最新备战高考化学6年高考分类解析+专题07+元素周期表与周期律_部分2（可编辑）优秀名师资料.doc

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1、备战2013高考化学6年高考分类解析 专题07 元素周期表与周期律_部分2（可编辑）备战2013高考化学6年高考分类解析 专题07 元素周期表与周期律_部分2 查盖斯定律X 的单质 Al 和 FeO 反应是铝热反应2Al s ，3FeO s Al O s ，3Fe s 2 3 经分析已知反应不难得出该反应的 H ,H -1 ,3H ,1 6757 kJ?mol ,3 ,2720 2 1 -1 -1 kJ?mol ,8597 kJ?mol 2009?天津卷下表为元素周期表的一部分请参照元素?,?在表中的位置用化学用 语回答下列问题 1?的原子半径由大到小的顺序是_ 2 ?的最高价含氧酸的酸性由强

2、到弱的顺序是_ 3 ?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中 一种化合物的电子式_ 4 由表中两种元素的原子按 1 ?1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用 的催化剂为填序号_ aMnO bFeCl cNa SO dKMnO 2 3 2 3 4 5 由表中元素形成的常见物质X Y Z M N 可发生以下反应 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ N?的单质的化学方程式为 _ 常温下为使 01 molL M 溶液中由 M 电离的阴阳离子浓度相等应向 溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ 解析由各元素在周期表中的位置可确定各元素进而对12 作答3 含有离 子键又含共

3、价键的化合物一般含活泼金属元素如钠且含有原子团如 NaOH NaClO NaClO 等 4 液态易分解化合物为H O H O 分解可用 MnO FeCl 等作催化剂 5 3 2 2 2 2 2 3 ?为 Al 逆推知N 为 Al O Z 为 Al OH 仅含非金属元素的盐为铵盐则X Y 为铝 2 3 3 盐和氨水由转化关系可推知 X Y 中有一种为AlCl 溶液则 M 为NH Cl 溶液因 3 4 - 水解 H O NH ?H OH 使得 c ,c Cl 向NH Cl 溶液中加氨水使 2 3 2 4 - - 水解平衡向左移动据电荷守恒关系式 c c H c OH c Cl 当c H - - c

4、 OH 即溶液呈中性时c c Cl 2009?北京卷W X Y Z 均为短周期元素W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 ?17X 与 W 同主族Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半含Z 元素的物质 焰色反应为黄色下列判断正确的是 A金属性Y ,Z B氢化物的沸点X ,W C离子的还原性X ,W D原子及离子半径Z ,Y ,X 2009?北京卷甲乙丙丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素它们的分子中各含 18 个 电子甲是气态氢化物在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性只能与酸反应 B 乙与氧气的摩尔质量相同则乙一定含有极性

5、键和非极性键 C丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同则丁中一定含有-1 价的元素 答案D - 解析综合考查元素同期表元素周期律元素化合物知识及 18e 物质等知识点据题意 推知甲应为 H - SHS 是弱酸酸根与酸碱都反应A 错SiH 与 O 摩尔质量相同只有 2 4 2 极性键B 错丙中含有 C符合条件的除 C H 外还有 CH OHC 错与甲 H S 各元素 2 6 3 2 质量比相同的只有 D 对 2009?福建卷短周期元素 QR TW 在元素周期表中的位置如右图所示其中T 所 处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题 1T 的原子结

6、构示意图为_ 2 元素的非金属性原子的得电子能力Q_W 填强于或弱于 3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一 种是气体反应的化学方程式为_ 4 原子序数比R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化 学方程式是_ 5 R 有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2 L 的甲气体与05 L 的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留所生成 R 的 含氧酸盐只有一种则该含氧酸盐的化学式是_ 6 在298 K 下QT 的单质各 1 mol 完全燃烧分别放出热量 A kJ 和 b kJ 又知一定条 件下T

