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1、2009届广东高考化学第二卷仿真模拟1、某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置: 在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下: PbO+CPb+CO?，2 PbO+C2Pb+CO?，Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 22232Cu(NH)Ac+CO+2NH Cu(NH)Ac?CO ?H1:1 24优于?级 2 n(HSO):n(Fe)1:1 243+3+已知产品质量标准:Fe的质量分数等于0.005%，产品质量定为?级;Fe的质量分数等于0.01%，产品质量定为?级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。 (3)该小组在继续研
2、究由绿矾制备Fe(OH)的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为2灰绿色，最后变为红褐色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe(OH)，请用氧化物的形式38写出该沉淀_;乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2部 2+分被氧化，混入少量的Fe(OH)的缘故，请提出一种在研究由Fe制备Fe(OH)的过程中， 32有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_ 。 4(我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH、3CO等为原料先制得NaHCO，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为: 23NH，CO，HO NHHCO ; 3224
3、3NHHCO，NaCl NaHCO?，NHCl ; 43342 2NaHCO NaCO，CO?，HO 3 2322(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a(碳酸氢钠难溶于水 b(碳酸氢钠受热易分解 c(碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ? 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题: (?)乙装置中的试剂是 ; (?)丁装置中稀硫酸的作用是 ; (?)实验结束后，分离出NaHC
4、O 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 3? 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 (?)实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体; (?)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ; (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:_ 。 ( 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一5种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。 【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g 【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【用量用法】 成人预防量0.1g,日，成人治疗量0.2g,0.4g,日， 小儿用量预防量30,60mg,日，治疗量0.1
5、g,0.3g,日。 3 【儲藏】 避光、密封、在干燥处保存 2+2+(1) 该药品中Fe 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe 的氧化率超过10,即不能再服用。 ? 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 _ ( 填试剂的名称 ) 2+? 实验室采用HSO酸化的KMnO溶液，对“速力菲”中的Fe 进行滴定(假设药品中，244其它成分不与KMnO反应)。请配平下列离子方程式 42+2+3+-_MnO + _Fe + _H = _Mn + _Fe + _HO 42? 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1
6、000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO溶液滴定，用4去KMnO溶液12.00 mL。该药品可以服用吗,_ _(填“可以”或“不可4以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_ 。 (2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式) ， 琥珀酸亚铁的化学式为 。 6( 七水硫酸镁(MgSO?7HO)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的
7、应用，利用化工厂生42产硼砂的废渣,一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO，还含有其他杂质3(MgO、SiO、FeO、FeO、CaO、AlO、MnO等)。 22323表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Mg(OH) 33222pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 两种盐的溶解度(单位为g,100g水) 温度 / ? 10 30 40 50 60 CaSO 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 4MgSO?7HO 30.9 35.5 40.8 45.6 / 424 硼镁泥
8、制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH,5,6，再加入NaClO溶液加热煮沸，2+将溶液中的Mn氧化成MnO，反应的离子反应方程式为 _ 。加热煮沸2_ 。 的主要目的是_(2)沉淀B中除MnO、SiO外还含有 _ (填化学式)等物质。 223，(3)检验过滤?后的滤液中是否含有Fe的实验方法是 _ ; (4)沉淀C的化学式是 _ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _ 7(在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。 (1) 铁粉
9、与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实 验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择) 5 (4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应， 2+3+过滤。若混合物中既有Fe又有Fe，则证明该结论的实验方法是: _ 3+ (5)经检验上述滤液中不含Fe，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价 的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明) (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到
10、生2成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ?沉淀由白色?红褐色的化学方程式是: 。 ?为了得到白色的Fe(OH)沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写2出其中的一种。 _ 8. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为CHO。该芳香内酯A经下列步骤转962变为水杨酸和乙二酸。 6 COOH 乙二酸 COOH -水解 CHI 1)KMnO、OH 34HO CHO C962983CHO 10103+ 2)HO3COOH COOH A B C HI OCHOH3 D 水杨酸 -?KMnO、OH
