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1、2013届江苏十三大市高三第一次调研测试(一模)化学十套试卷合并版2013届高三调研测试试卷(一) 化 学2013.01 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 第?卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2012年世界环境日的中国主题是:绿色消费，你行动了吗,下列做法不符合该主题的是( ) A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源 B. 推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技
2、术 C. 减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染 D. 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料 2. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) A. 氧的原子结构示意图: B. NaO的电子式: 22,322C. HClO的结构式:HOCl D. 中子数为16的硫离子:S 163. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ，,22A. 无色溶液:K、Na、Cu、SO 4,，,1313B. c(OH),10 mol?L的溶液:Al、NO、I、Cl 3，,，,1312C. 水电离产生的c(H),10 mol?L的溶液:Na、Cl、NO、SO 34,，,1D. 0.
3、1 mol?L FeSO溶液:K、NH、MnO、ClO 4444. 下列说法不正确的是( ) ，A. 水解反应NH，HONH?HO，H达到平衡后，升高温度平衡正向移动 4232B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 明矾能水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂 3第1页(共124页) D. 在右图所示的反应过程中:A，B?X的H0 5. 下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是( ) A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. NaO是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒 22C. 氨气是一种碱性气体，可用PO或无水氯化钙干燥 25D. SO和Cl都能使品红溶液褪色，将
4、两者等体积混合可使它们的漂白能力增强 226. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图甲所示装置分离乙醇与乙酸 B. 用图乙所示装置向容量瓶中转移液体 C. 用图丙所示装置制备少量氨气 D. 用图丁所示装置进行石油的分馏 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) NaOHHCl溶液? SiO?NaSiO?HSiO 22323OSOH224? Fe?O?Fe(SO) Fe23243点燃CO溶液饱和NaHCl溶液23BaCO?BaCl ? BaSO?432电解NaOH? AlCl溶液?Al?NaAlO 32OOHCH23? HCHO? HCOOH?HCOOCH3催
5、化剂、?HSO、?24A. ? B. ? C. ? D. ? 8. 设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AA. 在密闭容器中，使1 mol N与3 mol H充分反应后生成NH的分子数为2N 223AB. 标准状况下，4.48 L N中含有的共用电子对数为0.2N 2AC. 常温常压下，1 mol NaHSO晶体中含有的离子总数为2N 4AD. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl完全反应后转移的电子数为3N 2A9. 下列离子方程式书写正确的是( ) ，2A. 用醋酸溶液除去水垢中的CaCO:CaCO，2H=Ca，HO，CO? 3322,，2B. 碘水中通入足量的
6、SO气体:I，SO，2HO=2I，SO，4H 22224，,，,22C. NaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应至中性:H，SO，Ba，OH=BaSO?，HO 42442第2页(共124页) D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO: 324,，23ClO，2Fe(OH)=2FeO，3Cl，HO，4H 34210. 下列有关说法正确的是( ) A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C. 100 mL pH,3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比H
7、B的弱 ,D. 已知II，I，向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl，振荡静置后CCl层显紫色，说明32344KI在CCl中的溶解度比在水中的大 34不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得: 下列叙述正确的是( ) A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能发生加成、取代、消去反应 D. 1 mo
8、l DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应 12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序:rrrr XYWQB. 元素Q和Z能形成QZ型的共价化合物 2C. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 D. 元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等物质的量浓度的NaCO
