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1、包头专版,专项（七）中和反应的实验探究,主题三身边的化学物质,1.中和反应的实质酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子。2.探究过程(1)实验操作:在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。,图G7-1,(2)实验现象:溶液由色变为色。(3)实验分析:氢氧化钠能使酚酞溶液,盐酸不能使酚酞溶液变红色,滴加稀盐酸的过程中溶液颜色变浅,最后变为无色,说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。(4)实验结论:氢氧化钠能与盐酸反应。反应的化学方程式为 。,红,无,变化,3.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和H
2、Cl的反应为例,所加指示剂:酚酞溶液),NaCl,HCl、NaCl,碳酸盐,NaOH、NaCl,1.在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。提出问题 酸与碱是否发生反应?猜想假设 .没有发生反应;.发生了反应。进行实验 方案一:甲组同学设计了如图G7-3所示的方案进行实验,滴加足量稀盐酸后,观察到 。结论:猜想正确,反应的化学方程式为 。,图G7-3,溶液由红色变为无色,方案二:乙组同学设计了如图G7-4所示的方案进行实验,分别测出各溶液的pH。结论:猜想正确。质疑提高 小林同学认为(填“甲组”或“乙组”)方案不合理,理由是 。,乙组,稀盐酸中有水,稀释后碱性溶液的pH也会减小,图G
3、7-4,实验延伸 实验后同学们将两组反应后的废液倒入同一洁净的烧杯中,发现溶液呈无色。同学们对这一现象产生浓厚的兴趣,又对烧杯中无色溶液的酸碱性展开了讨论。经过讨论,同学们一致认为溶液不可能呈性,理由是 。为此实验验证:,拓展提升 老师要求同学们回收废液中的氯化钠,操作是(指示剂忽略不计)。,碱,碱性溶液能使无色酚酞变红,紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红,蒸发结晶,2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是。查阅资料 CaCl2溶液显中性。提出问题 实验中未观察
4、到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?,猜想与假设 针对疑问,甲组同学猜想如下:猜想:只有CaCl2;猜想:有;猜想:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是 。,答案 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存解析 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种反应物有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2;不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。,实验探究 为了验证其余猜想,
5、各小组按下列三个方案进行了探究。,答案石蕊溶液变蓝溶液变浑浊解析溶液中含有Ca(OH)2,故显碱性,石蕊溶液遇碱变蓝;二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。,得出结论 通过探究,大家确定猜想是正确的。评价反思 (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因:_ 。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。,沉淀,不能证明一定含有Ca(OH)2,反应物是否过量,CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色,3.小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中
6、和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。探究目的 确定反应后溶液的酸碱性。猜想与假设 反应后溶液可能呈碱性,可能呈,也可能呈。,答案中性(或酸性)酸性(或中性)解析盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时,若两种物质恰好完全反应,酸碱完全中和,反应后溶液呈中性;若加入的盐酸量不足,则溶液中的氢氧化钠不能全部反应掉,溶液依然呈碱性;若加入了过量的盐酸,盐酸有剩余,溶液呈酸性。,实验验证,答案变红OH-中性或酸性解析因为结论是溶液呈碱性,则滴入的酚酞溶液应变红;碱中含有OH-,其能使酚酞溶液变成红色,无色酚酞不变色,只能说明溶液不是碱性溶液,对于是酸性还是中性溶液无法判断。,继续验证,答
7、案 酸性Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O无明显现象中性解析 向乙中加入氧化铁粉末,观察到粉末部分或全部消失,溶液变为黄色,说明溶液呈酸性,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,其化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;如果观察到无明显现象,说明氧化铁没反应,则溶液不呈酸性,证明溶液呈中性。,4. 2019雅安某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片 氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。实验探究 (1)方案:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,
8、直至溶液恰好变为无色。实验结论: 。从微观的角度分析,该反应的实质是。在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。,(2)方案:,实验反思 (3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊溶液,答案 (2)有气泡产生(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象(4)BD解析 (2)当稀盐酸过量时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应,无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余;pH试纸、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液和稀盐酸会呈现不同颜色,可检验反应后溶液的酸碱性,可以判断两者是否恰好完全反应;氧化铜能与稀盐酸发生反应,若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,则加入氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量不足时,加入氧化铜也无明显现象,故无法判断。,