最新届都昌一中高三化学第一轮复习优秀名师资料.doc

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1、2013届都昌一中高三化学第一轮复习元素及其化合物知识的综合运用 考纲再现 1、掌握无机元素化合物基础知识和基本理论、基本概念 2、掌握元素化合物间相互转化关系 3、培养学生的思维能力和综合解题能力 主干知识整合 1(既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质:Al (2)两性物质:两性氧化物如AlO，两性氢氧化物如Al(OH)、氨基酸等。 233(3)弱酸弱碱盐:如(NH)CO、CHCOONH等。 42334(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO、Ca(HCO)、NaHSO等 33232(置换反应的类型 (1)金属?金属 高温 2，2，如 Fe ，Cu Fe，Cu， 2Al，FeO

2、 AlO，2Fe =2323 (2)金属?非金属 ?固态金属气态非金属 ，2，如:Zn，2H Zn，H?， =22Na，2 HO 2NaOH，H?， 2=2? 3Fe，4HO(g) FeO，4H2342 点燃 ?固态金属?固态非金属如:2Mg，CO2MgO，C 2 (3)非金属?非金属 ?固态非金属?固态非金属 高温 如:2C，SiOSi，2CO? 2 高温 ?固态非金属?气态非金属如:C， HO(g)CO， H22 ?气态非金属?固态非金属 如:Cl，2KI 2KCl，I， Cl，HS 2HCl，S? 2=222=O，4HI 2I， HO 2=22? 气态非金属?气态非金属如:2F，2HO4

3、HF，O?气态非金属?液态非金属如:Cl22=22，2HBr 2HCl，Br =2(4)非金属?金属 ? 高温 如:C，CuO Cu，CO?，3H，FeO2Fe，3HO 223 2 3.分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下: OO22A B C 一定条件下一定条件下(1)掌握一些特别的连续变化关系 OOHO222A,B,C,D(酸或碱)? OOHO222NH(气体),NO,NO,HNO323a OOHO222HS(气体),SO,SO,HSO22324b OOHO222C,固体,CO,CO,HCO223c OOHO222Na(固体),NaO,NaO,NaOH222d O O 22

4、?RCHOH RCHO RCOOH 2(2)交叉型转化: (3)三角形转化: 4(几种特殊转化关系: (1)归中型转化: A+B C, A.B.C中含有同种元素，C为单质，则C一定是非金属单质，C可能是S(A.B可以为HS，SO)，或者N(A.B可以为NH，NO或者NH，NO) 222332(2)岐化型转化: A+D B + C，A.B.C中含有同种元素，则A可能为CI等卤素单质或单质S 、2及NaO，NO等。 22 2强酸,气体B,(3)A ,强碱,气体C,A可能弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO ;(NH)S或NHHS;(NH)SO、NHHSO等。若B，4234342442343C为同种

5、物质，则A可能为Al。 例题讲解 例1. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。?为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。 E Y A ? D F 电解 F X+Y B L ? M A 熔融(580?) J G I ? ? F X C M H K 试回答下列有关问题: (1)M的化学式 ，Y在实验室中的用途 (列举一例)。 (2)X的熔点为801?，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 的目的: (3)反应?的化学方程式是_。 (4)反应?的离子反应方程

6、式是 。 【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca(ClO)，Y为CaCl，则22A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。 例2.下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 ?KLJ的溶液M的溶液OHO22?GI?HF的溶液EDNaOH?FeS2C的溶液OBA2OHO22 请填写下列空白: (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)在反应?、?、?、?中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的

7、是_ (填写序号)。 (4)反应? 的离子方程式是:_ ( 5 )将化合物D 与KNO、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO (高324铁酸钾)(同时还生成KNO和HO 。该反应的化学方程式是:_。 22【解析】解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可OOHO222推知K是NO，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推FeS,A,B,C22知A为SO，B为SO，C为HSO，由FeS的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应?可23242推出:E为Fe(OH),D为FeO，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金323属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G

8、为单质得G为Fe，H为AlO,，则M为23Fe(NO)或Fe(NO)，又M能与C溶液反应(HSO)反应，则M只能是Fe(NO)。 32332432考题再现 1(能实现下列物质间直接转化的元素是+NaOH或HCl+O+HO22氧化物酸或碱盐单质 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 2(09浙江卷28)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500?)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在

9、高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl BCl AlCl FeCl PCl 43335沸点/? 57.7 12.8 , 315 , 熔点/? -70.0 -107.2 , , , 升华温度/? , , 180 300 163 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 2+(4)为了分析残留物中

10、铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe ，再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是: 42，3，2，,5Fe，MnO，8H，Mn，5Fe4HO 4=2?滴定前是否要滴加指示剂, (填“是”或“否”)，请说明理由 。 ?某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，-2-1试样溶液，用1.00010mol? LKMnO标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准4溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 3(09海南卷13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

11、实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应?的化学方程式为 (2)反应?的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO)溶液混合可形成沉淀，此沉淀的329Ksp=7.010。将等体积的D溶液与Pb(NO)溶液混合，322若D的浓度为110mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO)32溶液的最小浓度为 。4(09宁夏卷37)请回答氯碱的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k,_(要求计算表达式和结果); 2，2，3，2,(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO等杂

