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1、2017届江苏省高考压轴卷化学试题及答案2017江苏省高考压轴卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 (1(化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B(应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D(开发二氧化碳制成的全
2、降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2(下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 18A. 质子数为8、中子数为10的氧原子: B. 氧原子O8的结构示意图: C(水分子的电子式: D(乙酸甲酯的结构简式:HCOOCH 253(下列说法正确的是 A(石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. CHCl、CH均只有两种同分异构体 242512C. Na与HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进2行 D(已知25?、101kPa，在稀溶液中:+-H(aq)+OH(aq)=H2O(aq) ?H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCHCOOH的稀溶液与含1molNaOH3
3、的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 4(用HO溶液处理含NaCN的废水的反应原理为22NaCN+HO+HO=NaHCO+NH，已知:HCN酸性比22233HCO弱。下列有关说法正确的是( ) 23A(该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中HO作还原剂 22C(实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 -D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.022310 5. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知:Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:WXY
4、B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同 D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 3+-+A.0.1mol/LFeC1溶液中:A1、NH、Cl、SCN 342+2-B(使甲基橙变红色的溶液中:Mg、K、SO、NO 43，K3-,13wC. 的溶液中:Na、Fe、I、AlO ,1，10mol/L2，c(H)，+-13+D. 水电离的c(H)=110mol/L的溶液中:K、Na、2-2-CO、SO 347(从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有
5、关图示操作正确的是( ) A(用装置甲将海带灼烧成灰 B(用装置乙过滤-得含I的溶液 C(用装置丙分离出碘的CCl溶液 D(用装置丁蒸4馏获得碘并回收CCl 48(下列离子方程式正确的是 +2+3+A. FeO溶于足量稀硝酸:FeO，8H=Fe+2Fe+4HO 34342B. 4mol/LNaAlO溶液与7mol/L盐酸等体积混合:2+3+-4AlO+7H+HO=3Al(OH)?，A1 2233737-C(与浓盐酸在加热条件下生成氯气:，6Cl-KClOClO33+37-，6H=十3Cl?+3HO Cl22D(用银氨溶液检验乙醛中的醛基: +-+CHCHO+1Ag(NH)+2OHCHCOO+N
6、H+NH332343?，Ag+HO 29(下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A(? B(? C(? D(? 10(一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用CHO表示。有关6105说法正确的是 A. b 电极为该电池的负极 B. b 电极附近溶液的pH 减小 -+C. a 电极反应式:CHO-24e，7HO=6CO?，24H 610522+-D(中间室:Na移向左室，Cl移向右室 二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分;若正确答案包括两个选项，只选一
7、个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 OCHO11(一种天然化合物X的结构简式如图3 OHOCH=C所示。下列有关该化合物的说法中OCH 3HO不正确的是 OH(化合物XA(每个X分子中含有1个手性碳原子 B(化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C(1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D(化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代 反应 12(某柔性燃料电池(以甲醇为燃料，酸性介质)结构示意如图。下列有关说法正确的是 A(电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极 B(电池工作时，减少的化学能完全转化为电能 C(A电极发生的电极反应为