9、前者的pH比后者的元素非金属性:SC 23第3页(共124页) 和NaSO溶液的pH 大 23B SO通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 SO具有漂白性 22溴乙烷与NaOH溶液共热后，C 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 加稀硝酸酸化的AgNO溶液 3向等浓度的KBr、KI混合液中D (AgBr),K(AgI) 先出现黄色沉淀 Kspsp滴加AgNO溶液 314. 一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡: Ni(s)，4CO(g)Ni(CO)(g) 44已知该反应在25?、80?时的平衡常数分别为510、2。下列说法正确的是( ) A. 上述生成Ni(CO)(g)的反应为吸
10、热反应 4,1B. 80?时，测得某时刻Ni(CO)(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol?L，则此时v(正)HCOHCNHCO。下列有关叙述不正确3233的是( ) A. 25?时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为: pH(NaCO)pH(NaCN)pH(NaHCO)pH(CHCOONa) 2333,，,11B. a mol?L HCN溶液与b mol?L NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na),c(CN)，则a一定大于b ,，,1C. 在0.1 mol?L NaCO溶液中:c(OH),c(H)，c(HCO)，c(HCO) 23323,1D. 25?时，pH,4.75、浓
11、度均为0.1 mol?L的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中: 33,，c(CHCOO)，c(OH)c(CHCOOH)，c(H) 33第?卷(非选择题 共80分) 16. (12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上用锌白矿(主要成分是ZnO，还含有FeO、CuO、23SiO等杂质)制备ZnSO?7HO的流程如下: 242，322已知:常温下，溶液中的Fe、Zn、Fe以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7、6.5、9.6。 (1) 浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有_。(任答一条) ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为_。 ，32(2) 加入适量锌粉的作用为:? 使溶液中的Fe转化
12、为Fe;? _。 第4页(共124页) (3) 氧化过程中，HO发生反应的离子方程式为_。 22，33(4) 加入适量Ca(OH)调节溶液pH、促进Fe水解，则Fe水解反应的平衡常数表达式K,2_;Ca(OH)不能过量的原因是_。 2Pd，CH=CHM?，HX(X为卤原子，M为17. (15分)已知:2碱烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的路线如下: (1) 化合物C中的含氧官能团的名称是_。F?G的反应类型是_。 (2) 写出化合物A与银氨溶液反应的化学方程式:_。 (3) 化合物D的结构简式为_。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_。 ?. 分
13、子中除苯环外，无其他环状结构;?. 苯环上有两个处于对位的取代基; ?. 能发生水解反应，不能与金属Na反应;?. 能与新制的Cu(OH)按物质的量之比1?2发生反应。 2(5) 二氢香豆素()常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、_。 (6) 已知:(R、R为烃基)。请写出以苯、丙烯(CH=CHCH)为原料制备23的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流 程图示例如下: HBrNaOH溶液HC=CH?CHCHBr?CHCHOH 223232?第5页(共124页) 18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应
14、制备ClO气体，再用水吸收该气体22可得ClO溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO气体的纯度，22且会影响ClO的吸收率，具体情况如图所示。 2(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_?，要达到此要求需要采取的措施是_。 ,2(2) 已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS、氯酸钠和硫酸溶液342混合反应生成二氧化氯(ClO)的离子方程式:_。 2(3) 该小组拟以“m(ClO)/m(NaClO)”作为衡量ClO产率的指标。若取NaClO样品6.0 g，通过反应和2323,1吸收获得400 mL ClO溶液，取此溶液20
15、mL与37.00 mL 0.500 mol?L (NH)Fe(SO)溶液充分反应后，24242，,21过量的Fe再用0.050 0 mol?L KCrO标准溶液滴定至终点，消耗KCrO标准溶液20.00 mL。反应原227227理为: ，,，234H，ClO，5Fe=Cl，5Fe，2HO 22，,，223314H，CrO，6Fe=2Cr，6Fe，7HO 272试计算ClO的“产率”(写出计算过程)。 219. (15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO?7HO的实验过程如下: 42? 水,调成泥浆? 煮沸29.0 g盐
