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1、2015届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第五次模拟考试 化学试题及答案东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学试题 一、单选题:各2分 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 CO可直接和油污反应 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na23漂白粉中的CaCl与空气中的CO2 2B 漂白粉在空气中久置变质 反应生成CaCO 3施肥时，草木灰(有效成分CO与NHCl反应生成氨气会降K234C 为KCO)不能与NHCl混234低肥效 合使用 2，FeCl溶液可用于铜质印FeCl能从含有Cu的溶液中置换33D 刷线路板制作 出铜 2(下列有关Fe(SO)，溶液的叙
2、述正确的是 243+2+-A(该溶液中，K、Fe、CHOH、Br可以大量共存 653+-2+B(和KI溶液反应的离子方程式:2Fe+2I=2Fe+I 2C(和Ba(OH)溶液反应的离子方程式:23+2+-2-Fe+SO+Ba+3OH=Fe(OH)?+BaSO? 434D(1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe ?1? 3(设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA(1 mol甲烷中含有10n个质子 AB(27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n个电子 AC(标准状况下，22.4 L苯含有n个CH分子 A66D(常温常压下，28g乙烯含有2n个碳碳双键 A4(下列
3、表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A(向NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀: 32+-2-2HCO+Ca+2OH-=CaCO?+CO+2HO 3332,，B (向NHHCO 溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH，OHNH?4 343，HO 2,C (将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO，NH?H O=HSO，NH23234， ，,D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag，2H，3NO=Ag，NO?，3HO 25(下列实验操作正确且能达到目的的是 A(用NHCl溶液蒸干制备NHCl固体B(用重结晶法除去KNO中混443有的NaCl C(用BaCl溶液鉴别AgNO溶液和KSO溶液
4、 2324D(用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 6 (下列有关实验操作正确的是( ) ?2? A(称量氢氧化钠固体 B (检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 -1C (配制175 mL 0.10 molL盐酸 D(分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 7 下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是 A(配制溶液 B(中和滴定 C(制备乙酸乙酯 D(制取收集干燥氨气 8(下列叙述?和?均正确并且有因果关系的是 选叙述? 叙述? 项 用Cl可与石灰乳或烧碱反应制2A Cl有酸性 2备含氯消毒剂 NaHCO溶于水完3B NaHCO是强电解质 3全电离 C 浓HSO有强氧化浓HSO可用于干燥S
5、O 24242?3? 性 2+2+D NaS有强还原性 用于除去废水中的Cu和Hg 29.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是 A(若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 B(若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O 2C(若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体 D(若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O 210(某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 A(X、Y、Z元素分别为N、P、O B(白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C(原子半径:ZXY D(X、Y、Z的气态氢
6、化物中最稳定的是X的氢化物 11. 下列说法正确的是 A(戊烷 、戊醇 、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 ?4? B(分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种 512C(将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CHCH,CH 32D( 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。 12.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO 2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物13. NO是一种新型硝化剂，一定温度下发生2NO(g)4NO(g)25252+ O(g)?H 0， T温度下
7、的部分实验数据为21下列说法不正确的是 -3A(500s内NO分解速率为2.9610 mol/(L?s) 25B(T温度下的平衡常数为K=125，1000s时转化率为50% 11C(其他条件不变时，T温度下反应到1000s时测得NO(g)浓度225为2.98 mol/L，则TT，112212则K K 1214. 以H、O、熔融盐NaCO组成燃料电池，采用电解法制备2223?5? Fe(OH)，装置如下图所示，其中P端通入CO。通22电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 A(X、Y两端都必须用铁作电极 B(不可以用NaOH溶液作为电解液 , C(阴
8、极发生的反应是:2HO， 2e= H?+ 2OHD(白色沉淀只22能在阳极上产生 15(如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A(a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 ,3+B(a和b用导线连接，铁电极的电极反应为:Fe-3e,Fe C(a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 +D(a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na向铁电极移动 16. 下图是CO电催化还原为CH的工作原理示意24图。不正确的是 A(该过程是电能转化为化学能的过程 ?6? +,B(铜电极的电极反应式为:CO，8H，8e,CH，2HO 242C(一段时间后，?池中n(KHCO)不变 3D(一段时间
9、后，?池中溶液的pH一定下降 17(已知可逆反应温度为 T 时，在容积固定的密闭容器中发生 0X(g)，Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T 、T 时发生反应;Z 12的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是 A(发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ,v (Y) ,2 v (Z) B (图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C (T 时，该反应的平衡常数为 33.3 0D(该反应正反应的反应热 H 7 时，c(C HO)c(K)c(H)c(OH) 65，,，,B (当pH c(C H O)c(H
10、)c(OH) 65，,C (VC HOH(aq),10 mL 时，c(K),c(C H O)c(OH),c(H6565?7? ，) ,，D(VC HOH (aq),20 mL 时，c(C HO)，c(CHOH) ,2c(K) 6 565 6519(t?时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是: 物质 X Y Z -1初始浓度/mol?L 0.1 0.2 0 -12 min末浓度/mol?L 0.08 a b -1平衡浓度/mol?L 0.05 0.05 0.1 A(平衡时，X的转化率为20% B(t ?时，该反应的平衡
