ， 产生了硫酸酸雾 CNO 转化为 NO
9、2 ， 产生了硝酸酸雾 （3“”） 绿色化学 的最大特点在于从源头上实现污染预防为控制汽车尾气污染，下列措施 符合绿色化学思想的有 _ （多选扣分） A开发氢能源 B使用电动汽车 C植树造林 D戴上呼吸面 具 三、综合题（共 2 2 题；共 1515 分） 4 13.铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制 取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2（SO4）3和铵明矾晶体NH4Al（SO4） 212H2O的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体 a 的化学式为_，中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为_ （2）
10、由 制取铵明矾溶液的化学方程式为_从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验 操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤 （3）以 1000kg含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 Al2（SO4）3 ， 需消耗质量分数 98%的硫 酸（密度 1.84gcm1）_L（计算结果请保留一位小数） （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的 铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1：1，则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比 为_ 14.某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程， 从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、 碱和废铁 屑） （1）图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、 _、_； （2）写出处所有可能发生的离子方程式_ 5