16、泥? ?滤液?滤液?产品 ? 稀硫酸调pH为1,2? 过滤第6页(共124页) ,，12233已知:? 室温下KMg(OH), 6.010。? 在溶液中，Fe、Fe、Al从开始沉淀到沉淀完sp2全的pH范围依次为:7.1,9.6、2.0,3.7、3.1,4.7。? 三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 (1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH为1,2以及煮沸的目的是_。 ，,21(2) 若室温下的溶液中Mg的浓度为6.0 mol?L，则溶液pH?_才可能产生Mg(OH)沉淀。 2(3) 由滤液?到滤液?需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是
17、_。 (4) 从滤液?中获得MgSO?7HO晶体的实验步骤依次为:? 向滤液?中加入_;? 42过滤，得沉淀;? _;? 蒸发浓缩，降温结晶;? 过滤、洗涤得产品。 (5) 若获得的MgSO?7HO的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)计的百分含量约为422_(MgSO?7HO的相对分子质量为246)。 4220. (14分)火箭升空需要高能燃料，经常是用肼(NH)作为燃料，NO做氧化剂。 2424,1(1) 已知:N(g)，2O(g)=2NO(g) H,，67.7 kJ?mol 222,1NH(g)，O(g)=N(g)，2HO(g) H,534.0 kJ?mol 24222,12N
18、O(g)=NO(g) H,52.7 kJ?mol 224请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_。 (2) 工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为_。 (3) 一定条件下，在2 L密闭容器中起始时投入2 mol NH和4 mol O，发生反应: 324NH(g)，5O(g)4NO(g)，6HO(g) H”“0)来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行2并说明理由,答:_。 (5) 某空间站能量转化系统的局部如下图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。 向日面时 背日面时 光电转化器?水电解系统?氢氧储罐?燃料电池系统 如果某段时间内
19、，氢氧储罐中共收集到33.6 L气体(已折算成标准状况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。 21. (12分)【选做题】 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。 A. 【物质结构与性质】 22短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为nsnp，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空: (1) 元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2) 已知(AB)分子中键与键之间的夹角为180?，并有对称性，
20、且每个原子的最外层电子均满足8电子2结构，则其结构式为_，1 mol该分子中含有的键的数目为_。 (3) 基态D原子的外围电子排布式为_。化合物DOCl的熔点是,96.5?，沸点是117?，22则固态DOCl属于_晶体。 22(4) 已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 B. 【实验化学】 已知:苯甲酸在水中的溶解度为:0.18 g(4?)、0.34 g(25?)、6.8 g(95?)。乙醚的沸点为34.6?。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为: 2CHCHO，NaOH?CHCHOH，CHCOONa 6565265实验步骤如下: 第8页(共124页) ? 向右图
21、所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。 ? 从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。 ? 将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198?,204?馏分得苯甲醇。 ? 将步骤?中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。 (1) 步骤?中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是:先_后_。 (2) 步骤?中无水硫酸镁的作用是_。 (3) 步骤?中水层和浓盐
22、酸混合后发生反应的化学方程式为_;将反应后混合物冷却的目的是_。 (4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。 2013届高三调研测试试卷(一)(徐州) 化学参考答案及评分标准 1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. B 7. D 8. C 9. B 10. C 11. D 12. BC 13. AB 14. B 15. CD 16. (共12分) (1) 将矿石粉碎(或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可)(2分) ZnO，HSO(稀)=ZnSO，HO(2分) 2442，2(2) 除去Cu(2分) ，23(3) HO，2Fe，2H=2Fe
23、，2HO(2分) 222，33(4) c(H)/c(Fe)(2分) 防止生成Zn(OH)(其他合理答案均可)(2分) 217. (共15分) 第9页(共124页) (1) 酯基(1分) 酯化反应(取代反应)(1分) 水浴加热(2) CHCHCHO，2Ag(NH)OH?CHCHCOONH，2Ag?，HO，3NH(2分) 2322423(全部正确的得5分;若有错误，每有一步正确的给1分) 18. (共12分) (1) 30?(2分) 水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分) ,，,32(2) 15ClO，FeS，14H=15ClO，Fe，7HO，2SO(2分) 32224,，22(3) 由
