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1、2014届湖南省长郡中学高三高考模拟卷（二）化学试题 及答案长郡中学2014届高考模拟卷(二) 理科综合 化学试题 7.下列说法正确的是 A.石油的分馏以及煤的干馏、气化、液化，都涉及到化学变化 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是胶体粒子 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 8.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾 病。酪氨酸结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法不正 确的是 A.酪氨酸的分子式为C HNO 9ll 3B.酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 C.酪氨酸能与溴水发生取代反应 D. 1 mol酪氨酸能和
2、2 mol NaHCO反应 39.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是 A.原子半径:XZY B. Z的最高价氧化物能与NaOH, HF反应，但不是两性氧化物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z W D. X与O元素和H元素形成的化合物一定是共价化合物 10(下列实验中内容及现象与结论一致的是 11.对经羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能 与FeC1溶液发生显色反应的同分异构体有 3A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 12.固体粉末X中可能含有KS0、KAlO、MgC1 , NaC0中的一种
3、或23222 3几种。为确定该 固体粉末的成分，做如下实验:?溶于水后，无明显现象;?取固体X进行下列实验，实 验过程及现象如下: 根据上述实验，以下说法正确的是 A.气体I可能为SO和CO的混合物 22B.沉淀3一定为Mg(OH)和Al(OH)的混合物 23C.固体粉末X中一定有Nat C0，可能有KA10 32D.固体粉末X中一定有KSO和KA1l0 2 3213.80?时，2L密闭容器中充人0. 4 mol N0，发生反应:24下列判断正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数K减小 C.反应达到平衡时，吸收的热量为0. 30Q kJ D. 100 s时再通人0.4 mol N0，达新平衡
4、时，N0的转化率增大 242426.(14分)工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列 问题: I(海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下: (1)步骤I的操作步骤有,，将得到的固体制成稀溶液进 行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶 质，写出相应的化学方程式:, (2) II中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C1的利用率，其2理由是, (3)III中Br转化为NaBr，NaBr0的离子方程式为,23, II(某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示(保险粉:连二硫 酸钠NaS 0)。 224请回答下列问
5、题: (1)经检验步骤?反应后的溶液中加人HCl酸化的BaC1溶液，2产生白色沉淀，写出步 骤?的离子方程式, (2)步骤?中分离操作的名称是, 2， (3)已知EDTA只能与溶液中的Fe反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)反应。 2虽然Fe(OH)难溶于水，但步骤?中随着EDTA的加人，最终2能够将Fe(OH)除 2去并获得纯度高的Mg(OH) .请从沉淀溶解平衡的角度加以解2释, 27.(14分)I(若已知:C 2+ 请写出CU发生水解反应的热化学方程式, 该反应的平衡常数为,，已知:25?时, II(现有?0. 2 mol/L NaOH溶液、?0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体
6、积混合后，测得 ，, 溶液中:c(Na),c(X)。则: (1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为, (2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的FIX等体积混合，混合后溶液显,性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 III.亚磷酸(HP0 )是二元酸，H P0溶液中存在电离平衡:3 333亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na HPO。 23(1)根据HP0的性质可推测Na HPO稀溶液的pH ,7(填“,”、3 323“,”或 “,”)。 (2)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为, (3)电解Na HPO溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下(说明:23阳膜只允许阳离子通
7、过，阴膜只允许阴离子通过)。 则阳极的电极反应式为, 28.(15分)下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设 备已略)。 请按要求回答下列问题: (1)装置G的名称为,，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合 液，写出制备乙烯的化学反应方程式:, (2)装置B中长直导管的作用是, (3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因 是, (4)某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气)，其原因是, (5)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是, (6)若消耗无水乙醇的体积为100
8、 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的 产率为, 36.【化学选修2:化学与技术】(15分) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产,为基础的工业体系。 (2)电解前，为除去食盐水中的等杂质离子，加人下列试剂的顺序合 理的是,(填字母序号)。 a.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下: 利用盐泥生产MgS0?7H0晶体的工艺流程如下图所示。 42回答下列问题:
9、?酸洗过程中加人的酸为,，加人的酸应适当过量， 控制pH为5左右，反应温度在50?左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg (0H)充分溶解并转化为 MgSO，在此过程中同时生成CaS0。其244中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是, ?过滤所得滤渣的主要成分为, (填化学式)。 ?根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为,(填化学式)。 ?真空干燥MgSO?7H0晶体的原因是_ 237.【化学选修3:物质结构与性质】(15分) A,B,C,D,E,F都是短周期元素，原子序数依次增大,B,C同周期且相邻，A,D同主 族。A,B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2，1和1，la C是周期
10、 表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有 两对成对电子，根据以上信息回答下列问题: (1)写出第4周期元素基态未成对电子数最多的原子的电子排布式_ (2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_(填分子式)，它的中心原子的 杂化方式是_ (3)B,C两元素氢化物的沸点高于同主族元素氢化物沸点的原因是_ (4)晶体DB，DF的熔点，_更高(填化学式)。 22(5) C, D, E可组成离子化合物DEC，其晶胞结构如右图所示，26+阳离子D(用。表示)位 于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子表示)位于该正方体的顶点和 面心。该化合物的化学式是_ 指出该物质中微粒间
11、的化学键类型_ 九年级数学下册知识点归纳38.【化学选修5:有机化学基础】(15分) 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成: 定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，(1)B的分子式为_;A的名称是_ (2)由C制备D的化学方程式为_ (3)下列说法正确的是_(填字母)。 A. A,F都属于芳香烃衍生物 B. 1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。C.由D制备E需添加氧化剂 D.由E制备F属于取代反应 (4)与化合物B具有相同
12、的分子式，能与银氨溶液发生银镜反应且能与FeC13溶液发 生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有_种;化合物E的一种同分异构 d=r 直线L和O相切.体属于a一氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为_ (5)已知在一定条件下可水解为8.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。;则F 8.直线与圆的位置关系在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为_ （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：化学参考答案 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。