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1、2013届高三化学（苏教版）总复习阶段测试（3）从矿物到基础材料（ 2013高考）阶段性测试题三 从矿物到基础材料 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 第?卷(选择题 共46分) 一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。) 1(2012?青岛1月)2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其
2、合金的说法正确的是( ) A(所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属 B(铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 C(我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼 D(镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸 答案B 解析铝是有色金属不属于黑色金属A项错,合金属于混合物其熔点低于其成分金属故B项正确,人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关与其含量无关C项错,镁在常温下与浓HSO可发生反应D项错误。 242(硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( ) A(硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B(粗硅制备
3、单晶硅不涉及氧化还原反应 C(反应:Si，2NaOH，HO=NaSiO，2H?中，Si为还原2232剂，NaOH和HO为氧化剂 2D(盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 答案 A 高温解析粗硅提纯涉及的反应:Si，2Cl=SiCl、SiCl，244高温2H=Si，4HCl都是氧化还原反应B错,硅与氢氧化钠溶液反2应实际分两步:?Si，3HO=HSiO，2H?HSiO，2232232NaOH=NaSiO，2HO其中?反应为氧化还原反应?反应为232非氧化还原反应因此NaOH既不是氧化剂也不是还原剂只是反应物表现氧化性的只是水C错,硅能与氢氟酸反应但不能与盐酸反应D错。 3(2012?
4、潍坊1月)关于硅及其化合物的叙述错误的是( ) A(硅是良好的半导体材料 高温B(二氧化硅能与石灰石反应:SiO，CaCO=CaSiO，233CO? 2高温C(可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO，2C=Si，2CO? 2D(水泥的主要成分是NaSiO、CaSiO和SiO 2332答案D 解析水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙及铝酸三钙等普通玻璃的主要成分为NaSiO、CaSiO和SiO。 23324(2012?济南3月)对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是( ) A(单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂 B(位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 C(一
5、定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应 D(金属氧化物均是碱性氧化物 答案C ，2解析Fe也可作还原剂A错,钠与其他金属盐溶液反应的本质是钠先与水反应B错,有些金属氧化物是两性氧化物如AlO23D错。 5(下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A(Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B(NaO和NaO与CO反应的产物相同 2222C(MgO和AlO均只能与酸反应，不能与碱反应 23D(Mg和Fe在一定条件下与水反应生成H和对应的碱 2答案A 解析NaO与CO反应的产物为NaCONaO与CO反应2223222的产物为NaCO和OB错,AlO能与强碱反应C错,铁与水23223反应生成H与FeOD
6、错。 234二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。) 6(2012?烟台1月)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( ) 物质编号 a b c d ? FeCl FeCl Fe CuCl 232? NO NO Cu HNO 23? CH?CH CH=CH CHCH CHCHCl 223332? AlO NaAlO Al Al(OH) 2323A.? B(? C(? D(? 答案C 解析?FeCl与氯气反应生成FeClFeCl与Cu反应生成233CuClCuCl与铁反应生成FeClFe与盐酸反应生成FeCl铁与2222氯气反应生成F
7、eCl。?NO和O反应生成NONO和HO反应32222生成HNO稀HNO与铜反应生成NOCu与浓硝酸反应生成NO。332?CH=CH与氢气加成生成CHCHCHCH与氯气取代生223333成CHCHClCHCHCl消去生成CH=CHCH?CH与H3232222加成可生成CH=CH和CHCH。?AlO与NaOH溶液反应232323生成NaAlONaAlO与酸反应生成Al(OH)Al(OH)受热分解生2233成AlO金属铝分别与O、NaOH溶液反应生成AlO和NaAlO。232232综上所述知正确答案为C。 7(2012?威海3月)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