7、的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来若此置换反应生成 3 mol Q 的单质 则该反应在 298 K 下的 H _ 注题中所涉单质均为最稳定单质 解析由已知T 的周期序数与主族序数相等得T 为 Al 元素则 QR W 分别为 C N S5 N 的氧化物中相对分子质量最小的是NO 2NOO 2NO 2 L NO 与 2 2 05 L O 反应生成 1 L NO 剩余 1 L NONO NO2NaOH 2NaNO H O 由反应方程 2 2 2 2 2 式可知生成的含氧酸盐为 NaNO2 6 由燃烧热写出反应的热化学方程式利用盖斯定 律即可求得反应的 H 2008 高考 2008?广东卷下列

8、有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ?原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 ?A 族元素是同周期中非金属性最强的元 素 ?第二周期?A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ?原子序数为 12 的元素位于 元素周期表的第三周期?A 族 A? B? C? D? 2008?广东卷根据下表信息判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0160 0143 0112 0104 0066 主要化合价 2 3 2 6 -2 -2 A氢化物的沸点为 H T,H R B单质与稀盐酸反应的速率为 L ,Q 2 2 CM 与 T 形成的化合物具

9、有两性 DL2与 R2- 的核外电子数相等 答案C 解析同周期元素从左至右原子半径依次减小同主族元素从上到下最外层电子数相等 最高正化合价数相等原子半径依次增大结合表中信息 IM QR T 分别为 Mg Al Be SO 元素由于 H O 分子间形成氢键而使其沸点高于 H S 的沸点A 错误由 M 与 2 2 T 形成的化合物为 Al O 具有两性C 正确同主族元素从上到下核电荷数依次增大元 2 3 素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快B 错误L R 同属第三周期其离子相差 1 个电子层D 错 2009?北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物 A B CD E X 存在如图转化关 系部分生成

10、物和反应条件略去下列推断不正确的是 A若 X 是 Na CO C 为含极性键的非极性分子则,一定是氯气且,和,不反应 2 3 B若 A 是单质B 和 D 的反应是OH- H O 则E 一定能还原 Fe O 2 2 3 C若 D 为 COC 能和 E 反应则 A 一定为 Na O 其电子式是 2 2 D若 D 为白色沉淀与 A 摩尔质量相等则 X 一定是铝盐 答案A 解析本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查涉及物质种类多反应多样要求 熟练掌握其性质并能运用发散思维由此及彼寻找突破 从框图中找特点?A 在常温能与水反应生成两种物质符合题意的有非金属单质F2 Cl 金属单质Na Mg 氧化物Na

11、 O NO 离子型化合物AlN Mg N 等 2 2 2 2 3 2 ?B C D涉及连续转化关系将两点综合考虑结合各项信息进行判断A 项中 若为 F2 则 A 物质可能为 Cl 或 F A 错 2 2 H 可还原 Fe O B 对 2 2 3 C 对 D 对 2009?福建卷考生从两道化学题中各任选一题作答 1 化学物质结构与性质QR X Y Z 五种元素的原子序数依次递增已知 ?Z 的原子序数为29 其余的均为短周期主族元素 ?Y 原子价电子外围电子排布为 msn n mp ?R 原子核外 L 层电子数为奇数 ?QX 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4 请回答下列问题 1Z2 的核外

12、电子排布式是_ 2 在Z NH 2 2 离子中Z 的空轨道接受NH 分子提供的_形成配位键 3 4 3 3 Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是_ a稳定性甲,乙沸点甲,乙 b稳定性甲,乙沸点甲,乙 c稳定性甲,乙沸点甲,乙 d稳定性甲,乙沸点甲,乙 4 QR Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_ 用元素符号作答 5 Q 的一种氢化物相对分子质量为26 其分子中 键与 键的键数之比为_ 6 五种元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_ 填晶体 类型 2 化学有机化学基础有机物 A 是常用的食用油抗氧化剂分子式为 C H O 可发 10 12 5

