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1、2020年03月09日高二化学上学期原电池化学电源练习题学校:姓名:班级:题号一一三总分得分口弓：注意事项： 注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1.两种元素可以形成 AB2型共价化合物的是（A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.WA族和VIA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素2.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物 XY 2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为（）A.b-4B.b-5C.b+6D.b+83.最新报道：科学家首次用X射线激光技
2、术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：状态IT状不 V状毒一反应过7卜列说法正确的是（）A.CO和。生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的 CO2D.状态I 一状态III表示CO与02反应的过程4 .大气中CO2含量的增加会加剧 温室效应下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是（）A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水麻口9弋表不同元素的原子。关5 .一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 于此反应说法错误的是（）R0充分.“Q0gI 4 - R反应前反应后A.一定属
3、于吸热反应B.一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应6 .将编号为 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池，相连时，外电路电流从 流向：相连时，为正极：相连时，上有气泡逸出：相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.B.C.D.7 .Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）2+A.负极反应式为 Mg-2e =Mg+-8 .正极反应式为Ag +e = AgC.电池放电时C由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+ 2H 2O = Mg OH 2 + H28 .图1是铜锌原电池示意图。图 2中,x轴表示
4、实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）国 12”A.铜棒的质量B.c(Zn2+)2-C.c(H+)D. c SO49 .锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（S04 ）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10.下面的能源中属于二次能源的是（）A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油11 .下列关于原电池的说法正确的是（A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中
5、，阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极12 .日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH ,Cl和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO2吸收H2）,电极反应式可简化为：Zn-2e- = Zn2+,2NH+ 2e- = 2NH3H2 （NH 3与Zn2+能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是（）锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A.B.C.D.13 .有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是 Ag20和Zn,电解质溶液为 K0H,电极反应为Zn+2OH-2e-=Z
6、nO+HO,Ag2O+HO+2e=2Ag+20H电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO下列有关叙述中不正确的是A.Zn为负极、Ag20为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向 Ag20极D.电路中每通过 0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g14 .下列装置可以构成原电池的是（）1I.A.B.三俺酸铜y溶液15.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()C.CA.AB.BD.D80%,产物16 .燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）A.氢氧燃料电池白电解质用KOH溶
7、液时 淇负极电极反应为 2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H 2O+4e -=4OH -C.燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D.除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂17 .锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 （）2.反应过程中断裂的化学键为”或放出”能量。A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e-=ZnO+2HC.该电池充电时应将 Zn电极与电源负极相连 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动评卷人得分二、填空题（填吸收”或放出”的能量为;形
8、成的化学键为（填 吸收”或 放出”的能量为3. E2 或（用 A、C 或 Ei、E3 表示）。答案：imol N2（g）和3mol H2（g）的总能量；2mol NH3（g）的总能量；放出；2.1mol N N键和3mol H-H 键；吸收；E1 ; 6mol N-H 键；放出；E3 ; 3.A-C; E3 E1解析：1.A、C分别表示1mol N2（g）和3mol Hz（g）（反应物）的总能量、2mol NH 3（g）（生成物） 的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。2.反应过程中断裂白化学键为1mol N N键和3mol H-H键，吸收能量为 Ei ;形成的化学键为
9、6mol N-H键，放出能量为 E3 。19 .铅蓄电池是常用的化学电源 ，其电极材料分别是 Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反 应式为：Pb+PbO2+2H2SO4望臬2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生(填 氧化”或 还原”反应。(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 (填 增大、减小“或 不变”电解质溶液中阴离子移 向(填芷或货”极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点 ，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KO
10、H溶液，则 氢氧燃料电池的负极反应式为 。该电池工作时，外电路每流过ixi03mole-,消耗标况下氧 气 m3。20 .如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 (填 氧化” 或 还原”反应，电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 。银为 极，电极上发生的是 (填 氧化”或 还原”反应，电极反应式是 ，银片上观察到的现象是21 .原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。(1)a和b不连接时，烧杯中现象是 。(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池 (正”或 负极,电极反应式为 ;溶液中H + 移向(填“Cu或Zn”极。电池
11、总反应式为 。若电解质溶液改为 AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时则理论上Cu片质量变化为 。评卷人得分22 .A、日 G Dk E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟速原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比 K层的多5个.常温下压是气体, 它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体 F,F与AR反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB,D在DB中的含量为50%。根据上述内容回答:1 .A、 B、 C、 D、 E（填元素符号）。2 .C 的氧化物的电子式为或 3 .F和AR反应的
