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1、2018届甘肃省兰州一中高三上学期9月月考化学试题及答案说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 答题所需相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137 第?卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括25小题，110题每小题1分，1125每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) (1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 (A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防
2、流感 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM2.5在空气中有可能形成胶体 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2、下列叙述错误的是 (A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B、HO是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 222C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢
3、芯铝绞线可用作远距离压输电线材料 高4、下列物质分类正确的是 ?混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ?化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ?电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ?同系物:CHO、CHO、CHO、CHO ?同素异形体:C、2224236248260C、金刚石、石墨 70A、? B、? C、? D、? 5、下列叙述正确的是 A、浓氨水中滴加FeCl饱和溶液可制得Fe(OH)胶体 33,B、CHCOONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CHCOO)增大 33C、Ca(HCO)溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH) 322D、25?时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu
4、(NO)溶液中的溶解度 2326、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 7、下列有关化学用语表示不正确的是 (?，A、氧的原子结构示意图: B、NaO的电子式:Na:O :22?2,，O:Na ?322C、HClO的结构式:HOCl D、中子数为16的硫离子:S16, 8、下列有机物的分离提纯方法正确的是 A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。 B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
5、C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。 9、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N中的少量O:通过灼热的CuO粉末，收集气体 22B、除 CO中的少量HCl:通入饱和NaCO溶液，收集气体 223C、除去FeCl溶液中的少量FeCl:加入足量铁屑，充分反应后，过23滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl:加入适量NaOH溶液，过滤 210、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 2+2+?漂白粉的水溶液中:Fe、Cl、Ca、Na ?滴加石蕊试液呈红色+2+的溶液:K、NH、Cl、S ?能够与金属Cu常温下反应放出气体43+3+2-+的溶液:Fe
6、、Al、SO、K ?常温下pH =2的溶液中:NH、Na、442+Cl、Cu ?无色溶液中:K、CHCOO、HCO、MnO334 A、? B、? C、? D、? 11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 3，2，2-A、SO通入FeCl溶液中:SO，Fe，2HO=SO，Fe，4H 23224通电2，B、用两个铜电极电解CuSO溶液:2Cu，2HO=2Cu，O?，4H 422，C、NOO=2H，2NO，NO 通入水中:3NO，H2223D、过量的CO通入NaAlO溶液中:2AlO，CO，3HO=2Al(OH)?2222232-，CO 3,12、对于H，HO=H，OH说法正确的是 22A、该
7、反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H是22.4 L 2C、水是氧化剂 D、H只是氧化产物 213、三氟化氮(NF)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得:34NH，3F=NF，3NHF。下列说法正确的是 3234A、NHF的还原性比NH强 43B、NF的氧化性比F强 32C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4?3 D、该反应中得到1 mol NF时，转移6 mol电子 314、设N表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N 的叙述中正确的有 AA?标准状况下,20 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A2-?0.5 molFe被足量的HO溶液氧化,转移0.5
8、N个电子 22A?将2 mol NO和1 mol O混合后,体系中的分子总数为3N 2A?乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A-1+?2 mol?L碳酸钠溶液中Na的数目是2N A?1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A?22.4 L的N的共用电子对数为3N 2AA、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确 15、下列实验操作中正确的是 16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 17选实验操作 现象 解释或结论 项 、过量的Fe粉中加入3将Fe氧化为Fe稀HNO3中，充分反应后，溶液呈红色 A 稀HNO3， 滴入KSCN溶液 学AgI沉淀中滴
9、入稀有白色沉淀出B AgCl比AgI更难溶 KCl溶液 现 常氧化，Al箔表面被HNO3C Al箔插入稀HNO中 无现象 3见形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水物D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 点到红色石蕊试纸上 质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。EE下列推断不正确的是 A?B?C(X?D A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO 2D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 18、下列反应中，
10、反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过NaO粉末 22C、铝与FeO发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl溶液 23219、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)，Y(g)Z(g)，W(s):?H,0 下列叙述正确的是 A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的?H增大 20、为确定某溶液的离子组成，进行实验: ?测定溶液的pH值，溶液显碱性; ?取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体; ?在上述溶液中再滴加Ba(NO)溶液，产生白色沉
11、淀; 32?取上层清液继续滴加Ba(NO)溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO溶液，323产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 2,A、一定有CO离子存在 B、不能确定是否存在HCO33,离子存在 2,C、一定有C1离子存在 D、一定有SO离子存在 321、二氯化二硫(SCl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构22与双氧水分子相似。常温下，SCl是一种橙黄色液体，遇水易水解，22并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 (A、SCl的结构式为ClSSCl B、SCl为含有极2222性键和非极性键的极性分子 C、SBr与SCl结构相似，熔沸点SCl,SBr D、2SCl，2
12、HO,22222222222SO?，3S?，4HCl 2,2,2,，3，3，22、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe、Al和K。取该434溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知2原溶液中 ,A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且,1c(Cl)?0.4 mol?L 2,，,2,3，C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al一定不存443，在，K可能存在 ,1,123、常温下a mol?L稀氨水和b mol?