13、生如下转化 已知B 的相对分子质量为60分子中只含一个甲基C 的结构可表示为 其中X Y 均为官能团 请回答下列问题 1根据系统命名法B 的名称为_ 2 官能团X 的名称为_ 高聚物E 的链节为_ 3 A 的结构简式为_ 4 反应?的化学方程式为_ 5 C 有多种同分异构体写出其中 2 种符合下列要求的同分异构体的结构简式 ?含有苯环 ?能发生银镜反应 ?不能发生水解反应 6 从分子结构上看A 具有抗氧化作用的主要原因是_ 填序号 a含有苯环 b含有羰基 c含有酚羟基 答案 2 2 6 2 6 9 1 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 孤对电子孤电子对 3 b 4 Si,C,N 5

14、3 ?2 6 原子晶体 解析?乙的原子序数为 29 则乙为 Cu 元素综合?分析可知 QR X Y 分别 为 CN OSi利用元素周期律化学键共价键晶体结构等知识本题各小题不难作 答 2 11-丙醇 2 羧基 5 写出上述 3 个结构简式中的任意 2 个 6 c 2009?广东卷下表是元素周期表的一部分有关说法正确的是 Ae 的氢化物比d 的氢化物稳定 Ba b e 三种元素的原子半径e ,b ,a C六种元素中c 元素单质的化学性质最活泼 Dc ef 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案D 解析结合元素周期表考查元素周期律容易判断出 a 为Na b 为 Mg c 为 Cd 为 O

15、e 为 Sf 为 Cl 以下各选项可据此判断本题若不推出具体元素结合位构性也可作 答氢化物的稳定性取决于元素的非金属性de 是同族元素非金属性从上往下减弱因而氢 化物稳定性也减弱A 错同一周期元素半径从左到右逐渐减小a,b ,eB 错C 是第?A 元素性质最稳定C 错最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性非金属性越强 酸性越强元素的非金属性c,e,f因此酸性依次增强D 对 2008?重庆卷在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂其主要成分 的化学式为XY2 X Y 均为周期表前 20 号元素其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且 1 mol XY 含有 54 mol 电子

16、 2 1该融雪剂的化学式是_ X 与氢元素形成的化合物的电子式是_ 2 元素D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍D 与 Y 相邻则 D 的离子结构 示意图是_ D 与 E 能形成一种非极性分子该分子的结构式为 _ D 所在族元素的氢化物中沸点最低的是_ 3 元素W 与 Y 同周期其单质是原子晶体元素Z 的单质分子Z2 中有 3 个共价键W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料其化学式是 _ 4 元素R 与 Y 同主族其氢化物能用于刻蚀玻璃R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2 该反应的离子方程式为_ 答案 1 CaCl2 2 3 Si3N4 - - 4 2F 2OH 2F

17、 OF H O 2 2 2 2008?天津卷W X Y Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素W X 是金属元素 Y Z 是非金属元素 1W X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式 为_ 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物的电子式为_ 3 X 的硝酸盐水溶液显_性用离子方程式解释原因_ 4 Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中发生反应的化学方程式为_ 5 比较Y Z 气态氢化物的稳定性_ ,_ 用分子式表示 6 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ ,_ ,_ ,_ 7 Z 的最高价氧化物为无色液体025 mol 该物质与一

18、定量水混合得到一种稀溶液并 放出 Q kJ 的热量写出该反应的热化学方程式_ 答案 1 Al OH OH- 2H O 3 2 2 3 3 酸 Al 3H O Al OH 3H 2 3 4 SO Cl 2H O H SO 2HCl 2 2 2 2 4 5 HCl ,H2S 2- - 3 6 S ,Cl ,Na ,Al -1 7 Cl O l H O l 2HClO aq H -4Q kJ?mol 2 7 2 4 解析W X 是金属元素它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水所以 W X 分别为 Na 和 Al W 与 Y 可形成化合物 W Y 可确定Y 为 S则Z 为 Cl 2 2 W