8、: ,，CHOH,6e，HO=CO，6H 322，D(B电极每消耗1 mol O，电池中减少4 mol H 213(根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选实验操作和现象 结论 项 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，A 将产生的气体通入苯酚钠溶酸性:碳酸苯酚 液中，溶液变浑浊 -1向1mL 0.1 mol?L MgSO溶4-1液中，滴入2滴0.1 mol?L K1Cu(OH)苯酚，因为与苯酚钠溶液生成苯酚的不一定是二氧化碳，由于浓盐酸有挥发性，所以也可能为HCl与苯酚钠溶液生成苯酚，错误; B(正确; C(向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和NaSO饱和溶液，均产生24白色沉淀 ，甲醛使蛋白质发生了变性
9、， NaSO使蛋白质发生了变性，错误; 24D(用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，错误;故答案选B。 14(【答案】BD 【解析】A(通入HCl气体之前，NaS发生水解，因此c(OH2,2,),c(HS)，所以浓度大小关系为:c(S),c(OH),c(HS,+),c(H)，错误; +B(pH=7的溶液中，存在电荷守恒:c(Na)，c(H),c(Cl,2,+,) ，c(HS)，2c(S)，c(OH)，即:c(Na),c(Cl) ，,2,c(HS)，2c(S);由于忽略HS的挥发，还存在物料守恒:2+,2,c(Na),2c(HS)，2c(S)，2c
10、(HS)，可以得到等量关系:2,c(Cl),c(HS)，2c(HS)，正确; 2+C(由于忽略HS的挥发，溶液中存在物料守恒:c(Na)2,2,-1,2c(HS)，2c(S)，2c(HS)= 0.200 mol?L，即: c(HS2,2,-1)，c(S)，c(HS)= 0.100 mol?L;溶液还存在电荷守恒:2+,2,c(Na)，c(H),c(Cl) ，c(HS)，2c(S)，c(OH)，即:+,2,c(Na)，c(H)，c(HS),c(Cl) ，c(HS)，2c(S)，2,-1+c(OH) ，c(HS)，可以得到:0.200 mol?L，c(H)，c(HS)22,-12,c(Cl) ，0
11、.100 mol?L，c(S)，c(OH)，由于c(HS,2,-1+,)=c(S)，即:0.100 mol?L，c(H)，c(HS),c(Cl)2,，c(HS)，c(OH)，即: c(Cl)，c(HS) ,0.100 -1+,mol?L，c(HS)，c(H),c(OH)，由于为碱性溶液，因此2+,-1c(H),c(OH),0，因此c(Cl)，c(HS) ,0.100 mol?L，c(HS)，错误; 2+D(由于忽略HS的挥发，溶液中存在物料守恒:c(Na),2,2,-1,2c(HS)，2c(S)，2c(HS)= 0.200 mol?L，即: c(HS)22,-1，c(S)，c(HS)= 0.1
12、00 mol?L;溶液还存在电荷守恒:2+,2,c(Na)，c(H),c(Cl) ，c(HS)，2c(S)，c(OH)，即:+,2,c(Na)，c(H)，c(HS),c(Cl) ，c(HS)，2c(S)，2,-1+c(OH) ，c(HS)，可以得到:0.200 mol?L，c(H)，c(HS)22,-12,c(Cl) ，0.100 mol?L，c(S)，c(OH)，由于c(Cl,-1+2,)=0.100 mol?L，则: c(H)，c(HS),c(S)，c(OH)， 2,，2,即:c(OH),c(H),c(HS),c(S)，正确;故答案选BD。 215(【答案】AD( 【解析】A(M、N两点的
13、温度相同，所以平衡常数也相同;M点的容器?内: 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(22g)， -1起始浓度(mol?L): 3 1 0 0 -1转化浓度(mol?L): 0.5 0.5 0.25 0.5 -1平衡浓度(mol?L): 2.5 0.5 0.25 0.5 222K=c (CO) c(N)/ c (CO) c (NO)= 0.04，正确; 22B(M、N两点容器内的温度相同，化学平衡常数相同，起始时容器?中NO 、CO物质的量是容器?中的2倍，由于该反应是气体体积减少的反应，压强越大，对正反应转化越有利，因此平衡时:P(M),2P(N)，错误; C(若将容器?的容积改为1
14、L，T温度下达到平衡时如1-1果c(CO),0.25 mol?L则 22NO(g)+2CO(g)N(g) + 22CO(g)， 2-1起始浓度(mol?L): 3 1 0 0 -1转化浓度(mol?L): 0.25 0.25 0.125 0.25 -1平衡浓度(mol?L): 0.75 0.75 0.125 0.25 / 22222K=c (CO) c(N)/ c (CO) c (NO)= 0.125 0.25/0.75 222 0.75?0.04，由于温度相同，化学平衡常数应当不变，错误; D(M点的容器?内: 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(22g)， -1起始浓度(mol?L
