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1、2010年安徽省中考化学试卷及解析2010年安徽省中考化学试卷 一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分) 1、(2010安徽)宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录(下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是( ) A、 B、 C、 D、 考点:化学变化和物理变化的判别;化学变化的基本特征;物理变化的特点。 专题:结合课本知识的信息。 分析:化学变化是指有新物质生成的变化(物理变化是指没有新物质生成的变化(化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成( 解答:解:A、挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化(故选项错误; B、加碱煮的过程中有新物
2、质生成，属于化学变化(故选项正确; C、竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化(故选项错误; D、剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化(故选项错误( 故选B( 点评:解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化( 2、(2010安徽)科学家发现，在液电视等制造过程中使的三氟化氮(NF)的温室效应是二3氧化碳的1.7万倍(NF中氟元素为,1价，则氮元素的化合价是( ) 3A、,3 B、0 C、+1 D、+3 考点:有关元素化合价的计算。 专题:化学式的计算。 分析:根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价进行分析解答本题( 解答:解:根据在化
3、合物中正负化合价代数和为零，可知:NF中氟元素为,1价，则氮元3素的化合价为:x+(,1)3=0， 则x=+3，故选D( 点评:本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力( 3、(2010安徽)某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是( ) A、小麦粉 B、植物油 C、牛肉 D、食盐 考点:生命活动与六大营养素;标签上标示的物质成分及其含量;食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题:结合课本知识的信息。 分析:人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析，玉米、小麦中含有丰富的糖类物质( 解答:解:A、
4、小麦粉中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质(故选项正确; B、植物油中含有丰富的油脂(故选项错误; C、牛肉中含有丰富的蛋白质(故选项错误; D、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐(故选项错误( 故选A( 点评:解答本题要充分理解各种食物中营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断( 4、(2010安徽)大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(CHS)是其有效成分6103之一(下列关于大蒜新素的说法正确的是( ) A、C，H，S元素质量比为6:10:3 B、属于无机化合物 C、一个分子中含有三个硫原子 D、相对分子质量为178g 考点:有关化学式的计算和推断;有机物与无机物的
5、区别;化学式的书写及意义。 专题:结合课本知识的信息;化学式的计算。 分析:根据化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比来解答; 根据无机化合物的概念来判断; 根据化学式的意义来判断; 根据相对分子质量的含义来判断( 解答:解:A、大蒜新素(CHS)中C，H，S元素质量比为:126:110:323=36:5:610348，故A错; B、大蒜新素(CHS)中含有碳元素，属于有机化合物，故B错; 6103C、一个大蒜新素(CHS)中含有3个S原子，故C对; 6103D、相对分子质量不带单位，故D错( 故选C 点评:解此题需根据所学知识认真分析，仔细推敲，即可求解( 5、(2010安徽)
6、下列实验操作错误的是( ) A、 取用药品 B、 称取药品 C、 量取液体 D、 搅拌溶解 考点:实验操作注意事项的探究;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;固体药品的取用;影响溶解快慢的因素。 专题:实验操作型。 分析:A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖; B、化学药品不可直接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘; C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平; D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解( 解答:解:A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中从左正确，故A正确; B、化学药品不可直接放在天平的左盘上称量，所以两边托盘个放一张
7、相同的纸，故B正确; C、量取液体时，俯视引起的后果是:量取的液体实际体积偏大;故C错误; D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解，故D正确( 故选C( 点评:掌握量筒、托盘天平的使用方法;了解固体药品的取用方法和注意事项;了解影响溶解快慢的因素( 6、(2011达州)在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”(下列说法正确的是( ) A、”热冰”是纯净物 B、“热冰”在任何条件下都不会融化 C、“热冰”与水的化学性质不同 D、结成“热冰”后，分子停止运动 考点:物质的三态及其转化;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性。 专题:生产、生活、环保类简答题;课本知识同类
8、信息。 分析:只要抓住热冰是有水凝结而成的也就是热冰的实质还是水，物质发生三态变化时物质本身并无变化只是分子间隔发生了改变，属物理变化( 解答:解:A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确( B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误( C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误( D、分子永远不停的运动，热病也不例外，故此选项错误( 故选A 点评:此题是对物质的三态变化进行的探讨，涉及到物质三态变化的实质( 7、(2010安徽)“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式(下列不符合“低碳生活”的做法是( ) A、 用篮子代替塑料袋 B、 经常开