19、Y 为Na S其电子式为 2 2 3 X 的硝酸盐为Al NO 属于强酸弱碱盐水解显酸性 3 3 3 Al 3H O Al OH 3H 2 3 4 Y 的低价氧化物为 SO 将其通入Z 单质 Cl 的水溶液中发生反应SO Cl 2H O 2 2 2 2 2 H SO 2HCl 2 4 5 YZ 的气态氢化物分别为H S 和 HCl 其稳定性HCl ,H S 2 2 7 Z 的最高价氧化物为Cl O l 溶于水的反应为 2 7 Cl O H O 2HClO 025 mol Cl O 溶于水放出 Q kJ 热量则 1 mol Cl O 溶于水放出 4Q 2 7 2 4 2 7 2 7 kJ 热量故

20、反应的热化学方程式为Cl O l H O l 2HClO aq H -4Q kJ?mol-1 2 7 2 4 2008?上海卷考生注意此题为分叉题分 A B 两题考生可任选一题若两题均做 一律按 A 题计分A 题适合使用二期课改新教材的考生解答B 题适合使用一期课改教材 的考生解答 A 四种短周期元素的性质或结构信息如下表请根据信息回答下列问题 元素 A B C D 室温下单质呈粉末 单质质软银白 原子最外电子层上s 性质 状固体加热易熔 单质常温常压下 色固体导电性 电子数等于p 电子 或结 化 是气体能溶于水 强 数 构信 单质在氧气中燃 原子的 M 层上有 1 单质在空气中燃 单质为空间

21、网状晶 息 烧发出明亮的蓝 个未成对的p 电子 烧发出黄色的火 体具有很高的熔 紫色火焰 焰 沸点 1B 元素在周期表中的位置是_ 写出A 原子的电子排布式_ 2 写出C 单质与水反应的化学方程式_ A 与 C 形成的化合物溶 于水后溶液的 pH_7 填大于等于或小于 3 D 元素最高价氧化物晶体的硬度_ 填大或小 其理由是 _ 4 A B 两元素非金属性较强的是写元素符号_ 写出能证明这一结 论的一个实验事实_ B 元素AD 是元素周期表中短周期的四种元素请根据表中信息回答下列问题 元素 A B C D 工业上通过分离 单质常温常压下 单质制成的高压 液态空气获得其 2 价阳离子的核 性质或

22、结 是气体原子的 L 灯发出的黄光透 单质原子的最外 外电子排布与氖 构信息 层有一个未成对 雾力强射程远 层未达到稳定结 原子相同 的p 电子 构 1上表中与A 属于同一周期的元素是_ 写出D 离子的电子排布式 _ 2 D 和 C 形成的化合物属于_ 晶体 写出 C 单质与水反应的化学方程式_ 3 对元素B 的单质或化合物描述正确的是_ aB 元素的最高正价为6 b常温常压下单质难溶于水 c单质分子中含有 18 个电子 d在一定条件下镁条能与单质 B 反应 4 A 和 D 两元素金属性较强的是_ 写元素符号写出能证明该结论的一 个实验事实_ 硼元素或氟元素结合气体C 是氟D2，有 10 个电

23、子则 D 是 12 号镁元素 2008?广东卷元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为26 Y 和 Z 在同一周期下列有关推测正确的是 AXYZ3 是一种可溶于水的酸且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY BXYZ3 是一种微溶于水的盐且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ CXYZ3 是一种易溶于水的盐且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ DXYZ3 是一种离子化合物且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 2008?海南卷物质结构与性质模块选考题 四种元素X Y Z W 位于元素周期表的前四周期已知它们的核电荷数依次增加且核 电荷数之和为51Y