12、化学方程式为 参考答案1.答案：C解析：无中子的原子为 H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物如吨。HS,A错误；核电荷数为12的元素是Mg核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCb,是离 子化合物，B错误；同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元 素分别是C O,构成物质是CO,为共价化合物，C正确；若想形成AB型物质,A的最高正价一定是偶 数,D错误。2答案：A解析：第n A族与第口 A族元素符合要求，如MgCl2、MgF2等;XY2还可能是NO2、SO2、CO2、SiO2 等,SO2符合 a=b+8,MgCl 2符合
13、 a=b-5,SiO2符合 a=b+6。3答案：C解析：A项，CO和。生成CO2是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成 C和O; C项，CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键；D项，状态I 一状态III表示CO与O反应的过程。4答案：A解析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少 CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大 气中CO2的含量，D不符合题意。答案选 Ao5答案：A
14、解析：该反应属于分解反应 ，一般的分解反应是吸热反应 ，但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2愠放热反应,A项错误；根据图示可知有一部分反应物未参加反应 ，该反应是可逆反应，B项正确;该反应 中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确;该反应反应物是一种，生成物是两种属于分解 反应,D项正确。6答案：B解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，相连时，外电路电流从流向，则是正极、是负极，金属活动性;相连时，为正极，则金属活动 性;相连时，上有气泡逸出，为负极
15、、为正极，活动性;相连时，的质量减少，则为负极、为正极，活动性。通过以上分析知 ，金属活动性强弱顺序是，答案选B。7答案：B解析：Mg-AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为 AgCl+ e- = Ag+ Cl-, B项 错误。8答案：C解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Z几一2一 = Zr1；，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为上门丁T 一门I,A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故 A错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应-2e- = Zn2i所以溶液中增大，故b错误；D.由于反应不断消耗 H+,所
16、以溶液的(Hl逐渐降低，故C正确； s(yD. 1不参加反应，其浓度不变，故 D错误。故选：Co9答案：C解析：Cu作正极，电极上发生还原反应，A项错误；电池工作过程中，SO2不参加电极反应，故甲池的 c(SO2 )基本不变，B项错误；电池工作时，甲池反应为Zn-2e-=Zn2+,乙池反应为 Cu2+2e-=Cu,甲池中 Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池 ，以维持溶液中电荷平衡 而电极反应式可知，乙池中每有64g Cu析 出，则进入乙池的Zn2+为65g,溶液总质量略有增加，C项正确；由题给信息可知，阴离子不能通过阳离子 交换膜,D项错误。10 .答案：A解析：直接从自然界取得的能源称为一次
17、能源，一次能源经过加工，转换得到的能源是二次能源 ，因此风能、煤、石油均是一次能源 ，而电能、蒸汽是二次能源，答案选Ao11 .答案：B解析：A.依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置 ，故A错误B.原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应 ，故B正确C.原电池中，阳离子向正极移动，故C错误D.原电池中电子流出的一级为负极，失电子发生氧化反应，故D错误12 .答案：D解析：由负极失电子发生氧化反应 ，正极得电子发生还原反应，可判断出不正确，正确；在外电路 中,电子从负极流向正极，不正确；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，故糊状物容易 流出而腐蚀用电器，正确。13 .答案：D解
18、析：根据两个电极发生的反应可判断 Zn为负极、Ag2O为正极，A项正确；电池工作时.正极Ag2O 转变为Ag,质量逐渐减小，B项正确：电池I作时.电子由负极经外电路流向正极 ,C项正确；负极反应 为Zn+2OH-2e-=ZnO+HO,故负极的质量逐渐增大，D项错误.14 .答案：C解析：A项，两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池 出项，蔗糖溶液为非电解质溶液， 无法构成原电池；D项，没有形成通路，无法构成原电池。15 .答案：B解析：铅蓄电池充电时,电能转化为化学能,A 项不符合题意;锂离子电池放电时,化学能转化为电能,B项符合题意；太阳能集热器工作时，太阳能转化为热能，C项不符合
19、题意；燃气灶工作时，化学能转化为 热能、光能等,D 项不符合题意。16 .答案：C解析：17 .答案：D解析：氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应,A 错误;溶液显碱性,负极反应为Zn+2OH -2e-=ZnO+H 2O,B 错误 ;充电时,电源的负极与外接电源的负极相连,即该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连，C正确;放电时OH-向负极(即向锌电极)移动，D错误。18 .答案：1mol N2(g)和 3mol H 2(g)的总能量；2mol NH 3(g)的总能量；放出；2.1mol N N 键和 3mol H-H 键；吸收；E1 ； 6mol N-H 键；放出；E3； 3.A-C；
20、E3 E1解析：1.A、C分别表示1mol N2(g)和3mol H2(g)(反应物)的总能量、2mol NH3(g)(生成物)的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。2. 反应过程中断裂的化学键为1mol N N 键和 3mol H-H 键，吸收能量为E1 ；形成的化学键为 6mol N-H 键，放出能量为E3 。219 .答案：(1)Pb;氧化；(2)减小；负;(3)PbO2+2e + SO4 +4H =PbSO4+2H2O;(4)H 2-2e +2OH =2H2O,(5)6 解析：(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+
21、2价,被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极。(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。(3)工作时，该铅蓄电池正极上 PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e- 2+SO4 +4H +=PbSO4+2H 2O。(4)燃料与氧气燃烧的总 化学方程式为 2H2+O2=2H 2O,电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应式为 2H2+4OH-4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应淇电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1 X103mol e-,消耗的氧气为1
22、M03mol 乂=250mol,所以氧 气的体积为 250molX22.4L/mol=5.6 M03L=5.6m3。20 .答案：负；氧化;Zn-2e-=Zn2+;Zn片逐渐溶解；正;还原;Cu2+2e-=Cu;有红色物质析出解析：由于锌比银活泼，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu,根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去 电子，即锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu, 得到电子,发生还原反应,银片上现象为有红色物质析出。21 .答案：(1)锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出(2)正2H+2e=H2 ?;Cu;Zn+H 2S
23、O4=ZnSO4+H2言增力口 (3)21.6g解析： (1)a 和 b 不连接时,该装置不构成原电池,锌和氢离子发生置换反应,离子方程式为Zn+2H +=Zn2+H2 1因此实验现象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出。(2)a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应 ，电极反应式为 2H+2e=H2 T锌失电子，作负极 发生氧化反应，放电时，电解质溶液中氢离子向正极 (铜电极)移动，总反 应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2上(3)将电解质溶液改为 AgNO 3溶液,Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量,m(Ag)=0.2mol X108g/mol=21.6g。22 .答案:1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.冏曰-；0 了-Nh* Na十1货圾百23 2Na2O2+2CO 2NS2CO+Q解析：