9、车上班 C、 使用节能灯泡 D、 节约每一滴水 考点:常用燃料的使用与其对环境的影响;自然界中的碳循环。 专题:生产、生活、环保类简答题。 分析:所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量(经常开车上班增加了能量的消耗，不符合低碳生活的要求( 解答:解:所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量( A、答案是环保要求的重要体现，减少化工生产产生温室气体( B、经常开车上班消耗了大量的燃料产生了大量的汽车尾气，其中二氧化碳的排放量很高( C、使用节能灯泡是节能减排的重要体现( D、节约用水也是生活中低碳生活的一个要求
10、( 故选B 点评:此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路( 8、(2010安徽)如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是( ) A、碳元素只能形成一种单质 B、氮原子的核外电子数为7 C、氧的相对原子质量为16.00 D、C，N，0的原子序数依次增加 考点:元素周期表的特点及其应用;原子的定义与构成;碳元素组成的单质。 专题:课本知识同类信息。 分析:A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，进行解答; B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，及图示进行解答; C、根据题中的图示，元素
11、周期表所提供的信息进行解答; D、根据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答( 解答:解:A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误; B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，及图示，可知:氮原子的核外电子数为7;故B正确; C、根据题中的图示，元素周期表所提供的信息可知:氧的相对原子质量为16.00;故C正确; D、根据题中的图示，元素周期表所提供的信息可知:C，N，0的原子序数依次增加，故D正确; 故选A( 点评:本题考查学生对同一种元素可以形成不同的物质和元素周期表所提供的信息知识的理解与掌握，并能应用进行解题的能力( 9、(201
12、0安徽)我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO，示意图如下(下列关于该反2应的说法错误的是( ) A、可有效降低汽车尾气对大气的污染 B、属于化合反应 C、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D、反应前后氧原子数不发生变化 考点:催化剂的特点与催化作用;化学的历史发展过程;防治空气污染的措施;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用。 专题:常规题型。 分析:题目将汽车尾气问题与催化剂、反应类型、质量守恒定律等结合，很多地综合运用知识，是一个很好的题目(首先要从题干提炼出发生的反应:2CO+O2CO，然后根据选
13、项选22择思考问题的角度( 解答:解:通过题干，我们知道这么两条信息:(1)反应时将CO和O转化为了CO;(2)22在过程中四氧化三钴纳米棒作催化剂(这样也可以写为:2CO+O2CO( 22A 可有效降低汽车尾气的污染(通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO，降低了对大气2的污染( 正确( B 属于化合反应(通过化学方程式的书写，很容易看出反应类型( 正确( C 反应前后四氧化三钴纳米棒化学性质发生变化(因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以化学性质不变( 错误( D 反应前后氧原子数不发生变化( 因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变( 正确( 故答案:C 点评:注意审题时对关键
14、字词的理解，有助于题目的准确解答( 10、(2010安徽)KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表(下列说法正确的是( ) 0 20 40 60 温度/? 27.6 34.0 40.0 45.5 溶解度/g A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、20?时，100gKCl饱和溶液中含KCI34.0g C、40?时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0% D、60?的KCl饱和溶液降温至20?，有晶体析出 考点:固体溶解度的概念;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 专题:生产、生活、环保类简答题。 分析:A、饱和溶液对应的是某种溶质的饱和溶液，
15、 B、溶解度对应的是某温度时固体的最大溶解量， C、质量分数是溶质和溶液的比值， D、根据溶解度表可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大( 解答:解:A、饱和溶液只能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，故A错误， B、20?时氯化钾的溶解度是34克，指的是100克水中所含的氯化钾是34克，故B错误， C、40?时，饱和氯化钾的质量分数?100%=29%，故C错误， D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温会使晶体析出，故D正确( 故选:D 点评:本题主要考查了对溶解度的正确理解和应用，考查了在说饱和溶液时要具体到哪种溶质，分析能力要求较高( 二、填空题
16、(共1小题，满分6分) 11、(2010安徽)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下(1)上述展品使用的金属材料是 铜(铁或锡) (写一种即可)，使用的有机材料是 纤维 ( (2)煤矸石雕的组成元素之一,硅属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素( (3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 C (填字母序号)( a(均可以导电b(均可以和氧气反应c(均可以和稀盐酸反应 (4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式: Fe+CuSO=FeSO+Cu ( 44考点:常见的金属和非金属的区分;金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;有机高分子材料的分类及
17、鉴别。 专题:结合课本知识的信息。 分析:金属材料包括金属和合金;纤维属于有机材料;硅属于非金属元素;铜不能和稀盐酸反应;根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式( 解答:解:(1)铜(铁或锡)都是金属，属于金属材料;纤维属于有机材料(故填:铜(铁或锡);纤维( (2)煤矸石雕的组成元素之一,硅属于非金属元素(故填:非金属( (3)铁、锡、铜均可以导电，均可以和氧气反应，铜不能和稀盐酸反应(故填:C( (4)铁笔铜活泼，可以把硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为:Fe+CuSO=FeSO+Cu( 44点评:解答本题要掌握材料的分类方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关