15、): 3 1 0 0 -1转化浓度(mol?L): 0.5 0.5 0.25 0.5 -1平衡浓度(mol?L): 2.5 0.5 0.25 0.5 0.5，(NO)= 100%=16.7%， 3该反应为放热反应，若将容器?改为绝热容器，实验起始温度为T，随着反应进行，容器内温度逐渐升高，对正反1应进行不利，因此达平衡时NO的转化率小于16.7%，正确;故答案选AD( +2+16.【答案】?2Cu+ 4H+O,2Cu+ 2HO 22+-?AsO+12H+12e2AsH+3HO ,2332?1:3 ?3.37.2 ?取样，向其中滴加HO后，再滴入KSCN溶液，若溶22液变红，则待电解液中含有Fe
16、元素 ?HSO 24【解析】?浸出过程中，如果采用通入空气的方法进行搅拌，在酸性条件下Cu会被空气中的O氧化，反应的离子方2+2+程式为2Cu+ 4H+O2Cu+ 2HO;故答案为:2Cu+ ,22+2+4H+O,2Cu+ 2HO; 22?除钴过程中，锌粉会与AsO形成微电池产生AsH。说233明在该微电池中锌作负极失去电子，AsO作为正极得到23+-电子，所以正极反应式为:AsO+12H+12e,23+-2AsH+3HO;故答案为:AsO+12H+12e,32232AsH+3HO; 32?除铁时先加入适量KMnO，发生反应的离子方程式4,，23为:MnO，3Fe，4H=MnO?，3Fe，2H
17、O,所以除铁4222+过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO): n(Fe)=1:3; 4，3?除铁时加入ZnO的目的是调节pH，让Fe水解生成2+Fe(OH)沉淀，而Cd不水解生成Cd(OH)沉淀，322+Fe(OH)完全沉淀的pH,3.3，Cd不水解生成Cd(OH)32沉淀的pH, 7.2，所以控制反应液pH的范围为3.37.2。 故答案为:?1:3;?3.37.2。 ?若上述流程中投入的KMnO不足量，则待电解溶液中4有Fe元素残余，验证的实验方案为:取样，向其中滴加HO后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电22解液中含有Fe元素;故答案为:取样，向其中滴加HO22后，再滴入KSC
18、N溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素; 2+?净化后的溶液用惰性电极电解时，Cd在电解池阴极获,得电子形成镉单质，溶液中的OH在电解池阳极失去电子产生O。所以电解废液中可循环利用的溶质是2HSO; 24故答案为:HSO。 2417.【答案】?醚键、羰基(酮基) ?取代反应 OOOOCHONO32 COOCHCH? ? O?CHOCHCHOCHCHOCH333333CHOHO32SO，?催化剂，?浓H24CHCHOCHCOOHCHCOOCH2223HOOCOCH3HOOCOHAlClCrONa3227COOCHCH23COOCHCH23【解析】?根据化合物E的结构，可知其中的含氧官能团有
19、:醚键、羰基(酮基);故答案为:醚键、羰基(酮基); ?根据化合物B的结构 和化合物C的结构的差异，可知B?C的反应类型为取代反应，故答案为:取代反应; ?根据化合物E的结构和化合物C的结构的差异，并且D经还原得到E，D的分子式为CHON，可以分析出D中存在,NO，21495D?E的转化就是D中,NO被还原为,NH得到E，22因此D的结构简式为 OOCHCHOONONO3232OO;故答案为: 。 ?根据F的结构简式可知F的分子式为CHO,该同分异构体能发生水解反应，说明结构中存在15105酯基，水解产物中一种能与FeCl溶液发生显色反应说明3该种产物中存在酚,OH，另一种水解产物能发生银镜反
20、应，说明该种水解产物中存在,CHO;分子中含有两个苯环且只有3种不同化学环境的氢，说明结构高度对称，因OOOCOOCHCH此可以分析出该物质的结构简式为;故答案为: OOOCOOCHCH。 CHOCH33OHCH?通过分析原料、和产物3CHCHO2HOOCOH的结构COOCHCH23CHOCH33可知:要把结构中的,CH转变为,COOH，3CHCHO2醚键转变为,OH，,CHO转变为酯基，,CH转变为,3NaCrOCrONaCOOH可以通过氧化实现，但是能227227把,CHCHO直接氧化为,COOH，导致碳原子减少，所2以应当先用弱氧化剂氧化,CHO，因此流程为: CHOCHCHOCHCHO
21、CH333333OHCHO32SO，?催化剂，?浓H24CHCHOCHCOOHCHCOOCH2223HOOCOCH3HOOCOHAlClCrONa3227COOCHCH23COOCHCH23;故答案为: CHOCHCHOCHCHOCH333333OHCHO32SO，?催化剂，?浓H24CHCHOCHCOOHCHCOOCH2223HOOCOCH3HOOCOHAlClCrONa3227COOCHCH23COOCHCH23。 18.【答案】?358.4 -?HO+ ClO , Cl+ O?+ HO 2222?除去过量的HO 22-1-3-4n(KCrO)= 0.01000 mol?L20.0010
22、L=210 ?227mol 2+3+3+2-CrO+6Fe+14H2Cr+6Fe+7HO 根据,2722+2+-4-3KCrO)= 210 mol6=1.210 mol Fen(Fe与反应的:22712+2+-1-3-ClO)=0.1000 mol?L30.0010 LFen(Fe与反应的:,32-3-31.210 mol=1.810 mol -2+-3+ClO+6Fe+6HCl+6Fe+3HO 根据,32-310 mLNaClOn(NaClO)= 1.810 在溶液试样中:31-4mol =310 mol 6-4-1310 mol106.5 g?molNaClO=3.195 =样品中的含量3-31010 L-1L g?【解析】?根据反应方程式:NaClO+2NH= 3NH+NaCl+HO，可知n(NH)=2 n(NH)， 242324-1n(NH)=1000 g25.6%/32 g?mol=8 mol，n(