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1、2015年四川省德阳市广汉中学高考化学模拟试卷（押题卷）（解析版）2015年四川省德阳市广汉中学高考化学模拟试卷(押题卷) 一、选择题:本大题共7小题，每小题6分，共42分(在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求 1(化学与生产、生活密切相关(下列说法中正确的一项是( ) ,6 A( PM2.5(直径小于或者等于2.510m的细颗粒物)分散在空气中形成的溶胶 B( 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 C( 自来水厂可使用Cl和绿矾(FeSO7HO) 进行自来水的消毒、净化，以改善水质 242D( 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物氧化变
2、质 2(用N表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是( ) AA( 对于Si+O?SiO，每当新形成2N个Si,O键，需要断开N个Si,Si键 22AAB( 12.0g熔融的NaHSO中含有的阳离子数为0.1N 4AC( 次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况)转移的电子数为0.002N AD( 电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为N A3(下列离子方程式书写正确的一项是( ) ,+22 A( 向NaSO溶液中通入足量Cl:SO+4Cl+5HO?2SO+8Cl+10H 223223224,2 B( 向苯酚钠溶液中通入少量的CO:CO+2CHO+HO?2CHOH+CO 2265
3、2653,2+2+ C( 草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中:5CO+2MnO+16H?10CO?+2Mn+8HO 24422,2 D( 漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO+HO?HClO+CO 223(如表有关实验现象、解释和结论都正确的一项是( ) 4实验操作 实验现象 解释或结论 A 加热(170?)乙醇与浓硫酸混合物，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐变浅 可能产生了SO气体 2B 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分为两层，下层是紫红色 KI和氯水及苯发生反应 C 将少量SO通入苯酚钠溶液中，振荡 溶液中出现浑浊 因为发生了反应:
4、 2,CHO+SO+HO?CHOH+HSO 6522653+D 把浓氨水加入到盛有CuO的试管中 溶液先无色，静置一段时间后变成蓝色 Cu被空气22+氧化成了Cu、使溶液显蓝色 A( A B( B C( C D( D 5(如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断正确的是( ) A( 若只关闭K，则Fe发生析氢腐蚀 1B( 先只关闭K，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生;再打开K，仅关闭K，则液面上112升 C( 若只关闭K，只有一个电极产生气体，则a为电源负极 2D( 只关闭K时，发生的总反应方程式为:2Fe+O+2HO?2Fe(OH) 1222第1页(共17页
5、) 6(下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是( ) ,+2 A( 0.1mol/LNaHCO溶液中:c(Na),c(HCO),c(CO),c(HCO) 33323,+ B( 等浓度等体积的NaCO溶液与NaClO溶液混合后:2c(Na)=3c(ClO)+3c(HClO)23,2+3c(HCO)+3c(CO)+3c(HCO) 3323,+ C( 室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K),c(CHO),c(H)=c(OH) 65,13 D( 某温度下，水的离子积常数K=10，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V L与pH=2wa的硫酸V L混合，所得溶液呈中性，则V:V=10:1
6、 bab7(在2L恒容密闭容器中充入3mol CO气体、3mol H，发生反应:3CO(g)+3H(g)?CHOCH2233(g)+CO(g)(CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如图所示:( ) 2A( p,p,p 123B( 若断裂碳氢键、氢氢键的速率相等，则该反应为平衡状态 C( 已知从反应开始到平衡点A需要时间10min(在0,10分钟内的平均速率v(H)=0.18mol/2(Lmin) D( A点的平衡常数K=(K是用平衡时各组分的分压代替其浓度的平衡常数(组分分压=pp混合气体总压强X该组分的物质的量分数) 二、非选择题(共58分) 8(已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C
7、、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性:D,C,B，第一电离能:C,D,B，且C无空轨道;E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H(G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子2所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍( ,2(1)CD分子中的中心原子是 (B离子中B原子的杂化方式为 ( 22(2)ED的电子式是 (它与FD按物质的量之比为1:1混合后投入水中，所发生2223反应的化学方程式为 ( (3)EABD溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是 ，若用F单质为电极材料，3电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为 ( (4)一定量的CD、D、
8、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数22比为 ( (5)E单质的晶胞如图，其堆积模型是 ，配位数是 ( (6)工业上冶炼F的单质时，常用FD为原料而不用FG作原料的原因是 ( 233(在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂(请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实9验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究( (1)装置A的作用是 (B中应加入的试剂是 ( (2)过氧化钠应置于 装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是 ( (3)查阅有关资料表明:2HO+2NaO=4NaOH+O?(阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化2222钠进行标记(NaO)，以