18、方面的问题做出正确的判断( 三、解答题(共5小题，满分34分) 12、(2010安徽)右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题( (1)仪器a的名称是 集气瓶 ( (2)若用高锰酸钾制氧气 不能 (填“能”或“不能”)选用该装置( (3)现有药品:?稀硫酸?稀盐酸?大理石(若用该装置制取C0，选用的药品是 ? 2(填序号)，反应的化学方程式是 CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO ( 3222(4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法: 将带火星的木条插入待测气体中，能使带火星的木条复燃的是氧气，反之是二氧化碳 ( 考点:氧气的制取装置;常用仪器的名称和选用;氧气的检验和验满;二氧化碳
19、的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题:实验性简答题。 分析:(1)根据实验室常用仪器的认识填空; (2)利用高锰酸钾制氧气是“固+固 加热型”; (3)该装置是“固+液 常温型”制取C0，据此选择需选用的药品;书写化学式应该注意化学2式、配平、条件、箭头; (4)根据氧气支持燃烧、二氧化碳不支持燃烧的特性来解决问题( 解答:解:(1)该实验仪器是用于收集气体的集气瓶;故答案是:集气瓶; (2)用高锰酸钾制氧气时，需要的制取装置是“固+固 加热型”，而此装置是适合“固+液 常温”来制取气体的(故答案是:不能; (3)该装置是利用“固+液 常温”来制取
20、气体的，另外，实验室中一般采用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的:碳酸钙+稀盐酸?氯化钙+水+二氧化碳?;故答案是:?;CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO; 3222(4)因为氧气支持燃烧、二氧化碳不支持燃烧，所以可以使用带火星的木条来检验两种气体(故答案是:将带火星的木条插入待测气体中，能使带火星的木条复燃的是氧气，反之是二氧化碳(其他合理答案均给分)( 点评:本题主要考查了二氧化碳的实验室制法、检验和验满，氧气的制取装置、常用仪器的名称和选用以及书写化学方程式等知识点(在选用制取气体是装置时，要根据所要制取的气体的反应物与反应条件来做出选择( 13、(2010安徽)我省具有较丰富的煤炭
21、资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009,2011年石化产业调整和振兴规划(煤制取乙二醇的流程示意图为:(1)煤属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源( (2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式: CO+CuOCu+CO( 2(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质: 具有可燃性 ( (4)合成气CO和H)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质(仅用合成气为原料2不可能得到的物质是 c (填字母序号)( a(草酸(HOOCCOOH) b(甲醇(CH0H) c(尿素CO(NH) 322(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，
22、你得到的启示是 化学对资源的开发利用具有重要作用 ( 考点:化石燃料及其综合利用;一氧化碳的化学性质;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题:结合课本知识的信息。 分析:化石燃料属于不可再生能源(氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳(乙醇具有可燃性，可以推测乙二醇也具有可燃性(化学变化遵循质量守恒定律(化学在开发生产力方面具有重要作用( 解答:解:(1)煤属于不可再生能源(故填:不可再生( (2)氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为:CO+CuOCu+CO( 2(3)醇类物质具有相似的化学性质，因为乙醇具有可燃性，可以判断出
23、乙二醇具有可燃性(故填:具有可燃性( (4)因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物不可能是尿素(故填:c( (5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，可以得到的启示是化学对资源的开发利用具有重要作用(故填:化学对资源的开发利用具有重要作用( 点评:解答本题要掌握化石燃料的性质，掌握化学方程式的书写方法，充分理解化学在社会发展中的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断( 14、(2010安徽)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究( (I)定性研究:甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰
24、中，l,2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化( (1)写出碳完全燃烧的化学方程式: C+OCO( 22(2)由上述现象得出绩论:外焰温度最高，你认为原因是 外焰与空气(氧气)接触更充分 ( (?)定量研究:乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表( (3)由下表得出结论: 内焰 (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高( (4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 a (填字母序号)(?)交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异( (5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)
25、 ? 酒精浓度 ，? 露出酒精灯的灯芯长度 ( 考点:加热器皿-酒精灯;给试管里的液体加热。 专题:常规题型;综合实验题。 分析:本题是利用火柴梗的燃烧和试管的加热为例，碳完全燃烧(氧气充足)生成二氧化碳，不完全燃烧(氧气不充足)生成一氧化碳通过仔细审题和结合酒精灯使用操作方法和注意事项，灯芯不要太短，一般浸入酒精后还要长4,5cm来;加热时若无特殊要求，一般用温度最高的外焰来加热器具(加热的器具与灯焰的距离要合适，过高或过低都不正确;加热完毕或要添加酒精需熄灭灯焰时，可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开(决不允许用嘴吹灭(根据实验也可分析解答(
