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1、复习化学变化的基本特征和几种化学反应教学设计.doc复习化学变化的基本特征和几种化学反应教学设计 教材分析:本节是中学化学中非常重要的内容，课本介绍了化学变化的基本特征，化学变化与物理变化的本质区别。还介绍初中阶段的四大反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义及相关的知识点，要让学生掌握复分解反应成立的条件、置换反应所涉及到的常见金属活动性的掌握。 学情分析:学生对于本节的知识具有浓厚兴趣，因为本节课的内容是比较基础知识及与生活比较贴近的知识。所以在复习的时候要通过联系生活实际来进行知识点的复心与讲解，激发学生学习兴趣，使得复习课变枯燥为有趣。 本节复习课的教学设计如下: 知识
2、与技能: 1.了解化学变化中产生的现象以及能量的变化. 2.认识化学变化与物理变化的本质区别。 3.认识催化剂化学变化中的作用及其在化学变化中是否会发生改变。 4.掌握初中阶段几种常见反应类型的定义及其应用，常见金属活动性顺序教表及其应用。 学 过程与方法 目1(通过学生小组的合作学习方法，让学生先对以前的所以学过的知识进标 行回忆与总结。 2(通过知识点的讲解及相关的练习，使学生对知识更加巩固。 情感态度价值观: 1.轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。 2.体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值 教1.常见化学反应类型的定义及应用 学2(了解常见金
3、属活动性顺序表及其应用。 重点 教1.化学反应类型的定义及应用 学2.剂在化学变化中的作用及其在化学变化中是否会发生必变 难点 多媒体教学、讲练结合 教学资1 源 教教 师 活 动 学 生 学引入:物质与物质或者物质本身会发生一系列的变化，但主活 动 过要是以物理变化和化学变化这两种为主。那这两种变化有什学生思考 程 么本质上的区别呢,请同学们仔细回忆下我们所学的知识 与回答 一、物理变化与化学变化 区别:物理变化:没有新物质的生成. 一 化学变化:有新物质的生成. 、师:化学变化中常伴随着有能量的变化，通常都是以什么 化形式的能量释放出来呢,又会以什么现象产生让我能够察 学觉到呢, 变生:化
4、学变化中能量的变化通常热能、光能、电能的形式 化释放出来，并伴随着发光、发热的现象让我们察觉。 与师:是不是所有的发光发热的现象都是化学变化呢, 物生:不是，比如电灯的发光与发热现象是物理变化。 理师:在化学变化中除了会产生发光、发热的现象还会不会 变产生其他的现象来让我们能察觉呢, 化 生:会，比如有些化学变化中有沉淀产生、有气体放出、 有颜色发生改变等现象让我们感觉其发生了化学变化。 师:在化学变化中会能量发生改变，那是不是所有的化学 变化不用借助于其他的外界条件就可以发生的呢, 生:不是，有些化学变化需要借助外界，如水要在通电的 条件才能分解为氧气与氢气，而有些化学变化则需要加热、 光照
5、或者其他条件下(如加入催化剂)才能进行。 学生活动:学生当堂做练习 师:当堂讲解练习 学生练习与二、催化剂 回答 师:将少量碘晶体放在研钵里研细，然后放入少量铝粉， 并混合均匀。把混合物堆放在石棉网上没有任何现象，若用 胶头滴管向混合物上滴12滴水。这时，混合物剧烈反应， 并有大量的紫烟生成。 此时水在起到什么作用呢, 2 生催化剂的作用。 二师:从上述可知有些化学变化需要借助外界条件才能进 、行，比如有些需要在催化剂的作用下才能进行或加快其反应 催速度。那催化剂有什么用途呢,怎么定义的呢, 化生:催化剂:在化学反应中能改变(加快或减慢)化学反 剂 应的速度，而本身的质量和化学性质在反应前后没
6、有变化。 师:催化剂在化学变化(反应)中只是起到改变化学反应 的速度，而其本身的化学性质和质量是不变的，所以催化剂 可以回收再重新使用。如:用双氧水制氧气用到的二氧化锰 可以过滤方法将回收，可重新使用。 注:催化剂本身的化学性质和质量在反应前后是不变的 师:在初中阶段学习了四种基本的反应类型，那都是哪四 种反应呢,怎么定义的呢, 生甲:化合反应:两种或两种以上的物质生成另外一种(且 唯一一种)物质(即:多变一) 学生思考与生乙:分解反应:一种物质生成两种或两种以上另外的物回答 质(即:一变多) 生丙:置换反应:一种单质和一种化合物质生成另一种单 三质和另外一种化合物的反应。 、生丁:复分解反应
7、:两种化合物互相交换成分(即正分价 四相互交换重新结合)，生成另外两物质化合物的反应。 种师:不错，同学们记得很牢固。老师这边有一个问题，是 基不是任意两种化合物在一起就能发生复分解反应呢, 本生:不是，要符合复分解反应的必须符合三条件:有水生 反成、有沉淀产生、有气体放出。 应师不错。 类学生法动:学生当堂练习 型 教师活动:教师讲解 学生做练习 师:从考苦文物出土情况看，金器保存较完好，铜器表面 会生铜绿，铁器锈迹斑斑或几乎腐蚀掉。上述现象可证明: 3 金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序: 生:铁铜金 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是
8、本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。师在第七章的时候我们学过有关常见金属活动性顺序表 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23的知识，不知道同学还记不记得这表的内容呢,请同学们一 （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：起齐读常见金属活动性顺序表的内容。 点在圆外 dr.生:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 师:那关这个表的应用我们必须注意的几点是:
9、当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。1、排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气;排在氢后面 33.123.18加与减（一）3 P13-17的金属不能与酸发生置换反应; 四2、活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们 、的盐溶液中置换出来，金属要除了Na，K，Ca活泼金属 常因:钠投入硫酸铜溶液中: 见2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?， 金2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2? 属学生活动:学生当堂做练习 的教师活动:教师讲解练习 活 学生做练习 动 性 顺tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；序 一、化学变化与物理变化 166.116.17期末总复习板二、催化剂 书三、四种基本反应类型 设四、常见金属的活动性顺序 六、教学措施：计 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 教学 二、学生基本情况分析：反思 4