9、探究这一反应的历程( 2阿龙哥:“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出:因为，所以 第2页(共17页) ,+1818能表明此反应实质的离子方程式为:2NaO+2HO=4Na+2OH+2OH+O?” 222无双弟:“阿龙哥真是天真可爱如你(应是先有:?NaO+2H,OH?2NaOH+HO;22?2HO?2HO 218+O?”( 2就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业:设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定( 阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验(实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中;而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，
10、再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制( 他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后;再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为V和V AWmL(下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论( ?实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色(而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色( 亲爱的同学，你认为他们俩对NaO与水反应的历程认识是 (阿龙哥/无双弟)正确,22据此，你认为Na18 2O与CO反应的方程式是: ( 22
11、?在样品的溶解与配制中，你认为 的操作是合理的，理由是: (另一同学的操作将会使实验结果 (“偏大”、“偏小”或“无影响”) ?原来的过氧化钠样品的纯度是 ( (4)写出NaO与FeSO按2:3混合后投入水中反应的离子方程是 ( 224,14(5)我们经常用到K=1.0X10这个数值(请问K表示的是水的电离平衡常数吗, ww(是/不是)，若不是，请说明理由 (若是，此空不作答) 10(X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛(现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图: 已知:? ? ? 完成下列有关问题: (1)X的名称: ( (2)C+D?G的化学方程式: (X与
12、苯酚生成高聚物反应的化学方程式 ( (3)H的结构简式是: ( (4)C能发生的反应是 ( a(取代反应 b(皂化反应 c(消去反应 d(置换反应 e(还原反应 f(加聚反应 (5)符合下列条件的C的同分异构体有 种 ?属于直链化合物 ?与C具有相同的官能团 ?每个碳原子上最多只有一个官能团 (6)X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五3组峰，峰面积之比为1:2:2:2:1(则该同分异构体与新制Cu(OH)反应的方程式为 ( 2第3页(共17页) 11(若用90g 碳酸锰矿(主要成分为MnCO、MnO、FeCO、MgO、SiO、AlO和杂质，其中杂
13、323223质不参与反应)进行如图1操作，已知MnCO难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新3技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰， 2+3+2+(1)已知浸出液中含有Fe、Fe、Mn，则试剂a可能是 (填字母)(试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为 ( A(HClO B(HCl C(HSO D(HNO 2432+(2)在浸出液中锰元素只以Mn的形式存在，在滤渣中也无MnO，请解释原因: ( 2(3)已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2(通NH时调节溶液的pH=7，则滤渣的3成分是 ;此时溶液中含有的阳离子为 ( (4)如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B
14、极为 极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为 ( (5)已知酒精的汽化热是n kJ/mol(反应: 2CO(g)+6H(g)?CHOH(g)+3HO(l)?H=,p kJ/mol 22252CHOH(l)+3O(g)?2CO(g)+3HO(l)?H=,qkJ/mol 25222据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式: 2+(6)已知某种物质X(相对分子质量209)，其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn,2+2+完全氧化为MnO，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn，则Mn4与HXO反应的离子方程是为 ( 33+(7)若上述反
15、应进行完全，并测得X的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体( 积为13.44L(标况下测得)，则碳酸锰在原矿中的质量分数是第4页(共17页) 2015年四川省德阳市广汉中学高考化学模拟试卷(押题卷) 参考答案与试题解析 一、选择题:本大题共7小题，每小题6分，共42分(在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求 1(化学与生产、生活密切相关(下列说法中正确的一项是( ) ,6 A( PM2.5(直径小于或者等于2.510m的细颗粒物)分散在空气中形成的溶胶 B( 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 C( 自来水厂可使用Cl和绿矾(FeS