8、 ?金属钠在纯氧中燃烧 ?FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并4在空气中放置一段时间 ?FeCl溶液中滴入KSCN溶液 ?无水硫3酸铜放入医用酒精中 A(? B(? C(? D(? 答案B 解析产物及颜色分别为:?NaO淡黄色,?Fe(OH)223，2?5HO蓝色。 红褐色,?Fe(SCN)红色,?CuSO428(某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是( ) A(银离子 B(亚铁离子 C(镁离子 D(铝离子 答案B 解析通入过量氨气并水浴加热后得到的沉
9、淀为Mg(OH)、2Al(OH)、Fe(OH)由Fe(OH)氧化而生成重新溶解后溶液中有332，32Fe而无Fe,银形成银氨离子。 9(2012?大连1月)将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A(30% B(47% C(53% D(70% 答案B 解析由题意知最终得到的AlO的质量与原合金相等相当于2348Fe与O等量则铁的质量分数为AlO中氧的质量分数,23102100%,47%。 10(在15.2 g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完
10、全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( ) A(0.3 mol NO、0.1 mol NO 2B(0.6 mol NO C(0.3 mol NO、0.1 mol NO 2D(0.2 mol NO、0.2 mol NO 2答案A ,解析合金与沉淀的质量差就是OH的质量故n(OH),0.6 mol由此知铁、铜反应后形成的离子共带0.6 mol正电荷这说明反应中铁、铜共失去了0.6 mol电子。 11(2012?临沂1月)下列有关说法中正确的是( ) A(铁与Cl、盐酸均能发生反应生成FeCl 23B(加热蒸干并灼烧铁、
11、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物 C(等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多 D(常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 答案B 解析铁、铝的氯化物溶液在蒸干并灼烧时发生水解B对。铁片、铝片与浓硫酸接触时会在金属的表面发生反应。 ，2312(某500 mL溶液中含0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol，32铁粉，待Fe完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( ) A(0.4 mol/L B(0.6 mol/L C(0.8 mol/L D(1.0 mol/L 答案C 解析本题涉及的知识点是铁的化学性质和物质的量浓度的计
12、算两方面都是要求掌握的内容是高考考查的热点。根据反应Fe，3232，2Fe=3Fe知0.2 mol Fe只与0.1 mol Fe反应生成0.3 mol Fe，2因此溶液中共有0.4 mol Fe其物质的量浓度为0.8 mol/L。 13(2012?威海1月)铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( ) 1A.(x，y)mol B(x,y)mol 2C(x,y)mol D(x，y)mol 答案A 解析本题侧重于考查化学计算中的电子守恒法。根据电子守，恒:与H反应生成H的铁的物质的量等于氢
13、气的物质的量n(Fe)2,n(H),y mol,其余的铁则和FeO以等物质的量溶于盐酸生成2231，2FeClFe，FeO，6H=3Fe，3HO为(x,y)mol故共含铁2232211y mol，(x,y)mol,(x，y)mol。 2214(2012?济宁1月)X、Y、Z、W均为中学化学常见的物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)，下列说法不正确的是( ) ，W，WX?Y?Z A(若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl溶液 2B(若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质 C(若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y D(若X为氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4 答案B 解析本题
14、以和同种物质的连续反应模式为载体考查物质的化学性质。A项X可以为氯气则Y为FeCl溶液Z为FeCl溶液32A合理,C项若W为氢氧化物X可为氢硫酸则Y可为硫氢化钠Z为硫化钠硫化钠与氢硫酸反应可生成硫氢化钠(Y)C合理。D项若X为氧气则W可为碳Y为CO则Z为COD合理。 2(2012?烟台1月)下列对离子方程式评价正确的是( ) 15选项 化学反应 离子方程式 评价 ，3将铁粉加入硫酸氢2Fe，6H=2Fe正确 A 钠溶液中 ，3H? 2，FeO，8H34将磁性氧化铁溶于，32正确 B =2Fe，Fe，足量稀硝酸中 4HO 2，,2Fe，4H，NO3向硝酸亚铁溶液中错误，电荷和电子，3C =Fe，
15、NO?，滴加盐酸 都不守恒 2HO 2，,2，2Cl，2Br2Fe2FeBr溶液与Cl以22，3=2Fe，Br，正确 D 22:3反应 ,4Cl 答案C ，216(向200 mL 0.1 mol/LFeCl溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A(1.6 g B(2.34 g C(3.94 g D(5.00 g 答案C 解析由铁、氯元素守恒最后得到的是0.01 molFeO和0.04 23molNaCl。 17(高铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。24,2湿法制备的主要反应方程式为2F
