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1、高一必修一化学实验经典题目解析1.以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是( )A. 分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析： A 项用于别离两种互不相溶的液体 ;B 项用于别离不溶性固体和液体 ;C 项用于别离沸点不同的液体 ;D 项用于配制溶液。答案： D2当20 C时，饱和 KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为 4.0 molL-1 ，那么以下说法中，正确的选项是 (多项选择)( )A. 25 C时，饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0 molL-1B. 此溶液中KCl的质量分数为 74.51 174 W0%C. 20 C时，密度小于1.174 gcm
2、-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发局部水，再恢复到20 C时，溶液密度一定大于 1.174 gcm-3解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 C的浓度大于4.0 molL-1;假设此溶液为 1 L ,贝U m(溶液)=p V=1.174 gcm-3 XI 000 cm3=1 174 g , m(KCI)=c(KCI) X(KCl) XM(KCl)=4.0 molL-1 X LX74.5 gmol-1=298 g,所以 KCl 的质量分数应为298 g1 174 gX100%, B项错误。此溶液蒸发局部水，再恢复到 20 C时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm-3,
3、 D项错误。答案： AC3. 只用一种试剂就能鉴别 Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4 三种溶液，该试剂是 ()A. KNO3 溶液 B.稀 H2SO4C.NaOH 溶液 D.Na2SO4 溶液解析： 分析四种试剂， KNO3、NaOH 溶液与上述三种溶液都不发生反响， 无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaS04),与Na2CO3 反响产生气体 CO2。答案： B4. 设阿伏加德罗常数为 NA ，那么以下说法正确的选项是 (多项选择)()A.常温常压下，11.2 L
4、甲烷中含有的氢原子数为 2NAB .标准状况下， 0.3 mol 二氧化硫中含有的氧原子数为 0.3NAC. 常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反响，生成 H2的分子数为0.15NAD. 常温下，1 L 0.1 molL-1MgCI2 溶液中含 Cl-数为0.2NA解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。答案： CD5. x g H2O中含有y个氢原子，那么阿伏加德罗常数为()A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1C.x/y mol-1 D.y/x mol-1解析
5、：n(H2O)=x g18 gmol-1n(H)=2n(H2O)=x9mol又： n=NNA ，那么： yNA=x9 。所以： NA=9yxmol-1答案： B6. 在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度 和气体密度相等时，以下说法正确的选项是 ( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，那么两者等质量， B 项错 ;等 质量的 O2 和 O3 物质的量不相等，那么压强和分子数不相等，那么A、C 两项错 ;O2和 O3 都是由氧原子构成的，所以等质量的 O2 和
6、 O3 原子数相等。答案： D7. 将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL ,这5 mL溶液的物 质的量浓度是 ( )A.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.10 molL-1 D.0.50 molL-1解析： 稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 molL-1 10 mL=c稀200 mL 得 c 稀=0.25 molL-1 。答案： B8. 电影?闪闪的红星?中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中 假设潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，采用的 方法是 ( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析： 食盐溶于水
7、后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。答案： C9以下实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;称量没有腐蚀性的固体 药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾 倒液体时试剂不对准容器口 ；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的选项是 ( )A.B.C.D.解析：误差太大，应该用10 mL量筒;应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；正确:应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起 ； 取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；细口瓶盛液体，广口瓶才用来保 存固体。答案： D10. 以下有关实验操作中，正确的选项是 ( )A. 用试管取出试剂瓶中的
8、 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把 过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下 水道C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干八、 ID. 用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至 室温才能转移到容量瓶中解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以 取用试 剂时应 少量屡次防止浪费，A项不正确；Ba(NO 3)2属于重金属盐，是 有毒物质， 不可以倒入水槽中再冲入下水道， B 项不正确 ;蒸发时当蒸发皿中出现 较多固体时应停
9、止加热， 利用余热蒸干， C 项不正确 ;浓硫酸溶于水放出大量的热， 不能立即注入容量瓶中，否那么定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。答案： D11. 相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C， 那么 C 的化学式为 ( )A.AB B.AB2C.A2B D.A4B2解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反响的 A2、B2与生成的C的分子数之比为2 : 1 : 2。 据质量守恒(反响前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子， 故 C 的化学式为 A2B 。答案： C12. 在除杂过程中
10、要尽量除去杂质，那么，参加的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去 NaCl 中少量的 CaCl2、 Na2SO4杂质，以下选用试剂及使用顺序正确的选项是()A.Na2CO3、 BaCl2、 HCl B.BaCl2、 Na2CO3、 H2SO4C.BaCl2、 Na2CO3、 HCl D.Ba(NO3)2 、 Na2CO3、 HCl解析： 一般除杂要尽量除去杂质，参加的试剂必须稍过量，加过量试剂时还 应 考 虑下 一 步要除 去过量 未反 应 的 试 剂 。 加 试 剂 顺序 应 是 ： Ba2+f CO2-3 HCI，加稍过量 BaCI2可除去Na2SO4,
11、稍后参加的 Na2CO3在除 去CaCI2的同时也除去了过量的 BaCI2，最后再用盐酸除去过量的 Na2CO3,盐 酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。答案： C13. 配制 250 mL 0.1 moIL-1 盐酸溶液时， 以下实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A. 容量瓶内有水，未经过枯燥处理B. 定容时，仰视刻度线C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线解析： 根据物质的量浓度公式可知 c=nV=m/MV ，影响因素为两大方面：溶 质的质量和溶液的体积。 A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质
12、的质量，也不影响 液体的定容 ;B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使 浓度偏低 ;C 项，量筒在量取液体体积时， 已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内， 所以倒入液体后， 不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高 ;D 项定 容后，摇匀会使一局部液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完 成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。答案： C14将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL ,此时溶液中溶质的物质的量浓度为()A.5 molL-1 B.6.25 molL-1C.7 molL-1 D.6.75 molL-1解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，那么(0.08 LXxX56 gmol-128%+100 g) XI4%=0.08 LXxX56 gmol-1 , x=6.25 molL-1 。答案： B