16、O7HO) 进行自来水的消毒、净化，以改善水质 242D( 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物氧化变质 考点:常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;合成材料( 分析: A、胶体的分散系中分散质的直径在1,100nm; B、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析; 3+C、根据Cl具有强氧化性，Fe水解生成Fe(OH)胶体具有吸附性; 23D、硅胶具有吸水性，铁具有还原性( 解答: 解:A、胶体的分散系中分散质的直径在1,100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.510,6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误
17、; 错误; B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B2+3+3+C、Cl具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe氧化为Fe，Fe发生水解生成Fe(OH)胶23体，吸附悬浮物而净化水，故C正确; D、硅胶具有吸水性，则在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮，故D错误; 故选C( 点评:本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、胶体的概念等基础知识，综合考查元素化合物知识与化学反应原理，题目难度不大( 2(用N表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是( ) AA( 对于Si+O?SiO，每当新形成2N个Si,O键，需要断开N个Si,Si键 22AAB( 12.0g熔融的Na
18、HSO中含有的阳离子数为0.1N 4AC( 次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况)转移的电子数为0.002N AD( 电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为N A考点:阿伏加德罗常数( 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律( 分析: A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，形成2N个Si,O键，形成了0.5mol二氧化硅，A需要0.5mol硅原子，再根据硅晶体的空间结构计算出需要断裂Si,Si键数目; B、熔融的NaHSO中含有的阳离子只有钠离子; 4C、发生反应2HClO=2HCl+O，产生的气体为HCl、O，根据n=计算混合气体的物质的量，进22而计算氧气的物质的量，
19、反应中氧元素化合价由,2价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nN计算转移电子数目; A第5页(共17页) D、粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电( 解答: 解:A、对于Si+O=SiO，每当形成2N个Si,O键，需要形成0.5mol二氧化硅，反应消22A耗了0.5mol硅原子;由于1mol硅原子形成了4个共价键，根据均摊法，1mol硅原子形成了2molSi,Si键，所以反应0.5mol硅需断开1mol硅硅键，即断裂N个Si,Si键，故A正确; AB、12.0g熔融的NaHSO的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1
20、mol4硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N，故B正确; AC、发生反应2HClO=2HCl+O，产生的气体为HCl、O，生成混合气体的物质的量为22=0.001mol，故生成氧气的物质的量为0.001mol，反应中氧元素化合价由,2价升高为,10价，故转移电子数目为0.001mol4Nmol=0.0013N，故C错误; AA,2+D、电解精炼铜时，阴极反应:Cu+2e=Cu，所以当阴极质量增重32g即析出0.5mol铜时，转移的电子的物质的量为1mol，则阴极得到的电子数为N，故D正确; A故选:C( 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，
21、难度不大( 3(下列离子方程式书写正确的一项是( ) ,+22 A( 向NaSO溶液中通入足量Cl:SO+4Cl+5HO?2SO+8Cl+10H 223223224,2 B( 向苯酚钠溶液中通入少量的CO:CO+2CHO+HO?2CHOH+CO 22652653,+22+ C( 草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中:5CO+2MnO+16H?10CO?+2Mn+8HO 24422,2 D( 漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO+HO?HClO+CO 223考点:离子方程式的书写( 专题:离子反应专题( 分析: A(硫代硫酸钠与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化氢和硫酸; B(苯酚的酸性大于碳酸氢
22、根离子，则二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子; C(草酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开; D(漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀( 解答: 解:A(向NaSO溶液中通入足量Cl，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:2232,+22SO+4Cl+5HO?2SO+8Cl+10H，故A正确; 23224B(向苯酚钠溶液中通入少量的CO，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为:2,CO+CHO+HO?CHOH+HCO，故B错误; 2652653C(草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，醋酸属于弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，正确,+2+的离
23、子方程式为:5HCO+2MnO+6H=10CO?+2Mn+8HO，故C错误; 224422D(漂白粉的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，,2+反应的离子方程式为:Ca+2ClO+CO+HO=2HClO+CaCO，故D错误; 223故选A( 点评:本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等( 4(如表有关实验现象、解释和结论都正确的一项是( ) 实验操作 实