12、质，必须精制后才能供电解使4用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为?NaCO、?HCl(盐酸)?BaCl，232这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号) (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30,以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离 子通过。 ?图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a,与b,的大小_; ?分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:_; 负极:_; ?这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_。 跟踪训练 1(有一种

13、白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 -1(1)逐滴加入6mol?L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 (2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 -1(3)逐滴加入6mol?L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是( ) (NaHCOA、AgNO B(BaCl、MgCO 3323C(NHHCO、MgCl D(CaCl?6HO、NaCO 4322223,2,，2(对某酸性溶液(可能含有Br，SO，HSO，NH)分别进行如下实验: 4234?加热时放出的气体可以

14、使品红溶液褪色 ?加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ?加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 2对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( ) ,2,，A(Br B(SO C(HSO D(NH 42343(某白色固体可能由?氯化铵，?氯化铝，?氯化钠，?硝酸银，?氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是( ) A(肯定不存在? B(至少存在?和? C(无法确定是否存在? D(至少存在?、?、? 4(A是一种常见的单质，B、C

15、为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去);下列判断正确的是 ( ) A(X元素可能为Al B +, B(X元素一定为金属元素 HOH A A ? ? C(反应?和?互为可逆反应 C D(反应?和?一定为氧化还原反应 5(A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。 据此判断: (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_(用“甲”、“乙”填写)。 (2)单质A是_(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”) (3)若单质A是_，则单质

16、B、C分别是_;若单质A是_，则单B、C分别是_;若单质A是_，则单质B、C分别是_。 6(下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下关系: Z X Y Y E B C D 正盐A 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素;当X为强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题(用化学式填写): (1)A是 ，Y是 ，Z是 (2)当X是强碱时，E是 ; 当X是强酸时，E是 (3)写出A与X反应的离子方程式: ; 7(有A、B、C、D四种单质，在一定的条件下B可以分别和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、

17、乙丙每个分子中分别含有10个电子。请填空: (1)单质D的化学式为 ， 甲 乙 常温 (2)单质A和化合物乙发生反应的化 丁 +丙 A C 一定乙 条件 学方程式是 单质C和化合物丙发生反应的化学方程式 是 (3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生反应生成D单质。若认为能反应，写出它的反应化学方程式;若认为不能反应，我们要说明理由。 8(固体单质A发生的一系列变化如下图所示: F +a溶液 白色沉淀 A (1)固体A为 ; 盐酸过量 C +O E? a溶液为 ; 2+a溶液 沉淀E为 。 B D (2)写出固体A与a溶液反应的化学方程式: 9( A、B、C、D、

18、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出: E A ? C F E ? A ? B B D (1)若反应?、?、? 均为水溶液中的置换反应，且 A、D、E为卤素单质，则 A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中 A 的化学式是 。 (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色的有毒气体，则反应?的化学方程式是 ; (3)若B为一种黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。则反应?的离子方程式是 ，在反应?中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为 。 10(A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气态氢

19、化物，Y为X的最终氧化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如下图所示。 (1)试确定A，B，X，Y是何种物质(只写化学式): A_，B_，X_，Y_。 (2)写出下列反应的方程式 X与B反应的离子方程式:_。 白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。 E与C反应的离子方程式:_。 11(下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断: B A D , OHE B B X F G NaO Fe 22+ C E H微热 (1)化学式X ;A ;B ; (2)写出C?E的化学反应方程式 ; (3)实验室收集气体D

20、和F的方法依次是 法和 法。12(A、X、Y、Z均为中学阶段常见的物质，它们的相互转化关系如图所示: (1)若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，Y. Z均为化合物，则X为 ，A为 (写化学式) (2)若X+A?Y+Z在常温下能进行，Y?X在一定条件下进行，且A、Y为单质，则X为 ，A为 (写化学式) (3)若X+A?Y+Z，Y?X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有: (请填写 X. A 的化学式，可以不填满，也可以补充) 第一种 第二种 第三种 第四种 第五种 13(X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中

21、R具有较高熔点，它们有如下反应关系(条件未标出，方程式未配平): (1)X+Z?M (2)M+X?N (3)M+Y?R+X 【1】组成X单质的元素在元素周期表中的位置是 ，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径 (用离子符号表示) 【2】写出反应(3)的化学反应方程式 【3】已知6克的X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，请写出X完全燃烧的热化学方程式: 【4】请写出N的一种用途: 专题十 参考答案 例题讲解 例1:(1)AlO;用作干燥剂 23(2)降低X、Y熔化时的温度，节约能源;Cl、H和NaOH 22(3)2Cl，2Ca(OH),CaCl，Ca(ClO)，2HO

22、 22222-3，,)Al，3Al(OH)，6HO,4Al(OH)? (44232，3，, 例2 : (1)四(或4);? (2)1:2 (3)? (4)3Fe，NO ，4H = 3Fe，NO?3，2HO 2高温(5)FeO，3KNO，4KOH2KFeO，3KNO，2HO。 2332422考题再现 1.B【解析】:S与O生成SO，再与HO生成HSO，可以与NaOH生成NaSO，B项正确。A2222323项，SiO不与水反应，错;C项中CuO，D项中FeO均不与HO反应，故错。 2342，,2，?2.(1)MnO + 4H + 2ClMn + Cl? + 2HO222(2)平衡压强 浓硫酸 使S

