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1、2010学年第二学期第一次质量检测（2011年3月）高二 化学试题卷 一、选择题（10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下述做法符合低碳生活的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车2、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应
2、为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4、下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A粗铜做阴极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液5、H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C、1m
3、ol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量D、2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量6、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A064 gB128 gC256 gD512 g7、下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变8、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+
4、O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是Av（A）=0.005 molL-1s-1 Bv（C）=0.02 molL-1s-1Cv（B）= v（A）/3 Dv（A）=0.01 molL-1s-110、已知： 下列正确的选项是A B C D 二、选择题（10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）ab +Na2SO4 溶液 11、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装
5、置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：B此过程中还涉及到反应：C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4
6、+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.1514、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜
7、丝XCCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH15、如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红16、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞17、化学在生产和
8、日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁18、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 19、已
9、知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ20、制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的A取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次B将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解溶液数分钟C向电解后的溶液中通入氢气和氧气D切断电解溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路三、简答题：（42分）21、（6分）（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(
10、A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应的化学方程式为： 。（2）用离子方程式表示下列化学变化：盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag电解氯化钠溶液_电解硝酸银溶液_22、（14分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（填电极材料名称）23、（5分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
11、化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。(2)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H2534 kJmol1；H2O(L) = H2O(g) H3=+44.0 kJmol1。写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气
12、和液态水的热化学方程式 : _24、（11分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A点表示 。E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ， 。25、（6分）某同学设计了一种电解法制取的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解
13、液为溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：（1）写出A电极的电极反应式_；B电极的电极反应式_；（2）若电解改用溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因_ _。四、计算题：（8分）26、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况) _。通过导线的电量_。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1
14、.601019C）2010学年第二学期第一次质量检测评分标准21、（6分）（1）A+3B=2C（2）2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2 4Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+22、（14分）（1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。 （2）正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 （3）负(Cu)；正(Ag)。23、（5分）（1）391.6 kJmol1（2）2N2H4 (g)+2NO2 (g) =3 N2 (g)+4H2O(L) H21311.7 kJmol124.（11分）（1）反应物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）198 （3）SO2 +V2O5=SO
15、3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 25、（6分） （每空2分）（1）Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2） （2）B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出 （1分），在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝（1分）26、（8分）（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.48 L 3.85104C解析：（1）因金属的活动性顺序为ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2；银片作正极，发生还原反应2H2e=H2 。（2）根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。Zn 2H = Zn2 H265g 22.4L60g-47g x所以，解得 x=4.48L。反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时Zn2e=Zn2，所以通过导线的电量为0.20mol26.021023mol-11.6010-19C=3.85104C。- 5 -用心 爱心 专心