11、常数为40 C(增大平衡后的体系压强， v增大，v减小，平衡向正反应方正逆向移动 D(前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 -1-1mol?L?min -120(已知:常温下浓度为0. 1 mol?L的下列溶液的pH如表: 下列有关说法正确的是 溶质 NaF NaClO NaCO 23pH 7.5 9.7 11.6 A(在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO,23HClO,HF -1B(若将CO 通入0.1 mol?LNaCO溶液中至溶液中性,则溶液中 223?8? -122 c (CO)+ c (HCO)= 0.1 mol?L 33C(根据上表
12、, 水解方程式ClO+ HOHClO + OH的平衡常数27.6K?10 D(向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时: +c(Na),c(F),c(H),c(HClO),c(OH) 二、必答题: 21.(7分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料( (1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:CuS+O=2Cu+SO222 ?当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ; 极相?将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ; (2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜: 步骤I中用稀硫酸浸取
13、矿石，为提高浸取率可采取的措施有 (任写一种)( ?步骤?中调节浸出液pH=3.5的作用?9? 是 ; ?步骤?中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。 i)FeO+3HSO= Fe(SO)+3HO 2324 2432ii) CuS+ Fe(SO)= CuSO+CuS+2FeSO2243 44 iii) ?步骤?中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ( 22(9 分)连二亚硫酸钠(NaSO)又称保险粉，是印刷工业中22 4重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 ?(查阅材料 (1)连二亚硫酸钠(NaSO)是一种白色粉末，易溶于水，难溶22 4于乙
14、醇。 (2)2NaSO+4HCl = 4NaCl + S?+3 SO?+ 2HO 22422NaSO+2HCl = 2NaCl + S?+ SO?+ HO 22 3 22?(制备方法 75?时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式: _HCOONa + _NaCO + _ = _NaSO + _CO + 2 32242_ 冷却至40-45?，过滤，用_洗涤，干燥制得 NaSO 224?10? ?(NaSO的性质 224-1(1 )NaSO溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol?L 224NaSO溶液在空气中pH变化如右图: 0-t 段2241-主
15、要生成 HSO，根据 pH变化图，HSO 的电离平衡 水33解平衡(填“” )， 课题小组推测NaSO 溶液在空气224中易被氧化，0-t发生离子反应方程式为_. t时溶13 液中主要阴离子符号是_。 (2 )隔绝空气加热 NaSO固体完全分解得到固体产物NaSO 、22423NaSO 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物223有NaSO存在，完成下表中内容 223(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl 溶液、KMnO 溶液) 24实验步骤(不要求写出具预期的实验现象和结论 体操作过程) 23.(12分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示， B、D最外层电子数之和为1
16、2。回答下列问题: (1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2?11? 反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_(选填字母编号)。 a(吸收99.7kJ b(吸收29.7kJ c(放出20.6kJ d(放出241.8 kJ (2)DB通过下列工艺流程可制化工业原料HDB和清洁能源H。 2242?查得: 化学键 H,H Br,Br H,Br 键能436 194 362 (kJ/mol) 试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式: ?根据资料: 化学式 AgSO AgBr 24-6溶解
17、度0.796 8.410 (g) 为检验分离器的分离效果，取分离后的HDB溶液于试管，向其中24逐滴加入AgNO溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离3效果较好。 ?12? ?在原电池中，负极发生的反应式为 。 ?在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ?将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: 。该生产工艺的优点 有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。 (3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题:海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，,将其中的Br氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，,溴歧化为Br和BrO，其离子
18、方程式为_。 3(4)CuBr分解的热化学方程式为:2CuBr(s)=2CuBr(s)， 22Br(g)H,，105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr于487 K223下加热分解，平衡时P(Br)为4.6610 Pa。 2?如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br)将会_(填2“增大”“不变”“减小”)。 ?如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br)的变2化范围为_。 24(8分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应?13? 原理: 反应试剂
19、、产物的物理常数: 相对溶解度 分 名称 性状 熔点 沸点 密度 乙乙子质水 醇 醚 量 甲苯 92 无色液体易燃-95 110.6 0.8669 不易易易挥发 溶 溶 溶 苯甲122 白色片状或针122.4 248 1.2659 微易易酸 状晶体 溶 溶 溶 主要实验装置和流程如下: 图1回流搅拌装置 图2抽滤装置 实验方法:一定量的甲苯和KMnO溶液置于图1装置中，在100?4时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 ?14? (1)仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作?为 。 (2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚
20、硫酸氢钾的目的是 。 (3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A(抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B(安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C(抽滤结束后，为防倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接 D(冷凝管中水的流向是下进上出 (4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 (5)纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL-3溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410mol。产品中苯。 甲酸质量分数为 25(10分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方