23、iCl 冷凝 (3)Al、P、Cl 4(4)?否;KMnO溶液自身可作指示剂;?4.480% 4【解析】:制备四氯化硅的原料为Cl和Si。A装置为Cl的制备装置，B、C装置为除杂装置。22先用B除去HCl，再用C(浓HSO)除去HO蒸气。Cl通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl24224冷凝即可。 (1)制取氯气用浓盐酸和MnO在加热条件下反应。 2(2)g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl的沸点很低，只有57.7?，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。 4(3)从物质的物理性质表可发现，AlCl,FeCl和PCl均易升华，故还应还有Al、P、

24、Cl元335素。 2，(4)由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根2，,-2-3-3据方程式可以找出关系，5FeMnO ,n(Fe)= 1020105100/25 =410mol。W 4-3(Fe)= 41056/5 100% =4.48%。 ? 3.(1)MnO，4HCl(浓)MnCl，Cl?，2HO 2222 ,，,(2)6I，ClO，6H，Cl，3HO 3I3=22? 催化剂 (3)2HO2HO，O?或2KMnOKMnO，MnO，O?(其他合理答案也可) 222242422 -4-1 (4)5.610mol?L 4.(1)k=M(Cl)/2 M(NaO

25、H)=71/80=1:1.13或0.89 2(2)? - -(3)?Cl H a,小于b, ?O+4e+2HO?4OHH+2OH?2HO+2e ?燃料电池可以222222补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也可) 电解 【解析】(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2HO 2NaOH+H?+Cl?222 即可得到，k=M(Cl)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89; 2(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系:?; (3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H，这样Y即为H ;

26、再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，22- 必然为Cl了;A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O+4e+2HO,4OH可知NaOH+222浓度增大。 跟踪训练 1(D【解析】根据实验(1)可排除A组。根据实验(2)可排除B组。根据(3)分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙(硫酸钙微溶)。所以选D。 2(B 3(B【解析】最后得到碱性的澄清溶液，而且加稀硝酸到过量还有白色沉淀，原白色固体中至少应有氯化铵、硝酸银、氢氧化钾三种物质，无法确定氯化钠、氯化铝等物质是否存在。 4(D 5(1)甲;乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。(

27、3)可以有多组答案(见思路精析)。 【解析】(1)从图中可发现下列反应关系:“单质B+单质C?化合物甲”，故甲中不含A元素;“单质A+单质C?化合物乙”，故乙中不含有B元素。 (2)从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲?单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况: 第一种情况:金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能:(a)A为抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。铝、B为铁、C为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除

28、这些可能性)。 第二种情况:非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为(下同)Cl、S、H;(c)O、S、H;(d)F、O、H。(还可进一步分析:反应中单质22222226.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。表现了何种性质,总结出:氧化性AB。)这样，就可进而获得更多答案(e)Cl、Br、H;(f)Cl、2222I、H;(g)Br、I、H;(h)I、S、H;(I)C、H、O(制水煤气);(j)C、Si、O(工业上22

29、22222222制硅);(k)Br、S、H;(l)Cl、N、H;(m)Si、H、F。 2222222第三种情况:金属单质置换出非金属单质。(n)4)Mg、C、O。 2第四种情况:非金属单质置换出金属单质。(o)H、Cu、O;(p)H、Fe、O;(q)C、Cu、2222O(由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意)。 26.(1)(NH)S;O;HO (2)HNO;HSO 4222324,2-+，NH，OH,NH?+HO S+2H=HS? 4322垂直于切线; 过切点; 过圆心.7.(1)N; 28、加强作业指导、抓质量。(2)2F，2HO,4HF，O;4NH，5O,4NO，6HO 222322

30、(3)能反应，4NH，6NO,5N，6HO 322)Si;NaOH溶液;HSiO 8.(123经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.(2)Si，NaOH，HO,NaSiO，H? 22322. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角9.? E A D ;Br 2经过同一直线上的三点不能作圆.高温 ? 3 Fe + 4HO Fe O + 4H 2342 + - ? 2NaO + 2HO 4Na + 4OH+ O? ;2 mol 222=210.(1)MgSO Fe(SO) HS HSO 42432243+2-2+-2-(2)2Fe+S+S? 4Fe(OH)+O+2HO

31、4Fe(OH) HS+OH+HO 2FeS=222=2=211(1)NHHCO NH HO 43 327.三角形的外接圆、三角形的外心。(2)2CO+2NaO2NaCO+O (3)排水 向上排空气 222=23212.(1)NO HO; (2) HO，Na; 222等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。(3) HO,C; CO,Mg ; SiO ,C; HO,Fe; FeOAl; CuO,H ; CuO,C 222234 , 22+2- 13.(1)第二周期?A族 Mg ,O（2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：(2)CO+2MgC+ 2MgO (3)略。(4)燃料或还原剂 2=