24、 CrO , 6Fe 271 6 ,，1320(05 mol?L20 mL10 n(Fe) ，,23得n(Fe),610 mol ，2由ClO , 5Fe 21 5 ,133n(ClO) 0.5 mol?L37 mL10,610 mol 2,3得n(ClO) ,2.510 mol 2,31所以，ClO的产率,(2.510 mol2067.5 g?mol)/6.0 g100%,56.25%(6分) 219. (共15分) ，2(1) 提高Mg的浸取率(其他合理答案均可)(2分) (2) 8(2分) (3) 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO?2HO溶解度小等合理答案均可)(2分)
25、 42Al(OH)、Fe(OH)、CaSO?2HO(2分) 3342(4) NaOH溶液(2分) 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(2分) (5) 20.0%(3分) 第10页(共124页) 20. (共14分) ,1(1) 2NH(g)，NO(g)=3N(g)，4HO(g) H,1 083.0 kJ?mol(2分) 242422(2) NaClO，2NH=NH ， NaCl ， HO(2分) 3242,11(3) ? 0.08 mol?L?min(2分) ? ,(2分) ,(4) 2CO，4e，2HO=2CO，4OH(或CO，2e，HO=CO，2OH)(2分) 不能，因为该反2222应的
26、S,0(合理答案均可)(2分) (5) 2(2分) 21. (共12分) A. (1) C,O,N(2分) 24(2)(2分) 4N(或2.40810)(2分) A51(3) 3d4s(2分) 分子(2分) (4) CuH(2分) B. (1) 除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质(合理答案均可)(2分) 把下层液体从下端放出(1分) 把上层液体从上口倒出(1分) (2) 干燥剂(2分) (3) CHCOONa，HCl?CHCOOH，NaCl(2分) 使苯甲酸尽可能多的析出(合理答案均可)(26565分) (4) 吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分) 2013届高三调研测试试卷(二) 化 学201
27、3.01 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 K39 Cu64 第?卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 第11页(共124页) 1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( ) A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
28、 D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) 18A. 中子数为18的硫原子:S B. COCl的电子式: 162，3C. Al的结构示意图: D. 聚丙烯的结构简式: 3. 下列实验现象可用同一化学原理解释的是( ) A. 品红溶液中分别通入SO和Cl，品红均褪色 22B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl溶液，均有固体析出 2D. 分别加热盛有NHCl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 44. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ，,A. 能溶解AlO的溶液:
29、Na、K、HCO、NO 2333,，,1B. 0.1 mol?LCa(ClO)溶液:K、Na、I、Cl 2，,2C. 能使甲基橙显红色的溶液:K、Fe、Cl、NO 3，,22D. 加入KSCN显红色的溶液:Na、Mg、Cl、SO 45. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B. NaHCO能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 3C. NH能与Cl生成NHCl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 324D. KFeO能与水作用生成Fe (OH)胶体和O，可用于自来水的净化和杀菌消毒 24326. 有关海洋中部分资源的利用(
30、图1)的说法不正确的是( ) 第12页(共124页) 图1 A. 工业上利用Cl与澄清石灰水反应制取漂白粉 2B. 用MgCl?6HO晶体制无水MgCl，需在HCl气流中加热脱水 222C. SO水溶液吸收Br的化学方程式为Br，SO，2HO=HSO，2HBr 2222224D. 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯 7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的的是( ) A B C D 选项 ,1盐用10 mol?L除去KCl中少量酸配制 H中少用NaCl溶液制除去C24实验目的 MnO100 mL 0.1 量SO 备氯化钠晶体
31、22,1mol?L盐酸 实验仪器 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、或装置 分液漏斗 玻璃棒、烧杯 图2 图3 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) ，,A. NO通入水中:3NO，HO=2H，2NO，NO 2223通电，2B. 用两个铜电极电解CuSO溶液:2Cu，2HO=2Cu，O?，4H 422，,，322C. SO通入FeCl溶液中:SO，Fe，2HO=SO，Fe，4H 23224,2D. 过量的CO通入NaAlO溶液中:2AlO，CO，3HO=2Al(OH)?，CO 22222339. 设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A第13页(共124页) A.
