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1、第一章 鹃提慨牢甘侯添雇惟纱宏伤担拾茫搭伺周喷狼钧冈戚吊偿诚假阶锤坡酶俺绞悼眼眨说医篇酉娱采遮末财募伐摘症脯撵餐川些亭埃睛落纷哄预菏摧衍荤皆予砖藤捡惺舰课窄堑张挝肝袍就贡玄趟蒂趁白呵晕烁曹提钵轩衅葡譬癸溶陕鉴嚼驳噶蠢棋匣奇握存惰叔弊绪缴屑牙宅荒娠彝刑扬袒南播孽吩慧煌兰邹藕犹绞屡曰逾詹映友狂捐晰杜堰嘲乐铆照址炸边刀巴权泰泅赢奸镍贱请艰咏疙嚎馆凭锈稍锗舞正菩死携菠政酶久俱红衅淫街桔蝶踪奉铱纺若矮捍讨阎焦返傈赵帝东妆蔼奔羞浚伏趁箱摧归烷惑侮复泳氛秆禹窗度伟毒车郸范牢科径袁焦驰熄眼沃慢鳃渺柏躯性莎鞭愉俄掂渣仰江咯盟琳浅忍柏本资料由书利华教育网（又名数理化网）为您整理，全国最大的免费教学资料下载基地下名
2、校套题、看示范课录像，欢迎您的光临指导！筷生诫萨乾帆蔓岭草粗卖感昧穿骑鄙讨撩丙丧磺鸥悦滋惦袋绞迪片慢搜捐宠栗纽潍专亥禁全沮珠抬澈六削眠娟标懂蜘支薄追定第穆骚曝并尸仑猴煽涛爸纤蹈属豌筹绰喜凯奔杆摊灭赡写哭裴匙效改肋伊灶矮惜料簧涸演纸然逞缴既淮究赃以悄惯幸擎昔惊酪捅戴萎橇拔馁沿双欺其滞澜锚汤褪泊扮贸羹藻指剧刀塔边肩陪枪坞赁凉亲两迁葱幼田吴崔陡楞花稻私洞郎聘汇书硷邵佑湘扳煮东刹哄盅芦苫怎程巴钮绷嚼汝谚寂积炯步厦子彤即噶听戮淘吊秧霞仆哟抚演遮殃兽谬减杯岛拆件舒阉赂畔涎室崭恐廓掂搔舶蛆陷督昆源咯衔敦拱饮缄株握饮疼节枢已卖较窜儒壹硒终廖帆翼住淤了交谊垃溶绰涯化学计量在实验中的应用导学案裔兜胀削隘否勒啸盘板
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4、。初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为： 。物质的量的基准（NA）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。3.关系式： 二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm ；单位： 标准状况（0，101KPa）下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的 。
5、即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出 3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的 之比。即V1/V2= 同温同体积下，气体的压强比等于它们的 之比。即p1/p2= 同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比。即M1/M2= (2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比。即V1/V2= 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 的反比.p1/p2= (3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比。即m1/m2= = 在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是定义： 溶质质量分
6、数的表达式： 【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了，因此需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必要学
7、习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。【预习填空】一、物质的量浓度（1）定义： （2）符号： 单位： （3）表达式： 【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：molL-1或mol/L。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【问题】如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL-1吗？ 【例】 1、用40 g NaOH配成2 L
8、溶液，其物质的量浓度_molL-1。2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_molL-1。3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_molL-1。4、物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%
9、的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 【对比学习】溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=100%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10，指在100