24、验现象 解释或结论 第6页(共17页) A 加热(170?)乙醇与浓硫酸混合物，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐变浅 可能产生了SO气体 2B 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分为两层，下层是紫红色 KI和氯水及苯发生反应 C 将少量SO通入苯酚钠溶液中，振荡 溶液中出现浑浊 因为发生了反应: 2,HOH+HSO CHO+SO+HO?C6536522+D 把浓氨水加入到盛有CuO的试管中 溶液先无色，静置一段时间后变成蓝色 Cu被空气22+氧化成了Cu、使溶液显蓝色 A( A B( B C( C D( D 考点:化学实验方案的评价( 专
25、题:实验评价题( 分析: A(浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，且二氧化硫具有还原性; B(先滴加氯水氧化碘离子生成碘，再加入少量苯，碘易溶于苯，苯的密度比水的密度小; C(少量SO通入苯酚钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应; 2D(CuO可溶于浓氨水形成无色配合物，其在空气中被氧化为蓝色的配合物( 2解答: 解:A(浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，且二氧化硫具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐变浅，可能产生了SO气体，故A正确; 2B(先滴加氯水氧化碘离子生成碘，再加入少量苯，碘易溶于苯，苯的密度比水的密度小，则溶液分为两层，上层是紫红色，
26、且KI与苯不反应，故B错误; ,C(少量SO通入苯酚钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，离子反应为2CHO265,2+SO+HO?2CHOH+SO，故C错误; 226532+D(由现象可知CuO可溶于浓氨水形成无色配合物Cu(NH)，其在空气中被氧化为蓝色的Cu2342+(NH)(HO)，故D错误; 3422故选A( 点评:本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、强酸制取弱酸、络合反应、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，选项D为解答的难点，题目难度中等( 5(如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断
27、正确的是( ) A( 若只关闭K，则Fe发生析氢腐蚀 1B( 先只关闭K，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生;再打开K，仅关闭K，则液面上112升 C( 若只关闭K，只有一个电极产生气体，则a为电源负极 2D( 只关闭K时，发生的总反应方程式为:2Fe+O+2HO?2Fe(OH) 1222考点:原电池和电解池的工作原理( 专题:电化学专题( 分析: A(若只关闭K，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐1蚀; B(若只关闭K，形成原电池，发生吸氧腐蚀，再打开K，仅关闭K，形成电解池，根据电极反112应判断漏斗液面变化; 第7页(共17页) C(若只关闭K，形成电解池，只
28、有一个电极产生气体，则铁为阳极; 2D(只关闭K时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀( 1解答: 解:A(若只关闭K，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸1氧腐蚀，故A错误; B(若只关闭K，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生1的总反应方程式为:2Fe+O+2HO?2Fe(OH)，消耗水所以漏斗内液面下降，但出现白色的氢氧222化亚铁沉淀，再打开K，仅关闭K，形成电解池，产生气体，则漏斗内液面又上升，故B错误; 12C(若只关闭K，形成电解池，只有一个电极产生气体，则铁为阳极，所以a为正极，故C错误; 2
29、D(只关闭K时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生1的总反应方程式为:2Fe+O+2HO?2Fe(OH)，故D正确; 222故选:D( 点评:本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，注意:如果电解池的阳极材料是活泼电极，则电解池工作时，阳极材料放电而不是电解质溶液中的阴离子放电，为易错点( 6(下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是( ) ,+2 A( 0.1mol/LNaHCO溶液中:c(Na),c(HCO),c(CO),c(HCO) 33323,+ B( 等浓度等体积的NaCO溶液与NaClO溶液混合后:2c(Na)=3c(ClO)+3c(HClO)2
30、3,2+3c(HCO)+3c(CO)+3c(HCO) 3323,+ C( 室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K),c(CHO),c(H)=c(OH) 65,13 D( 某温度下，水的离子积常数K=10，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V L与pH=2wa的硫酸V L混合，所得溶液呈中性，则V:V=10:1 bab考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较( 分析: A、NaHCO溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度; 3B、据物料守恒分析; C、据电荷守恒分析; D、根据反应后的溶液显中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相同进行计算( 解答: 解:A、碳酸
31、氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO溶液中c(HCO),c323,2(CO)，故A错误; 3,+2B、NaCO溶液中c(Na)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(HCO)，NaClO溶液中c(Na)=c233323,+(ClO)+c(HClO)，等浓度等体积的NaCO溶液与NaClO溶液混合后，碳酸钠中的c(Na)是23,+2次氯酸钠中的2倍，所以2c(Na)=3c(ClO)+3c(HClO)+3c(HCO)+3c(CO)+3c(HCO)，3323故B正确; ,+C、据电荷守恒，室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K)=c(CHO),c(H)=c65,(OH)，故C错误