16、e(OH)，3ClO，4OH=2FeO34,，3Cl，5HO。干法制备的主要反应方程为2FeSO，244NaO=2NaFeO，2NaSO。下列有关说法不正确的是( ) 222424A(高铁酸钠中铁显，3价B(湿法中氢氧化铁被氧化 C(干法中每生成1 mol NaFeO转移4 mol 电子 24D(NaFeO处理水的能力优于次氯酸的能力 24答案A 解析高铁酸钠中铁显，6价A项错误。湿法中氢氧化铁是还原剂次氯酸盐是氧化剂氢氧化铁被氧化B项正确。干法中硫酸亚铁中的铁元素由，2价升至，6价过氧化钠中的氧元素由,1价降,2价C项正确。高铁酸钠具有强氧化性杀菌原理与次氯酸相同都是利用强氧化性杀菌消毒,高
17、铁酸钠被还原后的产物是三价铁离子三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用次氯酸没有净水作用。 第?卷(非选择题 共54分) 三、填空题(本题包括5个小题，共54分) 18(本小题满分10分)(2012?济南1月)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(FeC)。X在足量的空气中高温3煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是_。 (2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ?操作?所用的分离仪器名称是_，操作?的名称是_;该操作的具体方法是_。 ?NaCO溶液可以除油污
18、，原因是(用离子方程式表示)_ 23_; ?请完成生成FeCO沉淀的离子方程式_。 3，23答案(1)Fe、Fe、H (2)?漏斗 洗涤 向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2,3次 ,，,22?CO，HOHCO，OH ?Fe，2HCO=FeCO?，32333CO?，HO 22解析(1)Y是FeO溶解在过量盐酸中后溶液中大量存在的34，23阳离子是Fe、Fe、H。 (2)?操作?为过滤分离仪器是漏斗,操作?是对沉淀进行洗涤方法是直接向漏斗中加入适量蒸馏水并让水自然流下重复几次就可以了。?NaCO水解使溶液显碱性因此具有除油污的作用。23，,，2?操作?后得到的滤液中F
19、e与HCO作用得到FeCO沉淀及H33，,H再与另外一部分HCO结合生成CO与水。 3219(本小题满分10分)(2012?潍坊)下列是某化学研究性学习小，2组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg，,323222、Fe、Cu、Al、Ag、Ca、CO、SO、Cl中的若干种，34该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示: (1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:_。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。 ，(4)试根据实
20、验结果推测K是否存在,_(填“是”，或“否”);若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若，K不存在，则不必回答) (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_。(写出实验步骤、现象和结论) ,22答案(1)SO、CO，1:2 43，2(2)CaCO，2H,Ca，CO?，HO 322(3)40 mL ，,1(4)是 c(K)?0.6 mol?L (5)取滴加稀硝酸后的少量上层清液于试管中，向试管中加入适,量硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样含Cl，若无白色沉淀，,则原水样不含Cl。 ，32解析该水样为无色溶液所以Fe和Cu不存在,根据图像知加入硝酸钡溶液产生沉淀加入硝酸沉淀部分溶解
21、所以原水,，222223样一定含有SO和CO因为CO与Al、Ag、Ca、Mg不433，,3222能大量共存所以Al、Ag、Ca、Mg不存在。n(SO),n(BaSO)446.27 g,2.33 g2.33 g,2,0.01 moln(CO),n(BaCO),0.02 ,1133233 g?mol197 g?mol,，,221molc(SO):c(CO),1:2。可能含有Cl则c(K)?0.6 mol?L。 4320(本小题满分12分)(2010?烟台1月)下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。 ?.若A为金属单质，E为常见的液体物质，D为无色无味气体，?均为氧化还原反应，C是相对分子质
22、量为78的淡黄色固体。 (1)下面对C的结构、性质、组成推断中不正确的是_。 a(久置于空气中会变成白色 b(具有强的氧化性 c(阳离子与阴离子个数比为2:1 d(能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 (2)G?F反应的方程式是_( ?.若A、B均为同一金属元素形成的常见碱，且?为化合反应，?为分解反应。E在光照条件下易分解，所得产物中有两种具有强氧化性的气体且其中一种呈红棕色，D是氧化物，G是金属单质。 (1)写出A?F的离子方程式_; (2)在G转化为F时的所得溶液中，可能还会有另一种含G元素的离子，出现该离子的原因是(用离子方程式表示)_。 ?.若已知C是金属单质，E的摩尔质量是40 g/mol
23、，且0.1 mol/L的E溶液pH,13，D是由两种短周期元素形成的18电子化合物且在水中能全部电离，反应?均是分解反应。则B，E反应的离子方程式是_。 答案?.(1)d (2)NaCO，Ca(OH)=CaCO?，2NaOH(其2323他合理即可) ，,，3?.(1)Fe(OH)，4H，NO=NO?，3HO，Fe 2322，32(2)2Fe，Fe=3Fe ,?.AlO，2OH=2AlO，HO 2322?.E很可能是水单质A能与水反应并结合C的性质知解析A是钠B是NaOC是NaOG是NaCOF是NaOH,NaO2222322，,2,NaO能漂白包括酸碱指示剂在内中阳离子是Na阴离子是O222的许
