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1、2006年四川省内江市东兴区四月月考高三理综化学部分综合测试卷 人教版doc-下载2006年四川省内江市东兴区四月月考高三理综化学部分综合测试卷相对原子质量:H1 C12 N14 S16 Na23 6(,为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ,. ,olNH4Cl中含有的共价键数为4NA -1 B. 1L、1mol?L的硫酸溶液中所含溶质的粒子数为NA C. 标准状况下1l.2LCCl所含分子数为0.5NA 4D. 在Fe与S的反应中，1molFe失去的电子数为3NA 7(已知反应为:2KXO，Y=2KYO十X，其中X、Y是两种非金属元素。下列叙述中正确的是3232A(Y的非金属性大于X B、1
2、 molY参加反应有5 mol电子发生转移2C、Y的还原性大于XD(Y的氧化性大于X 22 228(已知下列两个反应，前者较后者更易发生 +?NH+H=NH ?Ag+2NH=Ag(NH)欲使银氨溶液中转化出大量的Ag，适宜的试剂是34332A(NaOH B(HCl C(HNO D(NaHSO349(一定条件下，可逆反应X(g)，3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C、C 、12一一C、(均不为零)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0(1 mol?L，0.3 mol?L，、0(08 mol?L3一，则下列判断错误的是 A(C:C,1:3 B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:212一1
3、C、X、Y的转化率不相等 D、C的取值范围是O,C,0(14 mol?L，11,1+-2-、已知在0(1mol?L的NaHSO溶液中，c(Na)c(HSO)c(SO)c(HSO)，下列分析不合1033323理的是 2- A(溶液呈酸性 B(c(SO)+c(HSO)=0.1,c(OH)332-+2-+ C(2c(SO)+c(HSO)+c(OH)=C(Na)+c(H) D(c(SO)+c(OH)=c(HSO)+c(H)3332311、x、y、z为短周期的元素，已知x与y、z在周期表中位置相邻，且x、y的核电荷数之和等于z的核电荷数，符合上述条件的x、y、z有 A(1组 B(2组 C(3组 D(4组
4、 12(下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是?Ba(OH)和稀HPO ?HNO和NaAlO ?NaOH和23432AlCl ?Ca(HCO)和Ba(OH) ?NaCO和HCl ?AgNO和NH? HO ?NaHCO和HCl 3322233323A(? B(? C(? D(? 13(如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A(产生气体的体积:? B(电极上析出物质
5、的质量: ?C(溶液的pH变化:?增大,?减小 ,，,D.电极反应式:?中阳极:;?中负极:442OHeHOO,，,22HeH，,22226(16分)已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。 (1)B单质是 , I单质是 ，C是 。 (2)说出反应?和?的实际应用的例子:?可应用于 ;?可应用于 ;(3)写出反应?的化学方程式: ;写出反应?的离子方程式: ;写出反应?的离子方程式: 。27(16分)A是一种可溶于水的有机物铵盐。从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D
6、、E、F、H。 FR 乙酸、 ? 浓硫酸 A D C 乙醇、浓硫酸 过量盐酸 催化氧化 NaOH溶液 B 链状结构化学相对分子质分子式为 E? ? 不含N原子 式中含有一个量为132 CHO R 5103 N原子 NaOH溶液 H G 一定条件下 浓硫酸 高分子 无支链的环 ? 化合物 状化合物 试写出: (1)化合物的结构简式:A_ D_ :E_。(2)C?G的反应类型: 。G?B的反应类型: 。 (3)写出下列要求的化学方程式: C?F_。C?H_。G?B_。 28(16分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO转化为SO的转化率:23(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是_?
7、_?_ ?_?_?_?_?_?(填各接口的编号)。 (2)实验时甲装置的作用是_。 (3)从乙处均匀地通入O，为使SO有较高的转化率，实验时(?)处滴入浓HSO与(?)处2224加热催化剂的先后顺序是_。 (4)(?)处观察到的现象是_。 (5)在(?)处用大火长时间加热烧瓶，SO的转化率会_(填“增大”、“减小”或“不2变”)，试说明原因_ _。(6)用n mol NaSO粉末与足量浓HSO进行此实验，当反应结束时，继续通入O一段时间后，23242称得(?)处增重m g(假设m g均为未反应的SO，且SO无其他损耗)，则本实验中的转化22率为_。29(12分) (水的电离平衡曲线如右图所示:
8、 o(1)若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度,当温Co度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离C子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_. o(2)已知:25时,0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10,则CHA在水溶液中的电离方程式为_o(3)100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOHC溶液与硫酸溶液的体积比为_ o(4)100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=3的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=4,则NaOHC溶液与硫酸溶液的体积比为_ o(5)100时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱
9、溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,C该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_ 参考答案 6A 7C 8C 9C 10B 11C 12D 13B(每题6分) 26(每空2分，共16分)( (1)Al C CO2 (2)某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。(说明:只要答出任意一点或其它合理答案均给2分) 潜艇中(太空舱中或高原等条件下)的供氧(3)2NaO+2CO,2NaCO+O 22232- AlO+2OH=2AlO+HO 2322-2-2AlO+3HO+CO,2Al(OH)?+CO 2223327(16分) ( (每空2分) (1)A CHCHCHCHCOONH22224O
10、H(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.COOHCH2DCH2COOHCH2COOCHCH252ECH2COOCHCH252 156.46.10总复习4 P84-90(2)酯化反应 水解反应(取代) 三、教学内容及教材分析：O(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.浓HSO24(CH)+ HCHCHCHCOOHOCHCH(3) CFCOOHCOOHCO+CH242222323初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；OHO一定条件下O+ nHOCHCHCHCHCHOCHCHCCHnCHCOOH2H222222
11、22nCH2OHCCH22CHCHCHCHGB+ NaOHCONa2222COCH2OHO84.164.22有趣的图形1 整理复习228(16分) . (1) a h i b c(或cb) f g d (3分) (2) 使浓HSO顺利滴入烧瓶(2分) 24(二)教学难点(3)先加热催化剂后滴浓HSO(2分) 24 (4)无色(固体)晶体(2分) (5)减小(2分) ;混合气温度高，由于该反应放热,平衡向逆反应方向移动;气流快来不及被氧化(2分) (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）m(6)1,(3分) 64n3. 圆的对称性:29(12分) ( ，,14,12,(1)(1分) (1分) 温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H和浓度增1010OH+-K大, 增大(2分) (2)HA H+A(2分) WtanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；(3)1:9(2分) (4)9:11(2分) (5)(2分) pHpH，,13酸碱