24、原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子Z 与 Y 原子的价层电子数相同W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4 1其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比 为 51 1Y Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 ab 它们的分子式分别是 _ _ 杂化轨道分别是_ _ a 分子的立体结构是_ 2 Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_ 晶体 _ 晶体 3 X 的氧化物与Y 的氧化物中分子极性较小的是填分子式_ 4 Y 与 Z 比较电负性较大的是填元素符号_ 5 W 的元素符号是_ 其2 价离子的核外电子排布式是_ 答案 1CH4 SiH4 SP3 SP3

25、正四面体 2 分子 原子 3 CO2 4 C 5 Zn 1S2 2 6 2 6 10 2S 2P 3S 3P 3d 解析由Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子知其第二层有 4 个电子是碳元素由Z 与 Y 原子的价层电子数相同可判断 Z 可能是 Si 或 Ge 由W 原子的 L 层电子数与最外层 电子数之比为4 ?1判断W 最外层有 2 个电子由其 d 轨道中的电子数与最外层电子数 之比为 5 ?1判断出其 d 轨道有 10 个电子则 W 是锌30 号元素再根据它们的核电 荷数依次增加且核电荷数之和为 51推断出 X 是氢元素Z 是硅元素H2O 分子是 V 形 是极性分子CO2 分子是直

26、线形是非极性分子 2008?海南卷根据元素周期表 1-20 号元素的性质和递变规律回答下列问题 1 属于金属元素的有_种金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _ 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是_ 填元素符号下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是_ 4 第三周期中原子半径最大的是稀有气体除外_ 5 推测 SiN 最简单氢化物的稳定性_大于_ 填化学式 答案 17 在 K OK O KO KO 中任选2 个 2 2 2 2 3 2 He Ne Ar 3 CH 4 Na 5 NH3 SiH4 2008?宁夏卷短周期元素 E 的氯化物ECln 的熔点为-78?沸点为 59?若 02mo

27、lECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 574g 的AgCl 沉淀下列判断错误的是 AE 是一种非金属元素 B在 ECln 中E 与 Cl 之间形成共价键 CE 的一种氧化物为EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族 答案D 解析根据题中信息可知ECln 常温下为气态形成的晶体为分子晶体即 E 元素是一 种非金属元素E 与 Cl 之间形成的是共价键即 A B 正确根据题干信息可得如下关系 02n 即n 2 即E 应为硫元素可以形成 EO 即 SO 氧化物E 应位于?A 族 2 2 因此D 是错误的答案为 D 2008? 四川卷D E X Y Z 是周期表中的前 20 号元素

28、且原子序数逐渐增大它们 的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体三角锥形正四面体角形V 形直线 形回答下列问题 1Y 的最高价氧化物的化学式为 2 上述5 种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是 写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式 3 D 和 Y 形成的化合物其分子的空间构型为 4 D 和 X 形成的化合物其化学键类型属 其晶体类型属 5 金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是 此产物与水反应生成两种碱 该反应的化学方程式是 6 试比较D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 答案晶体类型和性质 1SO3 2 Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 任写3 种酸 3

29、 直线形 4 共价健 原子晶体 5 Mg N Mg N 8H O 3Mg OH 2NH ?H O 3 2 3 2 2 2 3 2 或Mg N 6H O 3Mg OH 2NH 3 2 2 2 3 6 D 的最高价氧化物是CO X 的最高价氧化物是 SiO 前者比后者的熔点低因为前 2 2 者为分子晶体由分子间力结合而后者为原子晶体由共价健结合共价健强度大于分子 间力 解析1前20 号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有 CH SiH 又D E 4 4 X Y Z 原子序数逐渐增大故 D 为碳X 为硅则 E 为氮Y 为硫Z 为氯2 非金 属性越强对应最高价氧化物的水化物的酸性越强五种元素中能形

30、成酸性最强的含氧酸的 元素是氯元素氯元素有多种变价如1 3 5 7 价分别可以组成含氧酸3 CO 与 CS 的空间构型相似均为直线形5 Mg N 与 H O 之间的反应类似于酸碱盐之 2 2 3 2 2 间的离子互换反应即复分解反应所以生成Mg OH 和 NH 6 CO 为分子晶体 2 3 2 SiO2 为原子晶体分子晶体的熔点由分子间作用力决定原子晶体的熔点由共价键的强弱 决定共价键的强度大于分子间作用力 2008? 山东卷下列说法正确的是 ASiH4 比CH4 稳定 2- - BO 半径比 F 的小 CNa 和 Cs 属于第?A 族元素Cs 失电子能力比Na 的强 DP 和 As 属于第?