26、解答:解:(1)根据碳完全燃烧生成二氧化碳可写出C+OCO 22(2)外焰温度高，我们根据现象可以猜想原因可能是外焰与空气(氧气)接触更充分，燃烧更剧烈 (3)由表格可以看出丙和乙都是内焰的温度最高 (4)给装有液体的试管加热，试管要倾斜并且用酒精灯的外焰加热 (5)此小题是开放性题，只要答案合理即可 故正确答案如下:(1)C+OCO(2)外焰与空气(氧气)接触更充分 22(3)内焰 (4)a (5)酒精浓度 露出酒精灯的灯芯长度(其他合理答案均给分) 点评:本题是考查初中化学实验中常用的加热仪器,酒精灯的使用方法和注意事项(通过同学的定性和定量探究，实验的猜想，探究和交流反思，培养了学生的探
27、究能力(其中有关酒精灯的注意事项可以简单归纳几点:(1)灯芯不要太短，一般浸入酒精后还要长4,5cm(2)不能在燃着酒灯时添加酒精，酒精量不超其容积的2/3，也不能过少(3)严禁用燃着的酒精灯去点燃，用酒精灯的外焰加热物质(4)熄灭时用灯帽盖灭，灯要斜着盖住，否则有危险(5)不用时盖好灯帽，以免灯芯留水难燃(6)给试管中的液体加热时，夹子是夹在试管靠上的3分之1处，先预热，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位且倾斜( 15、(2010安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究(室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图(观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)
28、(当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)(记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表(1)实验?和?说明NaCl可以 加快 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率( (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程( (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是: FeOxHO232或FeO或Fe(OH)( 233(4)实验?和?是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验?的样品组成( (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5 %(保留3位有
29、效数字)( 注意:若答对第(6)小题将奖励4分(但化学试卷总分不超过60分( (6)现仅提供:置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)( 考点:探究金属锈蚀的条件;测定空气里氧气含量的探究;影响化学反应速率的因素探究;铁锈的主要成分;物质发生化学变化时的能量变化。 专题:结合课本知识的信息;实验题。 分析:通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分(从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得
30、出科学的结论(分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响(通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数( 解答:解:(1)实验?和?之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的?组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率; (2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程; (3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质; 为铁锈，主要成分为FeOxHOFeO或Fe(OH)232233分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:(4)“实验?和?是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为
31、是否含有碳，因为实验?还有碳，则实验?不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验?的样品组成为1g铁粉、10滴水; (5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是( 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。该题答案为:(1)加快 (2)放热 (3)FeOxHOFeO或Fe(OH);(4)1g铁粉、23223310滴水 (5)20.5% (6)?画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下;?正确标出滤纸包在量筒中的位置( 最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。点评:本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属
32、的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去( 16、(2010安徽)向50.0g 8(O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7( (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量; 1.正切：(2)求反应后生成硫酸钠的质量( 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;中和反应及其应用。 专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算。 平方关系：商数关系：分析:(1)根据“溶液质量溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量; (2)根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量，列出比例式，就可计
33、算出反应后生成硫酸钠的质量( 解答:解:(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g8.0%=4.0g; (二)空间与图形(2)设反应后生成硫酸钠的质量为x， 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。2NaOH+HSO?NaSO+2HO 2424280 98 142 4.0g x 10.圆内接正多边形?， 解之得:x=7.1g( 答:(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g; (2)反应后生成硫酸钠的质量为7.1g( 5.二次函数与一元二次方程点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力(增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力(