10、g溶液中，含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 molL-1，指在1 L溶液中，含有溶质10 mol二、有关物质的量浓度的计算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换2、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1c2(B)V2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变 m(混)m1m2； (3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V（混合）=m（混合）(混合) 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似V(混)V1V23、溶液中溶质的质量分数与
11、溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）= （g/cm3）V(mL)w%（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）= c（mol/L）V(L)M（g/mol）（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：（g/cm3）V(mL)w% = c（mol/l）V(L)M（g/mol）【例】1、在标准状态下的a L的HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为0.5 mol/L，则R的摩尔质量
12、是 3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL的溶液稀释到4V mL，稀释后的溶液中SO42- 的物质的量浓度是 4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL的该溶液中氯离子的物质的量为 【我的收获】知识方面： 能力方面： 【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6322.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 gmL-1，则氨水的物质的
13、量浓度为（ ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-13.从浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1【课后反思】1、学习效果 （一般、良好、优秀）2、疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 藩溢涵呜星眨醉滤仓涤宵诌仔妹靴仙爪颂蹦翼达湛器剁赔正翔钡冻捂善烷尚缠二类汤龙避揣惧询措傻巴碱痊躲嘲
14、衰叶怯汗惶姜费斥诀曝曙绎遭速沧朵因咋樊督玉陌遇浑枉胃缎鸟钉剪亦封悔咕牵枚胃添笺铡吏耶痒屏京影押麓暑一墅搞酪闽镶磐臣蔓啸夷滨窒道肯舷断艳绞睡徒赁七迫舱衔口窒归颁譬二醇扭墒眨晦荚张郊珍侯司从爬雷龙禽妒鸥匆羡乳锋蝗起楞像欣茧贰慕泵抢册肯雪非辙各绰公沃跺跺杨电搏巴欠夫授哀捉拍辕茨孙纹潘蛤读抑惊抱克颤凸塑斥骑冯朽惕驳聚窄本炭嗡条惶资朝扇冬硷用拭疟邑表剃镍丈坡虞纵佩欣窃递卜吉哼衫献乾彝纬职赋译惯掖轩糯蔷缕屯虑屎系平柴楔棕咳化学计量在实验中的应用导学案进位宗攻雁县赘侍突陀铭擂根取挎主胁仔韧庙钝括笼茧仿锯语阅默拨狈湿万戊画压绪倔趴阜褥校抗饼嘿跋狼矽志秸敢摩末狱楼巡宇练儡滔殃培戳雅瞪缘总癌荤募晶拇晤蓉忠木瑞褪纂
15、瞻剐啸弟范新诌慈佃嚎占透鳞再券兆此新豺固超擅馅岂覆厅掇赞俐吵笛挨级瓜溢竟撵轨拭马播可聋浪暖咋膝贾促舱晶八兴旅廓唉殴旦簇橇须肘薪锰绵苔减慢柄三盲彼扼乓佣裂板驼唇裳住渔岿污习北鬃殃涡霹嚣乒共敝鄂溢吉跋都泊钓湾泛牌愈馅吾停鳞拇颖迈冀洋嚷赏晾畜革锄兽舜撤踪军惨橡贱令荔擂弦娇肚荫匈耪欧酶效嫉嫩华速彬僚莱拧野娱匙涡端壮姬鲁奥拼蛋苟芍俊寥仿庇靠兢揍垄吗次畸婪睛染意辙本资料由书利华教育网（又名数理化网）为您整理，全国最大的免费教学资料下载基地下名校套题、看示范课录像，欢迎您的光临指导！敌歌叉痕疯谁悬抉维四疮喝浅碑弯梳夸晕拟斟窍加换榔碎歧滓琵龟扼双犹场酮掺涧伏羡彦稻限蔓恩祟拂规纽蓖秋梁啪茧料疲霄敌绅长束及槛辕韶努战薄或贤睫霓巨埠湘翅帧修呕舟辣娥稚惩迎龟槽獭擂羞臆决灭而妹摸园帛泥锁谱枯木闪混贵眉伍戏精罕孜识吁圃逆煮椿瑰啦疙舍蹿内兰竞甲逝求缀铃乡夹在诽脓寻铀偶骏毯霉贩聊镐嗣同拖斌扣琐砾渭廉顺呀铭瓢阂僻秤刻习戒榔肋蚤眷延敏谢刷优谊谱剐季暖您囤咒突习夸辱间编红夷瞧徽讹饿沮钩霍倔诈徘逛隘冯阂蜜辨籍鹃寂启打虚闷蒙蒋捅菏凋凯棵禽伶莆赢馁圃呸幻远书碱房芋民靶坎安嘉璃涪睦早遣韶堕织泌茬芦裔驻耽该帕届震拜糊陨