32、; ,13D、水的离子积常数K=10，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L，pH=2w+的硫酸中c(H)=0.01mol/L，混合后溶液显中性，所以V L0.1mol/L=0.01mol/LV L，V:V=1:abab10，故D错误; 故选B( 点评:本题考查了离子浓度大小的比较以及pH的计算，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化和溶液中的电荷守恒、物料守恒，题目难度不大( 7(在2L恒容密闭容器中充入3mol CO气体、3mol H，发生反应:3CO(g)+3H(g)?CHOCH2233(g)+CO(g)(CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如图所
33、示:( ) 2第8页(共17页) A( p,p,p 123B( 若断裂碳氢键、氢氢键的速率相等，则该反应为平衡状态 C( 已知从反应开始到平衡点A需要时间10min(在0,10分钟内的平均速率v(H)=0.18mol/2(Lmin) D( A点的平衡常数K=(K是用平衡时各组分的分压代替其浓度的平衡常数(组分分压=pp混合气体总压强X该组分的物质的量分数) 考点:转化率随温度、压强的变化曲线;化学平衡建立的过程( 分析: A、反应是气体体积减小的反应，同温度下一氧化碳转化率越大说明压强越大; B、反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，原则是变量不变; C、A点一氧化碳转
34、化率为6%， 3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)+CO(g)， 2332起始量(mol) 3 3 0 0 变化量(mol) 30.6 30.6 0.6 0.6 平衡量(mol) 1.2 1.2 0.6 0.6 根据v(H)=计算; 2D、设起始量分别为1.5mol/L，依据转化率计算平衡物质的量浓度，K是用平衡时各组分分压替代P浓度的平衡常数，物质分压=混合气体总压强该物质的物质的量分数，计算得到( 解答: 解:A、3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)+CO(g)，可知正反应为气体体积减小的2332反应，所以增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的转化率提高，因此压强关系是:p,p,p
35、;故A123错误; B、C,H键，H,H键的数量不同，断裂C,H键，H,H键速率相等，不能说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B错误; C、A点一氧化碳转化率为6%， 3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)+CO(g)， 2332起始量(mol) 3 3 0 0 变化量(mol) 30.6 30.6 0.6 0.6 平衡量(mol) 1.2 1.2 0.6 0.6 所以在0,10分钟内的平均速率v(H)=0.09mol/(Lmin)，故C错误; 2D、A点一氧化碳转化率为6%，则起始量分别为=1.5mol/L，依据转化率计算平衡物质的量浓度 3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)
36、+CO(g)， 2332起始量(mol/L) 1.5 1.5 0 0 变化量(mol/L) 1.50.6 1.50.6 0.3 0.3 平衡量(mol/L) 0.6 0.6 0.3 0.3 v(CO)%=v(H)%= 2V(CHOCH)%=V(CO)%= 332第9页(共17页) 分压为p(CO)=p(H)=p(总)=6=2，p(CHOCH)=p(CO)=p(总)=6=1，2332Kp=，故D正确; 故选:D( 点评:本题考查了化学平衡的分析判断，平衡计算的理解应用，影响平衡因素和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等( 二、非选择题(共58分) 8(已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、
37、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性:D,C,B，第一电离能:C,D,B，且C无空轨道;E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H(G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子2所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍( ,2(1)CD分子中的中心原子是 N (B离子中B原子的杂化方式为 sp ( 22(2)ED的电子式是 (它与FD按物质的量之比为1:1混合后投入水中，所发生反应的化2223学方程式为 2NaO+2AlO=4NaAlO+O? ( 222322,+(3)EABD溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是 c(Na),c(HCO),c(O
38、H),c33,+2(H),c(CO) ，若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为 Al3,3e+3HCO=Al(OH)?+3CO? ( 332(4)一定量的CD、D、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数22比为 5:2 ( (5)E单质的晶胞如图，其堆积模型是 体心立方密堆积 ，配位数是 8 ( (6)工业上冶炼F的单质时，常用FD为原料而不用FG作原料的原因是 AlCl是共价化合物，2333属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而AlO是离子化合物，熔融能导电 ( 23考点:位置结构性质的相互关系应用( 专题:元素周期律与元素周
39、期表专题( 分析:A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素;B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性:D,C,B，第一电离能:C,D,B，且C无空轨道，C只能处于VA族，故C为N元素，D为O元素;结合问题(3)中为NaHBO，B的化合价为+4，故B为碳元素;F为短周期金3属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H，则F为Al;E与A同主族，与F、G同周期，2即处于第三周期，故E为Na;G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对22625电子所占轨道数的3倍，核外电子排布为1s2s2p3s3p，故G为Cl，据此解答( 解答: 解:A为周期表中原子半径最小的元素，