21、法?15? 以含镍废催化剂为原料来制备NiSO?7HO。已知某化工厂的含镍42废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31,)、Fe(1(3,)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3,)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下: (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式);酸浸后，经操作a分离出固体?后，溶液中可能含有的金属离子。 是(3)加入HO时发生反应的离子方程式22为 。 (4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。 ?16? (5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO?7HO)，其原因可能是 42(写出一点即可)。 (6)Ni
22、S0?7H0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成42为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应2式为 。 -5? 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据，估算Fe(OH)的溶度积常22+，和可逆反应Fe+ 2HO2H+ Fe(OH)在25?数 22时的平衡常数 。 三、选答题:三选其一 26(化学化学与技术(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO、
23、AlO、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧223化铝的工艺流程如下: (1)粉煤灰研磨的目的是 。 (2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，?17? 第3次过滤时滤渣的成分是 (3)在104?用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h;铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NHF、KF及NHF与KF的混44合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 (举一例)。 (4)流程中循环使用的物质有 和 。(填化学式) (5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C1?6HO，32该过程能够发生
24、的原因是 。 (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。 27(化学物质结构与性质(15分) ?18? 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题( A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 (1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 2+(2)E的基态核外电子排布式
25、为 。 (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC互2为等电子体的分子的结构式为 。(用元素符号表示) (4)BD中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型3 为 。 ?19? (5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞3为面心立方最密堆积(如右图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm，晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 cm;(阿伏加德罗常数为N，要求列式计算)。 A?20? 28(化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下 ?E的核磁共振氢谱只有一组峰; ?C能发生银镜反应;
26、 ?J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 (2)D的化学名称是 (3)J的结构简式为 (4)满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl溶液发生显色反应的G3的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。 ?21? 反应条件1为 ;反应条件2所选择的试剂为 ; L的结构简式为 。 ?22? 2015届高三第五次模拟考试化学试题参考答案 1C2B3A 4C5B6B7C8B9A10A11B12D13C14 C15C16C17C18 D19D20C 2421.(7分)(1)?3N或
27、1.80410(1分) ?正 (1分) ?A65a (1分) a，b(2)?粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 (1分) 3+ ?使Fe完全水解生成Fe(OH)沉淀 (1分) 3?MnO+2FeSO+2HSO=MnSO+Fe(SO)+2HO (1分) 242442432+- ?HCO+H=CO?+HO (1分) 32222(9 分)? 2HCOONa + Na2CO + 4SO = 2Na2SO + 3CO + HO 322422(2 分)乙醇 (1 分) 2-2-?.(1) (1 分) 2S O+O+2HO = 4HSO ; (1 分) SO 2422 34-(或HSO )(1分) 4(2)SO2
28、 (1分) (2分) 23.(12分)每空1分(1)b (2)? 2HBr(aq)= Br(aq) + H(g) ?H = +94 kJ/mol 22?23? ? 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 +2-? SO + 2HO -2e- = SO + 4H 224? 变大 ? SO+ 2HO = H + HSO ;Br被循环利用、能源循环供给、获2 22242得清洁能源; 生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 2,(3)Cl 3Br，6CO，3HO=5Br， BrO，6HCO(或生成223233CO) 233(4)?增大 ?2.3310 Pap(Br)?4.6610 Pa 2(1分) 蒸馏(1分
29、) 24.(8分) (1)安全瓶(1分) (2)除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气;(1分) (3)ABD (1分)漏选得一分,错选不得分 (4) NaOH溶液(1分) 浓盐酸酸化(1分)(5) 96% (1分) 25.(10分)?2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?、222AlO+2OH=2AlO+3HO 23222+2+3+? HSO Ni、Fe( Fe) 242+3+? HO，2Fe，2H,2Fe，2HO 222? 3.27.1 2，?HO的用量不足(或HO失效)、保温时间不足导致Fe未被完2222全氧化造成的 ?24? ? -13.63
30、 -14.4?110 (mol/L)110 (mol/L) 三选答题 36.物质结构与性质 (1)3，纺锤形或哑铃形(各1分) 5 (2) 【Ar】3d(2分) (3) CH, NH , HO N,N,O(各2分) 4323 (4) sp 三角锥形 (各1分) (5) 12(2分) cm(3分) ?25? 答题纸 二、必答题 21(1)?_?_?_ (2)?_ ?_ ?_ ?_ 22?_HCOONa + _NaCO + _ = _NaSO + _CO 2 32242+ _ 用_洗涤， ?. (1 )_;_;_ (2 )_ 实验步骤(不要求写出具预期的实验现象和结论 体操作过程) ?26? 23
31、.(1)_(2) 。(3) 。 (4) ? 。 ? 。 ? 。 ? 。 ? 。 优点有 ; 缺点有 。 (5) _， _。 (6)?_。? 。 24(1) _ 。 _ 。 _ 。 ?27? (2) _ _。 (3) _ 。 (4) _ ， _ 。 (5) 。 25( (1) 。 _(2) (填化学式)。 。 (3) 。 (4) 。 (5) (6) 。 (7) , 。 三选答题 26,27,28选一道 (1) _?28? 五、教学目标：_。 (2) _。 （1) 与圆相关的概念：(3) 5.二次函数与一元二次方程_。 (4) 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。_。 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。(5) 点在圆内 d0，当x时，y随x的增大而增大。_。 ?30?