24、多有色物质,NaO在空气中放置时最终转化为白色的纯碱。 22?.一种金属元素能形成两种碱该金属是铁E是浓硝酸A是Fe(OH)B是Fe(OH)C是FeOG是FeF是Fe(NO),232333，2Fe与硝酸反应当铁过量时会生成Fe。 ?.易知D是HClE是NaOH则C是单质铝A是Al(OH)3B是AlOF是NaAlO。 23221(本小题满分10分)(2012?青岛1月)有关元素X、Y、Z、W的信息如下 元素 有关信息 所在主族序数与所在周期序数之差为4 X 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等Y 的阴、阳离子 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被Z 腐蚀或损坏 地壳中含量最高的金
25、属元素 W 请回答下列问题: (1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 溶液组成原电池，写出正极发生的电极反(2)铜片、碳棒和ZX3应式_。 (3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX的浓溶液，现象为3_，相关反应的离子方程式为_。 (4)以上述所得WX溶液为原料制取无水WX，先制得33WX?6HO晶体，主要操作包括_，在_条件下加热32WX?6HO晶体，能进一步制取无水WX，其原因是(结合离子方程323式简要说明)_。 ,答案(1)2Al，2OH，2HO=2AlO，3H? 222，,，,，,32323(2)2Fe，2e=2Fe(或Fe，e=Fe) 2Fe，2I，2=2Fe
26、，I 2(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤 干燥的HCl气流 ，3Al，3HOAl(OH)，3H， 在干燥的HCl气流中，抑制23AlCl的水解，且带走AlCl?6HO晶体受热产生的水，故能得到AlCl 3323解析本题为元素化合物的推断题。在解答有关的推断题时首先找出突破口。本题的突破口是W为AlZ为FeW的单质可以与Y最高价氧化物对应的水化物反应且Y最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子Y即为Na。X可能为O、Cl但是能与Fe生成ZX的只有Cl。原电池中正极发生还原反应:3，,，3232Fe，2e=2Fe淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX的浓溶液Fe3，,氧化I生成I使淀粉变为蓝色。
27、以AlCl溶液为原料制取无水23，3AlCl可类比从MgCl溶液制无水MgCl为抑制Al的水解应322在氯化氢气流中加热。 22(本小题满分12分)已知CuO在高温下用H还原，可生成2Cu，也可能有CuO生成，当H足量时，生成的CuO也能被H2222还原成Cu。 (1)写出H在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程2式: 高温?CuO，H=Cu，HO; 22?_; ?_。 ，2(2)Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu，和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有CuO。 2_。 (3)若
28、将10.0 gCuO在高温下与H发生反应，反应结束后测得剩2余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为_。 ,1(4)若有a gCuO和CuO的混合物，加入V mL2.0 mol?LHSO，224使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为_。 高温答案(1)?2CuO，H=CuO，HO 222高温?CuO，H=2Cu，HO 222(2)取少量样品溶于稀硫酸中，若溶液呈蓝色，则原固体中含有氧化亚铜;若溶液没有明显变化，则原固体中不含氧化亚铜 125a25a(3)0.2 mol (4)V0 抛物线与x轴有2个交点；中是否有红色固体判断因为原样品中一定含有铜对氧化亚铜溶于稀硫酸生成铜有干扰
29、。不能选用硝酸或浓硫酸溶解样品因为样品中的铜被溶解时会干扰实验结果。 |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。(3)氢气还原氧化铜无论产物是铜还是氧化亚铜固体净减少质量等于失去氧元素质量失去的氧元素与氢元素结合生成水即根据固体净减少质量求出氢气质量进而求出转移的电子数不能根据氧化铜计算电子转移数目因为还原产物不确定无法计算。n(O)10.0 g,8.4 g,0.1 moln(H),n(HO),n(O),0.1 mol氢从0,12216 g?molA、当a0时价升至，1价所以该反应转移电子的物质的量为0.2 mol。 (4)氧化铜和氧化亚铜都能与稀硫酸
30、反应采用极限法求硫酸溶液体积的范围。 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.若a g固体全为氧化铜则 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；CuO ， HSO=CuSO，HO 2442定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）aa mol mol 80805、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。a1 000a25a,31V10L2.0 mol?L,molV,。 801604若a g固体全为氧化亚铜则 (一)数与代数CuO，HSO=Cu，CuSO，HO 22442aamol mol 144144推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；a1 000a125a,31V10L2.0 mol?L,molV,。 144288365、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。125a25a根据平均值原理有V因为固体是氧化铜和氧化亚364铜的混合物所以V不可取等号。