32、 常温常压下，5.6 L CH含CH键数为N 4AB. 常温常压下，100 g 17% HO水溶液含氧原子总数为N 22AC. 标准状况下，5.6 L O与适量Na加热反应，转移电子数一定为N 2AD. 常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A10. 下列有关说法正确的是( ) A. BaSO(s)，4C(s)=BaS(s)，4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 4B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C. 2SO(g)，O(g)2SO (g);Hr(W)r(Y)r(X) B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 第14页(共124页) C. 化合物
33、ZY与XY反应时，ZY既是氧化剂又是还原剂 22222D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少A 火焰呈黄色 X一定是NaCO 23许，进行焰色反应 KIO溶液中加入HI溶液，并3B 溶液变为蓝色 KIO的氧化性比I强 32加入淀粉 C CO通入苯酚钠溶液中 溶液出现浑浊 苯酚的酸性比HCO酸性强 223AgCO悬浊液中滴入少量NaS232D K(AgS)K(AgCO) 出现黑色沉淀 sp2sp23稀溶液 图5 ,114. 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0
34、.1 mol?L的CH与CO，在一定条件下发生反应:CO (g)422，CH (g)2CO(g)，2H(g)，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定424正确的是( ) A. 上述反应的H0 B. 压强pppp 1234C. 1 100 ?该反应的平衡常数为64 第15页(共124页) 图6 D. 压强为p时，在Y点:v(正)c(HCO)c(OH) 33,2B. b点:5c(Cl)4c(HCO)，4c(CO) 33,，,C. c点:c(OH),c(H)，c(HCO)，2c(HCO) 323，,2D. d点:c(H),2c(CO)，c(HCO)，c(OH) 33第?卷(非
35、选择题 共80分) 16. (12分)利用转炉煤气CO(60,80%)、CO(15,20%)及微量N等及硫酸工业尾气中的SO，生产222保险粉(NaSO)的部分工艺流程如下: 224(1) 转炉炼钢时，存在反应:FeC(s)，CO(g)2CO (g)，3Fe(s)，其平衡常数表达式为K,32_。 (2) 煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是_。 (3) 从滤液中回收甲醇的操作方法是_;还可回收的盐类物质是_(只写一种化学式)。 (4) 合成保险粉反应的化学方程式为_。 (5) 保险粉、HO均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的HO在水溶液中反应生成硫酸盐等物2222质的离子方程式
36、:_。 第16页(共124页) 17. (15分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下: (1) A?B的反应类型是_。 (2) 化合物B中的含氧官能团为_和_。(填官能团名称) (3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_。 ?. 苯环上有两个取代基;?. 分子中有6种不同化学环境的氢;?. 既能与FeCl溶液发生显色反应，3又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。 (4) 实现F?G的转化中，加入的化合物X(CHO)的结构简式为_。 12143(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CHCHO为原
37、3料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: HBrNaOH溶液CH=CH?CHCHBr?CHCHOH 223232?18. (12分)CuSO溶液与KCO溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体4224的组成: ?称取0.168 0 g晶体，加入过量的HSO溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 mol?L24,1 KMnO溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。 4第17页(共124页) ,，2?接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn。 4?冷却后加入2g KI固体(过量)和适量N
38、aCO，溶液变为棕色并生成沉淀。 23,1?用0.050 00 mol?L NaSO溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。 223,，2已知:2MnO，5HCO，6H=2Mn，10CO?，8HO 422422，,22Cu，4I=2CuI?，I 2NaSO，I=2NaI，NaSO 22232246(1) 步骤?中发生反应的离子方程式为_。 (2) 步骤?中加入的指示剂为_。 (3) 通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。 (1) 合成碳酸镁晶须的步骤如下: ,11步骤1.配制0.5 mol?L M
39、gSO溶液和0.5 mol?L NHHCO溶液。 443步骤2.量取500 mL NHHCO溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ?。 43步骤3.将250 mL MgSO溶液逐滴加入NHHCO溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5。 443步骤4.放置1 h后，过滤，洗涤干净。 步骤5.在40 ?的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO?nHO n,1,5)。 32?步骤2控制温度在50 ?，较好的加热方法是_。 ?步骤3生成MgCO?nHO沉淀的离子方程式为_。 32?步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。 (2) 测定合成的MgCO?nHO中的n值。 3
40、2称量1.000 g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中， 加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4,5 h，反应后期将温度升到30 ?，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO的总量;重复上述操作2次。 2?图中气球的作用是_。 ?上述反应后期要升温到30 ?，主要目的是_。 ?设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO平均值为a mol，则n值为_(用含a的代2数式表示)。 第18页(共124页) 图7 图8 (3) 称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8，则该条件下合成的晶须中，n,_(填“1”“2”“3”“4”或“5”)。 20. (14分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1) 由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下: ,1SiO(s)，C(s)=SiO(g)，CO(g);H,a kJ?mol 2,12SiO (g)=S