11、4 信息提示:?CHCH=CHCHCHCHCOOH，CHCHCOOH 323332+?HO3HBr?R,CH=CHR,CH,CH,Br 222过氧化物请回答下列问题: (1)写出化合物C的结构简式_。 (2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。 (3)在上述转化过程中，反应步骤B?C的目的是_。 4)下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出(A与B的结构简式，并注明反应?的条件和试剂。 NaOH、醇 反应? 加热 A NaOH、HO 2反应? B 7 9(A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体
12、燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 ?A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ/mol) II I I 3p 1 2343s A 932 1821 15390 21771 2p 2s B 738 1451 7733 10540 1s ?某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 ?根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。 ?氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C可用作储氢材料。 60?已知金刚石中的C,C的键长为154.45pm，C
13、中C,C键长60为145140pm，有同学据此认为C的熔点高于金刚石，你认为60C 60是否正确并阐述理由 。 K ?科学家把C和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶60胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C分子的个数比为 。 60?继C后，科学家又合成了Si、N，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序606060是 。Si分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每60个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si分子中键的数目60为 。 8 参考答案:1、(1)N可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、2C两个实验装置处。不可用空
14、气体代替N，空气中的O可与灼热的炭反应，且空气中还含22有CO、HO等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+CPb+CO?，在装置C处22可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛Cu(NH)Ac溶液的32洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H代替N和木炭，PbO+HPb+HO，2222用无水CuSO吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO白色粉44末的干燥管。 2 ?保护臭氧层 ?2KHCOKCO，CO?，HO 32322?CO(g)+3H(g)
15、 CHOH(g)+HO(g) H,49.47kJ/mol 2232?Ba(OH)(或NaOH溶液和BaCl溶液) 实验时的温度、压强，沉淀的质量 222+3+3、(1)98%硫酸的密度(2)铁(3)FeO?FeO?4HO;向Fe和Fe的混合液中加入NaOH232溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。或者 可以将Fe(OH)和Fe(OH)混合后观察32其颜色。(合理答案均可) 4(答案:,1,c ,2,?,?,饱和碳酸氢钠溶液, ,?,吸收未反应的NH,答“防止倒吸”或“吸收CO”不给分, 32,?,过滤 ?,?,a、NH b、CO, 32,?,增大气体与溶液接触面积提高CO吸收率, 2,3
16、,用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。,或往烧碱溶液中通入过量CO,往饱和NaCO 2 23溶液中通入过量CO 等。其他合理方法均可, 25(答案 (1) ?硫氰化钾溶液 2分 -2+2+3+? _1_MnO + _5_Fe + _8_H = _1_Mn + _5_Fe + _4_HO 2分 42?不可以 1分 2+-3n(Fe) = 0.01 mol/L12.0010L 5(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol 2+ m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g (10 g20.00% - 1.68 g)/(10 g20.00%) = 16.00% ， 1
17、0% ，所以不可以服用。 3分 (2)HOOC-CH-CH-COOH + 2NaOH ? NaOOC-CH-CH-COONa +2HO 2分 22222FeCHO 2分 4442+,，,6(答案(1)Mn，ClO，HO,MnO?，2H，Cl(2分) 223，3，2， 促进Al、Fe水解及Mn氧化成MnO(2分) (2)Fe(OH)3(1分) Al(OH)(1分) 23(3)取过滤II后的滤液1,2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证9 3，明滤液中无Fe(2分) 10.三角函数的应用(4分)CaSO?2HO或CaSO(2分) 以防MgSO在温度低时结晶析出。 4244?
18、7(答案:(l) 3Fe+4HO(g) FeO+4H? 2342 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.(2)检验是否有H产生 2|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明2+3+溶液中既有Fe又有Fe。 3+2+ (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe全部还原为Fe，即便加KSCN3+2+溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe=3Fe， 本册
19、教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!(6)?4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223 ?第一种:用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2,3次; 第二种:向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液; |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离
20、对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。第三种:向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。 8(前3空每空2分，后4空每空1分，共10分) (1) (2) 9种 (3)保护酚羟基，使之不被氧化 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.(4)A: ? 在有过氧化物的条件下与HBr加成 176.186.24期末总复习四、教学重难点：B: ? 加浓硫酸作催化剂并加热 3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。9(A?能量最低原理 ?直线型 ?不正确 C是分子晶体，熔化时不需破坏化学60键 ?3?1 ?N、C、Si 30 (每空2分，共10分) 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;10