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1、吉林省吉林市第一中学校2015届高考化学一轮训练案 课题26 元素周期表及元素周期律（无答案）课题26:元素周期表及元素周期律 1.下列说法正确的是( ) A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价 abB.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 2.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不
2、可能是( ) A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ 24 3 34 4273.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是HX，则下列说2法正确的是( ) A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为HXOB.X是第二周期?A族元素 34 C.X是第二周期?A族元素 D.X的最高化合价为，4 4.有人认为在元素周期表中，位于?A族的氢元素，也可以放在?A族，下列物质能支持这种观点的是( ) ， A.HF B.HOC.NaH D.HO 3225.下列叙述正确的是( ) A.同周期元素中?A族元素的原子半径最大 B.?A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 室温时，零族元素的
3、单质都是气体 C.D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 6.下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从?B族到?B族10个纵行的元素都是金属元素 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C.D.同一元素的各种同位素的化学性质均相同 7.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐易溶于水 8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A.LiI B.NaBr C
4、.KCl D.CsF 2，3,9.已知短周期元素的离子，A、B、C、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确abcd1 的是( ) A.原子半径 A,B,D,C B.原子序数 d,c,b,a C.离子半径 C,D,B,A D.单质的还原性 A,B,D,C 10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A.x，2 B.x，4 C.x，8 D.x，18 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6
5、+3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A(单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYX 2,2+B(离子半径:T,X C(元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y R X D(相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T,Z 2(现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 122624 22623223 225? 1s2s2p3s3p;?1s2s2p3s3p; ?1s2s2p;?1s2s2p。 则下列有关比较中正确的是( ) A(第一电离能:?,?,?,? B(原子半径:?,?,?,? C(电负性:?,?,?,? D(最高正化合价:?,?=?,? 13(已知:X、Y是同周期的主族
6、元素，且电负性X,Y，下列说法错误的是( ) A(X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B(第一电离能可能Y小于X C(最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D(气态氢化物的稳定性:HY小于HX mm14(下列说法正确的是( ) A(每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B(f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C(铝的第一电离能大于K的第一电离能 D(B电负性和Si相近15.下列说法中正确的是( ) A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 16
7、.根据等电子体原理，下面各组微粒中，几何构型不相同的是( ) + A(HO、NH B(NH、CHC(CO、BeCl D(NH、BF 3344 22332 17. 主族 ?A 0 周期 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则1 2 A B 3 C D E 104.305.6加与减（二）2 P57-604 F G H 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。5 J (1)A、B的气态氢化物的稳定性是 , 。(用相应化学符号填写，下同) (2)A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是 。 (3)若E的原子序数为m，则A
8、的原子序数是 ，H的原子序数是 。 (4)C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 。 (5)E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 。 (6)C在空气中燃烧产物的电子式是 。 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(7)A,J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1?2的离子化合物的化学式是 。 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。18.核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是:ns、np、nd、nf、ng(n代表能层)个能级的原子轨道依次为1
9、、3、5、7、9回答下列问题: (1)第8周期?A族元素的原子序数为 ，第8周期包含有 种元素，其原因是 。 (2)原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是 ，其原因是 。 （1) 与圆相关的概念：2319.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族;最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们元素符号、外围电子排布式，并指出属于哪个区:?第4周期?B族 ; ?第5周期?A族 。 20. (1)锂在空气中燃烧除生成 _外，也生成微量的 _。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ;属于_(填酸性、
10、碱性或两性)化合物，并能证明其性质的离子方程式是 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。(3)若已知反应BeC+4HO=2Be(OH)+CH?，则将AlC投入过量强碱溶液反应的离子方程222443式 3 21(已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值: 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 顶点坐标：（，）元素 Mg Na O P S Si
11、 X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 (1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr中的化学键类型3tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。是 。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ _;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 _ _。 (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_ _。 (4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_ _原子。 4