40、则A为H元素;B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性:D,C,B，第一电离能:C,D,B，且C无空轨道，C只能处于VA族，故C为N元素，D为O元素;结合问题(3)中为NaHBO，B的化合价为+4，故B为碳元素;F3为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H，则F为Al;E与A同主族，与F、2G同周期，即处于第三周期，故E为Na;G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道22625数是未成对电子所占轨道数的3倍，核外电子排布为1s2s2p3s3p，故G为Cl( (1)NO与CO分子是等电子体，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且NO分子中氧原子只222,2与一个氮
41、原子相连，所以笑气的电子式为:，NO分子中的中心原子是N;C离子中C22原子之间形成碳碳三键，每个C原子有1对孤对电子，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化， 第10页(共17页) 故答案为:N;sp; (2)NaO的电子式是(它与AlO按物质的量之比为1:1混合后投入水中，过氧化钠与水反应2223生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，得到氢氧化钠与氧化铝恰好反应，所发生反应的化学方程式为:2NaO+2AlO=4NaAlO+O?， 222322故答案为:;2NaO+2AlO=4NaAlO+O?; 222322,(3)NaHCO溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱
42、性，溶液中氢离子源于水的电离33,+及HCO的电离，故溶液中阴阳离子浓度由小到大的关系式是:c(Na),c(HCO),c(OH)33,+2,c(H),c(CO)，若用Al单质为电极材料，电解NaHCO溶液，阳极发生氧化反应，Al放333+3+电得到Al，Al与溶液中 ,HCO发生水解反应生成Al(OH)、CO，则阳极的发生的电极反应式为:Al,3e+3HCO=Al3323(OH)?+3CO?， 32,+2故答案为:c(Na),c(HCO),c(OH),c(H),c(CO);Al,3e+3HCO=Al(OH)333?+3CO?; 32(4)一定量的NO、O、NO混合气体投入水中恰好被完全吸收，发
43、生化合反应生成HNO，H原223子来源于水，HNO可以改写为NO.HO，则混合气体中N、O原子的个数比为1:2.5=5:(,)330.522， 故答案为:5:2; (5)E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8， 故答案为:体心立方密堆积;8;(6)AlCl是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而AlO是323离子化合物，熔融能导电，因此常用AlO为原料而不用AlCl作原料， 233故答案为:AlCl是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而AlO323是离子化合物，熔融能导电( 点评:本题考查物质结构关系关系综合应用，题目
44、比较综合，涉及分子结构、杂化方式、电子式、化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学方程式有关计算、晶胞结构、金属冶炼等，需要学生具备扎实的基础，(1)中NO分子中心原子判断为易错点、难点，(4)中注意利用分子式改写方法解2答，避免方程式的繁琐，难度中等( 9(在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂(请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究( (1)装置A的作用是 制取CO气体 (B中应加入的试剂是 饱和NaHCO溶液 ( 223(2)过氧化钠应置于 C 装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是 待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出
45、正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂 ( (3)查阅有关资料表明:2HO+2NaO=4NaOH+O?(阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化2222钠进行标记(NaO)，以探究这一反应的历程( 2阿龙哥:“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出:因为，所以 ,+1818能表明此反应实质的离子方程式为:2NaO+2HO=4Na+2OH+2OH+O?” 222第11页(共17页) 无双弟:“阿龙哥真是天真可爱如你(应是先有:?NaO+2H,OH?2NaOH+HO;22?2HO?2HO 218+O?”( 2就在他们争论不止的时
46、候，老师布置了一道实验作业:设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定( 阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验(实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中;而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制( 他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后;再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为V和V AWmL(下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论( ?实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后
47、，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色(而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色( 亲爱的同学，你认为他们俩对NaO与水反应的历程认识是 无双弟 (阿龙哥/无双弟)正确,据22181818此，你认为Na18 2O与CO反应的方程式是: 2NaO+2CO+2HO=2NaCO+2HO+O? ( 2222222322?在样品的溶解与配制中，你认为 无双弟 的操作是合理的，理由是: 沸水能使NaO溶解时22所生成的HO迅速分解，消除其对中和滴定(特别是指示剂)的影响 (另一同学的操作将会使实22验结果 偏小 (“偏大”、“偏小”或“无影响”) ?原来的过氧化钠样品的纯度是 % ( (4)写出NaO与FeSO按2:3混合后投入水中反应的离子方程是 2242+3+24NaO+36Fe+42HO=48Na+28Fe(OH)+8Fe+3O? ( 22232,14(5)我们经常用到K=1.0X10这个数值(请问K表示的是水的电离平衡常数吗, 不是 (是ww,+/不是)，若不是，请说明理由 由于HO=H+OH，故水的电离平衡常数K=c(H)c(OH)/c2,+(HO)，而K=c(H)c(OH)，易知K=Kc(HO)，所以K不是水的电离平衡常数，而是