31、A 族元素H PO 酸性比 H AsO 的弱 3 4 3 4 2008? 四川卷下列叙述中正确的是 A 除零族元素外短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 IA 族的所有元素 答案C 解析?A 族的氧没有6 价?A 族的 F 没有正价F 的最高价为0 价A 错误周期 表中各周期元素的种数依次为 2 8818183232B 错误副族元素中全部是金属 元素C 正确碱金属元素是指除 H 外的?A 族中的其他元素D 错误 2008?北京卷X Y 均为元素周期表中前 20 号元素其简单离子的电子层结构相

32、同下 列说法正确的是 A 由 Xa与 Yb- 得ma n ,b m n 2 , , BX 的还原性一定大于Y CXY 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于Y 则气态氢化物的稳定性H X 一定大于 H Y m n 答案B 解析Xa与 Yb- 电子层结构相同即m-a nb A 项错X Y 可能在同一周期也可 m n 能不在同一周期若同为金属或非金属元素即为同一周期若为金属和非金属两种元素则 为不同周期C 错若 X 的原子半径大于Y 则气态氢化物稳定性H X 一定小于 H Y D m n 项错 2008?全国?下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为 1 ?1 稳定化合物的 是 A3

33、和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 12 答案D 解析A 项可形成的 LiCl B 项可形成的 H O C 项可形成的 HC?CH均为原子个数为 2 2 1 ?1 的稳定化合物D 项可形成 Mg N 原子个数不是 1 ?1 3 2 2008?全国?V W X Y Z 是由周期表中 1,20 号部分元素组成的 5 种化合物其 中V W X Z 均为两种元素组成上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 它们之间的反应关系如下图 15 种化合物分别是 V W X Y Z 填化学式 2 由上述5 种化合物中某 2 种化合物反应可生成一种新化合物它包含了 5 种化合物中 的所

34、有元素生成该化合物的化学方程式是 3 V 的电子式是 答案 1CaC CaO CO Ca OH C H 2 2 2 2 2 2 Ca OH 2CO Ca HCO 2 2 3 2 3 解析本题考查无机框图推断 1由Z XH O 可推知 Z 中必含氢元素再由X 为无色无味气体且是由 V 与 O 反 2 2 应所得结合生成 X 的两个转化反应可初步判断X 为一种氧化物符合要求的只有 CO 或 CO 所以Z 中可能含有碳元素即Z 为 CH 或其他碳氢化合物再通过 V 固体H O 2 4 2 Y 白色固体Z 无色气体 可推知 V 为 CaC Y 为 Ca OH Z 为 C H 从而验证以上推断CaC 与

35、 O 可生成 CaO 2 2 2 2 2 2 和 CO W 为 CaOX 为 CO 2 2 2 5 种化合物中2 种可反应生成一种新化合物且包含 5 种元素则该新化合物为 Ca HCO 3 2 2CO Ca OH Ca HCO 2 2 3 2 2008?江苏卷下列两题分别对应于物质结构与性质和实验化学两个选修课程模块的内 容请你选择其中一题作答如果两题全做则按A 题评分 A (已知A B CD E 都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数 A ,B ,C,D , E 其中A B C 是同一周期的非金属元素化合物 DC 的晶体为离子晶体D 的二价阳离 子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构AC2

