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1、2011级期末化学模拟试题一可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba137 Zn65 Ca40第 I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1、关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）A、盐类水解不影响水的电离平衡B、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐C、含有弱酸根离子的水溶液一定呈碱性D、常温下同浓度的NaCl和NH4Cl pH之和小于142、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A、蔗糖 B、Cl2 C、CH3COOH D、SO23、实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液
2、NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、4、右图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出，X和Y的物质的量浓度是 （ ）ABCDX物质的量浓度molL10.120.040.030.09Y物质的量浓度molL10.040.120.090.035、常温，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸，下列说法不正确的是（ ）A、OH逐渐增大 B、逐渐减小C、逐渐增大 D、逐渐减小6、下列事实中不能用电化学原理解释的是 （ ）A生铁在空气中易生锈 B密封的铁罐可以盛装浓硫酸C实验室制氢气时，滴入少
3、量硫酸铜溶液就会使反应加快D镀锌铁比镀锡铁耐用7、中和滴定时，事先不该用所盛溶液润洗的是 （ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C开始平视读数，滴定结束俯视读数。D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9、A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是 （ ）A、A+B C+D B、A+H2O C+D C
4、、A+BC+H2O D、A+2B+H2OC10、25时，NH4+相同的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液其物质的量浓度分别为a、b、c、d、e（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A、c=d=ea=b B、decab C、decba D、cedba11、20时，H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为H2SH+HS,HS H+S2,若要使溶液的pH值增大同时使S2减小,可采取的措施是（ ）A、加入适量水 B、加入适量的NaOH固体C、通入适量的SO2 D、加入适量的CuSO4固体12、将相同物质的量浓度的
5、某弱酸HA溶液和NaA溶液等体积混合,测得溶液中Na+A, 则下列关系错误的是 （ ）A、c(OH) c(A) C、c(A)+ c(HA)=2 c(Na+) D、c(HA)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)13、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中，久置后可能出现的现象是（ ）A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O214、下列物质分别与Al2(SO4)3和FeCl3溶液反应时，均既能生成沉淀又能生成气体的是（ ）A、KAlO2 B、Na2CO3 C、NH4Cl D、MgCl215、物质的量浓度相等的下列各溶液，pH由大到小的顺序是( )
6、ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NH4C1、NaHCO3、NaCl DNa2CO3、NH4C1、NaHCO3、NaCl16、已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行完全，则下列推断正确的是（ ）A、BeCl2溶液pH7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2一定是离子化合物17、室温下，等体积0.5molL1的下列物质溶液中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）KCl HF FeCl3 Na
7、2CO3A B C D18、常温下10ml pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设混合溶液体积为两者体积之和），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A、c(A)=c(K+) B、c(A) c(K+) c(OH)= c(H+)C、V总20ml D、V总20ml19、下列各物质溶液中，指定粒子浓度之间的关系正确的是（ ）A0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1molL1B饱和NaHS溶液中： c(H)=c(HS)c(S2)c(OH)C0.1mol/L的K2HPO4溶液中： c(PO43)c(HPO42)c(H2P
8、O4)=0.1molL1D0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)Ec(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)(1)当V=224 mL时，溶液中存在的关系是 。(2)当V=336 mL时，溶液中c(HCO3) c(CO32)，在通入CO2的体积在224 mL336 mL过程中，一定存在的关系是 。(3)当V=448 mL时，溶液中存在的关系是 。29、（1）将Cu棒与Zn棒用导线连接，依次插入H2SO4溶液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液，此时Cu片上的反应主要是： (2
9、分) (2分) (2分)（2）剪约6cm长、2cm宽的纯铜片、纯铝片各一片,用导线连接。取两个50mL的小烧杯,在1只烧杯中注入约40mL的浓硝酸,在另1只烧杯中注入40mL 6molL1的烧碱溶液。试回答下列问题：两电极同时插入烧碱溶液中，电流表指针偏转，此时负极为 。两电极同时插入浓硝酸溶液中，电流表指针偏转，此时铜是 （填“正”或“负”）极。三、实验题30、在相同条件下进行锌与HCl，CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Zn的质量酸的用量反应速率产生H2的总量I1.3 g100 mL 0.2 molL的HClv1n1II1.3 g100 mL 0.2 molL的CH3COOH v
10、2n21.3 g100 mL c(H+)=0.20 mol/L的CH3COOHv3n3(1)试比较有关量的大小：开始反应速率v1，v2，v3三者的关系(用“”、“”、“=”连接,下同)： 。产生H2的总量n1，n2，n3三者的关系 。反应开始后的某一段时间内(反应均未结束)，反应速率v1 v3，产生H2的量n1 n3。(2)现欲改变条件，使实验I中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法 (2分)方法 (2分)31草酸晶体的组成可表示为H2C2O4x H2O。为了测定x的值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，
11、加稀硫酸，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。反应生成的MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：(1)实验中不需要的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 (填名称)。a托盘天平(带砝码、镊子) b滴定管 c100mL的量筒 d100mL的容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。(3)滴定过程中用去V mL a mol/L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值为 (2分)。(4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能 (填“偏大”、“减小”或“无影响”)。四、计算题(6分)32、NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取该溶液100ml，持续通入CO2，当CO2的体积为0.56L时生成沉淀最多（气体体积在标况下测定）。设溶液的体积不变，试通过计算回答：（1）NaOH和Ba(OH)2物质的量浓度各是多少？（2）当通入CO2总体积为2.24L时，溶液中除H+、OH外，各离子的物质的量浓度各是多少？