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1、2012安徽高考化学卷7(科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为: 储氢 NaHCO+H HCOONa+HO下列有关说法正确的是 32释氢 2A(储氢、释氢过程均无能量变化 B(NaHCO、HCOONa均含有离子键和共价键 3C(储氢过程中，NaHCO被氧化 D(释氢过程中，每消耗0.1molHO放出2.24L的H 322(下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一组是 82+2A(K、Na、Cl、NO B(K、Na、Br、SiO 33+2+2C(H、Fe、SO、Cl D(K、Ag、NH?HO、NO 423239(一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的
2、回收: 催化剂 SO(g)+2CO(g) 2CO(g)+S(l) ?H,0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说22法正确的是 A(平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B(平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C(平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率 2D(其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 10、仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH,1的盐酸配制100mLpH,2的盐100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴酸 管 C 用溴水、淀粉KI
3、溶液比较Br与I的氧试管、胶头滴管 22化性强弱 D 用NHCl固体和Ca(OH)固体制备并收酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 42集NH 311(某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K，闭合K， 21K 1 直流电源两极均有气泡产生;一段时间后，断开K，闭合K，发现电流表指针 12K 2A 偏转，下列有关描述正确的是 A(断开K，闭合K时，总反应的离子方程式为: 21石墨 铜 通电 +2H+2ClCl?+H? 22B(断开K，闭合K时，石墨电极附近溶液变红 21C(断开K，闭合K时，铜电极上的电极反应为: 12Cl+2e,2Cl 2含酚酞的饱和食盐水 D(断开K，闭合K时，石墨电极作正极
4、 1212(氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25?时 1?HF(aq)+OH(aq),F(aq)+HO(l) ?H,67.7KJ?mol 2+1?H(aq)+OH(aq),HO(l) ?H,57.3KJ?mol 211在20mL0.1?molL氢氟酸中加入VmL0.1mol?LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 +1A(氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq),H(aq) +F(aq) ?H,+10.4KJ?mol +B(当V,20时，溶液中:c(OH),c(HF) +c(H) +1C(当V,20时，溶液中:c(F),c(Na),0.1mol?L +D(当V,0时，溶液中一定存在
5、:c(Na),c(F),c(OH),c(H) 113(已知室温下，Al(OH)的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)。向浓度均为0.1mol?L的 33Fe(NO)和Al(NO)混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)的33333物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 33 33nAl(OH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) A B C D nAl(OH)nAl(OH)25(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表: nAl(OH)元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的
6、2倍 nn+2Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnp Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式) (3)写出ZY与XY反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目: 。 222(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称: 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子
7、与该无机阴离子反应的离子方程式: 。 26(14分)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成: (马来酸酐) HO H 22B HC CH HOOCCH=CHCOOH ? 催化剂 D 一定条件 PBS A HOCHCHCHCHOH 2222H HCH 2C 催化剂 一定条件 OH 一定条件 (已知:RC CH + RCR RC CCR) 121R 2(1)A?B的反应类型是 ;B的结构简式是 。 (2)C中含有的官能团名称是 ;D的名称(系统命名)是 。 (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是 。
8、 (4)由D和B合成PBS的化学方程式是 。 (5)下列关于A的说法正确的是 。 a(能使酸性KMnO溶液或溴的CCl溶液褪色 b(能与NaCO反应，但不与HBr反应 4423c(能与新制Cu(OH)反应 d(1molA完全燃烧消耗5molO 2227(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样甲 方 案 流 程 ?NaOH标准 数据?用HO溶液充分吸收 22HSO溶液 24 溶液滴定 处理 足量稀硫酸 气体A 样品 边通N，边煮沸 2标准溶液 I数据2碱液充分吸收后， 溶液B 滴定 处理 用盐酸调节至弱酸性 乙 方 案 流 程 品中含SO的质量计)，某研究
9、小组设计了如下两种实验流程: 2(1)气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ;通入N的目的是 。 2(2)写出甲方案第?步反应的离子方程式: 。 (3)甲方案第?步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 1耗0.01000mol?L(5)若取样品wg，按乙方案测得消I溶液VmL，则1kg样品中含SO22的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。 28(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成22分为PbSO)发生反应:P
10、bSO(s)+CO(aq)PbCO(s)+SO(aq)。某课题组用PbSO443344为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式:K, 。 (2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的NaCO和NaHCO溶液均233可实现上述转化，在 溶液中PbSO转化率较大，理由是 。 4(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO?Pb(OH)，它和PbCO受热都323易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO)的成分提出如下假设，请你完成假4设二和假设三: 假设一:全部为PbCO; 假设二: ; 3假设三: 。(4)为验证假
11、设一是否成立，课题组进行如下研究。 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即?定性研究:请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥， 5.圆周角和圆心角的关系:?定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由: 26. 固体质量7 。 /mg 22. 4 21.0 200 400 0 温度/? tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。7 B 8 A
12、9 D 10 C 11 D 12 B 13 B 25、(1)第四 ? 2 (2)小 HO (3)2NaO+CO , 2NaCO+O 2222232(4)丙烷 CHCOOH+HCO,CHCOO+HO+CO?(其它合理答案均可) 3332226、(1)加成 HOOCCHCHCOOH 22(2)碳碳三键 羟基 1，4丁二醇 (3) 一定条件 (4)n HOOCCHCHCOOH+nHOCHCHCHCHOH 2222224.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。OOCCHCHCOOCHCHCHCHO +2nHO 222222n2(5)a、c (4)面积公式:(hc为C边上的高);2
13、7、(1)SO 碎瓷片将生成的SO全部赶出(防止SO在水溶液中被O氧化) 2222+2(2)SO+HO,SO+2H 2224一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。(3)在碱式滴定管中加入12mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶（3）圆内接四边形：若四
14、边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作23次 (4)无影响 (5)0.64v/w 2228、(1)K,SO/CO 431、熟练计算20以内的退位减法。(2)相同浓度的NaCO和NaHCO溶液中，前者c(CO2,3)较大 2332、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(3)全部为PbCO?Pb(OH) PbCO与PbCO?Pb(OH)的混合物 32332(4) 实验步骤 预期的实验现象和结论 64.24.8生活中的数3 P30-35取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜说明样品全部是PbCO 3的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 ?同意 若全部为PbCO，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g 3