36、 为非极性分子B C 的氢化物的沸点比它们 同族相邻周期元素氢化物的沸点高E 的原子序数为24 ECl3 能与 B C 的氢化物形成六配 位的配合物且两种配体的物质的量之比为 2 ?1三个氯离子位于外界请根据以上情况 回答下列问题答题时A B CD E 用所对应的元素符号表示 1A B C 的第一电离能由小到大的顺序为 2 B 的氢化物的分子空间构型是 其中心原子采取 杂化 3 写出化合物AC2 的电子式 一种由B C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体 其化学式为 4 E 的核外电子排布式是 ECl3 形成的配合物的化学式为 5 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时B

37、被还原到最低价该 反应的化学方程式是 B (醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下 NaBrH2SO4 HBrNaHSO4 ? R-OHHBr R-BrH O ? 2 可能存在的副反应有醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚Br被浓硫酸氧化为 Br2 等 有关数据列表如下 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度g?cm-3 07893 14604 08098 12758 沸点 ? 785 384 1172 1016 请回答下列问题 1在溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中下列仪器最不可能用到的是 填字母 a (圆底烧瓶 b (量筒 c (锥形瓶 d (布氏漏斗 2

38、溴代烃的水溶性 填大于等于或小于 相应的醇其原因是 3 将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物在 填上层下 层或不分层 4 制备操作中加入的浓硫酸必须进行稀释起目的是 填字母 a (减少副产物烯和醚的生成 b (减少Br2 的生成 c (减少HBr 的挥发 d (水是反应的催化剂 5 欲除去溴代烷中的少量杂质Br2 下列物质中最适合的是 填字母 a (NaI b (NaOH c (NaHSO3 d (KCl 6 在制备溴乙烷时采用边反应边蒸出产物的方法其有利于 但在制备 1- 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物其原因是 答案 A (1C,O,N 2 三角锥形 sp3 3 N O 2

39、2 2 6 2 6 5 1 5 1 4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar 3d 4s Cr NH H O Cl 3 4 2 2 3 5 4Mg10HNO 4Mg NO NH NO 3H O 3 3 2 4 3 2 B (1d 2 小于醇分子可与水分子形成氢键溴代烃分子不能与水分子形成氢键 3 下层 4 abc 5 c 6 平衡向生成溴乙烷的方向移动或反应?向右移动 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小若边反应边蒸馏会有较多的正丁醇被蒸出 解析A根据题干信息BC 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高 可判断 B C 分别为 N 氮和O 氧E 原子序数为 24 为 Cr 铬

40、 由DC 为离子晶体 D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构可以判断 D 为 Mg AC2 为非极性分 子可判断 A 为 C 碳 1A B C 的第一电离能由小到大的顺序为C,O,N 2 B 的氢化物为NH3 其空间构型为三角锥形其中心原子N 采取sp3 杂化 3 AC 为 CO 其电子式为 由N O 组成且与 CO 互为等电子体 2 2 2 的化合物为N2O 2 2 6 2 6 5 1 5 1 4 E 为 Cr 元素其核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar 3d 4s CrCl3 形成 配合物的化学式为Cr NH H O Cl 3 4 2 2 3 5 N 的最高价氧化物对应的水化物为HNO 与Mg 反应时N 被还原到最低价-3即 3 其反应方程式为 4Mg10HNO 4Mg NO NH NO 3H O 3 3 2 4 3 2 B 1在溴乙烷和 1 溴丁烷的制备实验中最不可能用到的仪器应为 d即布氏漏斗因 其是用于过滤的仪器既不能用作反应容器也不能用于量取液体答案为 d 2 溴代烃的水溶性小于相应的醇因为醇分子可与水分子形成氢键溴代烃分子不能与 水分子形成氢键 3 根据题干表格数据1-溴丁烷的密度大于水的密度因此将 1-溴丁烷的粗产品置于分 液漏斗中加水振荡后静置产物即 1-溴丁烷应在下层 4 由于浓H SO 在稀释时放出大量热且