13、L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ，,，A、若a,b，则c(NH),c(Cl) B、若a,b，则c(NH)44,c(Cl) ,，,C、若a,b，则c(OH),c(H) D、若a,b，则c(OH)，,c(H) 2,2,24、工业废水中常含有一定量的CrO和CrO，它们会对生态系统274造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下: ，2，2,2,3，HFe沉淀剂aCrO?O?Cr(OH)? CrCr4273?转化?还原?沉淀2,，2,其中第?步中存在平衡:2CrO(黄色)，2HO(橙色)，427HO。下列有关说法正确的是 22,2,A、第?步当2v(CrO),v(
14、CrO)时，达到了平衡状态 274B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于2,CrO的生成 4-323+-5C、常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=10，要使c(Cr)降至10mol/L，3溶液的pH应调至9 2,D、第?步中，还原0.1 mol CrO需要91.2 g FeSO274 25、已知:将Cl通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O，23,c(Cl)且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法,c(ClO)错误的是 -A、若某温度下，反应后C(Cl):C(ClO),11，则溶液中1-C(ClO):C(ClO), 321B、参
15、加反应的氯气的物质的量等于amol 215C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围:amol?n?amol 261D、改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为amol 37第?卷 (填空题共60分) 26(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO(约45%)、FeO(约40%)、AlO(约10%)和MgO(约5%)。22323某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 固体A硫加过量盐酸酸过滤渣AlO23溶液B (1)写出溶液B的溶质是 。 (2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“AlO”的流程(注23明试剂、条件和操作) 。 Fe
16、(OH)3加NaOH溶液溶液B调pH=3.7，过滤溶液CAlO23 (3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁2+元素还原成Fe，再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴4定。写出反应的离方程式: 。 ,27(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为3,N，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:HO、Al、OH、Al(OH)、223,NO、N，写出反应的离子方程式 。 23(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为:4Al+3O+6HO=4Al(OH)。电池正极的电极反应式223为 。 (3)已知:4Al(s)+3O(g)=2AlO(g)
17、?H=,2834.9kJ/mol 22333FeO(s)+C(s)= CO(g)+2Fe(s) 23222?H=+234.1kJ/mol C(s)+O(g)=CO(g) ?H=,393.5kJ/mol 22写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 (4)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为 L(标准状况) 28(12分)NiSO6HO是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学42镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)
18、为原料获得(操作步骤如图: (1)加NaS的目的是除去铜、锌等杂质，请写出22+除去Cu的离子方程式 : (2)加6%的HO时，温度不能过高，其目的是 22(3)除铁方法:用HO充分氧化后，再用NaOH控制pH值2,4范围22内生成氢氧化铁沉淀(在上述方法中，氧化剂可用NaClO代替，32+请写出用氯酸钠氧化Fe的离子方程式为 (4)上述流程中滤液?的主要成分是 (5)操作?包括以下过程:过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO6HO晶体 4229(14分)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ; (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正
19、确的连接顺序为(用接口字母表示) a ,描述能证明气体产物的实验现象_ ; (3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过3，量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe的操作方法: ; 3，(4)经检验上述滤液中不含Fe，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含，3价的铁。原因是(用化学方程式说明): ; (5)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)沉淀，向滤液中加2入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ?沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是: ; ?为了得到白色的Fe(OH)沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，2有同学设计如下图所示的装置
20、: 通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。 A(电源中的a为正极，b为负极 B(可以用NaCl溶液作为电解液 ，C(A、B两端都必须用铁作电极 D(阴极发生的反应是2H，,2e=H? 230(12分)硫酸钠?过氧化氢加合物(xNaSO?yHO?zHO)的组成可24222通过下列实验测定: ?准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。 ?准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，2过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。 ?准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol
21、?L,1 KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液25.00 mL。回答下列问题: 44(1)?不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实: 验结果的影响偏小的是(请填序号) A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线 C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 (2) ?中配好的KMnO溶液置于 (“酸式”或“碱4式”)滴定管，判断滴定终点的实验现象是 (3)通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。 化学试题答题卡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1
22、8 19 20 21 22 23 24 25 二、填空题 26 (1) (2) (3) 27 (1) (2) (3) (4) 28 (1) (2) (3) (4) 29、 (1) (2) (3) (4) (5)? ? 30 (1) (2) (3) 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;一、选择题 二特殊角的三角函数值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D A B D D B B B 21 22 23 24 25 C B D D D 三、填空题
23、（2）经过三点作圆要分两种情况:26、(1)(3分)MgCl,FeClAlCl23,3 (6）三角形的内切圆、内心.(2)(5分) 扇形的面积S扇形=LR22+ 3+2+_ (3)(2分)、5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO 42八、教学进度表2,2，28(每空2分)(1)S，Cu=CuS? 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；(2)减少(防止)过氧化氢的分解 2，3，, (3)6Fe， ClO，6H=6Fe，Cl，3HO 32(4)NaSO、NiSO 244(5)蒸发浓缩 冷却结晶 29(每空2分)(1)Fe+4HO(g) = O+4H 2342(2)afgbch或afgcbh。 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO变成蓝色 4(3)滴加KSCN溶液，溶液变 3+2+(4)2Fe+Fe=2Fe 84.164.22有趣的图形1 整理复习2(5)?4Fe(OH)+O+2HO?4Fe(OH) ?BD 2223 内部资料 仅供参考 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；