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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点7 分散系考点聚焦1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。知识梳理一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。溶液由、组成。2.饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶
2、液可以相互转变。3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。溶质的质量分数通常用表示，其数学表达式为 ：。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为。现欲配制100g质量分数为10的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、（必要时需注明仪器规格）。4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。溶解度通常用S表示，单位为。其数学表达式：。一般用固体物质在25时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。5.溶解度曲线：。（1）溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶
3、液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：当温度_时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。当温度_时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。图中P点表示KNO3对应的溶液是_ 当温度为10时，硝酸钾的溶解度是_ 。6.结晶：。结晶水合物：。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：如胆矾（）、绿矾（）、明矾（）、石膏（）、芒硝（）等。7.风化与潮解（1）风化： 。本质：结晶水合物分解。Na2CO310H2ONa2CO3十10H2O(无色晶体) (白色粉末)现象： 。（2）潮解： 。易潮解
4、的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。 粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为 。 一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地 。这是因为 。因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（3）气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。（4）某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。（5）一定温度时，有晶体析
5、出的溶液一定是饱和溶液。二、溶液的有关计算有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数、物质的量浓度c之间的换算关系： 三、胶体1.胶体的概念：分散质直径在之间的分散系。胶体粒子不能通过，但能通过。所以分离胶体与溶液的方法是。2.胶体的性质：胶体的性质主要为运动、现象和。3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：。思考：各举一例说明胶体特性的应用：（1）丁达尔效应 （2）电泳现象（3）不能透过半透膜 （4）吸咐性四、分散系1概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系
6、。被分散的物质叫做 ，物质分散于其中的物质叫做 。2分散系的比较分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质粒子离子或分子分子分子或离子的集合体大分子巨量分子集合的颗粒定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）巨量分子集合的液滴6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。举例二、学生基本情况分析：食盐水碘酒等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。Fe(OH)3胶体(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）淀粉溶液石灰乳牛奶一年级下册数学教学工作计划分散质粒子直径30 o45 o
7、60 o 1n m1nm100n m三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图) 100n m1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。均一性tanA不表示“tan”乘以“A”； 稳定性久置沉降久置分层能否通过滤纸 能否通过半透膜 有无丁达尔效应试题枚举【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A.t1时，N比M的溶解度大B.温度从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大C.M比N的溶解度大 D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N解析：由图可
8、看出，t1时N比M的溶解度大， A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1升高到t3时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。温度高于t2时M的溶解度大于N，温度低于t2时，M的溶解度小于N， C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。答案： A【例2】摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t2 300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为_mol/L，若将此饱和溶液降温至t1时，析出无水物晶体的质量为_g。解析：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，饱和溶
9、液的溶质质量关分数可用下式计算：再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数 =。溶液的物质的量浓度=设降温至t1时，析出的晶体的质量为根据公式：100+S（高温）S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量析出晶体质量（100 +a2）（a2-a1）=（300-50）=250（a2-a1）/（100+a2）g【例3】A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。) (1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的
10、质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。) (2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.) 当Wa+b时，A 当Wa+b时，A 。解析：（1）因为在20时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应20g，A的质量应30g，即在50g混合物中B的质量分数应40。（2）要使B不析出，B的质量b，而A要析出，A的质量应a。当Wa+b时，只要Aa，即可满足条件，所以A 。当Wa+b时，Bb即可满足条件，所以A【例4】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散系颗粒直径都在1100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。答案：C