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1、2013届高考化学一轮复习 第27讲 氨铵盐课件（大纲版广西专用）（可编辑）2013届高考化学一轮复习 第27讲 氨铵盐课件(大纲版?广西专用) 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 备用习题 第27讲 ? 备用习题 第27讲 ? 备用习题 第27讲 ? 备用习题 第27讲 ? 描述氨 铵盐 第27讲 氨 铵盐 编读互动 第27讲 ? 编读互动 考点整合 第27讲 ? 考点整合 第27讲 ? 考点整合 第27讲 ? 考点整合 第27讲 ? 考点整合 第27讲 ? 考点整合 要点探究 第27讲 ? 要点探究 探究点
2、一 关于氨的实验室制取氨的化学性质的考查 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 探究点二 对喷泉实验的考查 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 探究点三 有关铵盐性质的考查 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探究 第27讲 ? 要点探
3、究 第27讲 ? 要点探究 本讲包括知识NH3的结构性质实验室制备铵盐的组成和性质 本讲知识在高考中是命题热点之一试题特点是以元素及其化合物知识为载体与化学实验化学计算密切结合题型以选择题填空题推断题出现以基础题中档题居多 本讲对重点内容NH3的结构性质制备喷泉实验等热点问题进行了探究配备相应例题详细分析用练习题巩固知识另外鉴于铵盐在无机推断题中出现的几率较高编者也对其进行了专门探究 一氨的性质和用途 1(分子结构电子式_结构式_分子 2(物理性质纯净的氨气是无色有_气味的气体_溶于水氨很容易_液氨汽化时吸收大量的热量所以常作_此外易液化的气体还有_ 3(氨水氨水中各粒子浓度由大到小的顺序是_
4、氨水与氯化铝溶液反应的离子方程式为_将过量氨水滴加到硝酸银溶液中观察到的现象是_ 实验室保存氨水的方法是_ 极性 刺激性 极易 液化 制冷剂 Cl2 SO2 H2O NH3?H2O NH3 OH, NH H， Al3，3NH3?H2O Al OH 3?，3NH 先产生白色沉淀后沉淀消失 密封保存放在阴冷处 二氨气的实验室制法 1(固固加热装置与制_装置相同 2(原理_ 3(收集方法_验满方法_ _即可证明NH3已集满 4(干燥常用_作干燥剂不能用浓硫酸P2O5作干燥剂也不能用无水CaCl2 5(尾气处理用_吸收尾气 6(实验室快速制氨气的方法用浓氨水加固体NaOH或CaO浓氨水 O2 2NH4
5、Cl，Ca OH 2 CaCl2，2H2O，2NH3? 向下排空气法 用湿润的红色石蕊 试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口试纸变蓝或产生 大量白烟 碱石灰 水 三铵盐 1(铵盐都是易溶于水的_晶体 填晶体类型 2(铵盐的化学性质归纳为三解 1 热解即受热易分解如碳酸氢铵加热分解的方程式为_ 2 水解即溶于水时铵离子发生水解离子方程式为_ 3 碱解即与碱发生复分解在水溶液中不加热时反应的离子方程式为_ 加热时反应的离子方程式为_ 3(NH的检验方法_ 离子 NH4HCO3NH3?，CO2?，H2O? NH，H2ONH3?H2O，H， NH，OH, NH3?H2O NH，OH,NH3?，H2O
6、加碱加热用湿润的红色石蕊试纸 检验放出的气体观察试纸是否变蓝 4(氨和铵的区别 1 写出下列物质的名称NH3?H2O_ NH2_NH4NO3_ 2 NH3与NH的比较 比 较 NH3 NH 电子式 H H H H， 空间结构三角锥形 正四面体 相互转化 NH3 NH 一水合氨 氨基 硝酸铵 5碘受热升华与氯化铵受热分解 碘受热易升华是_变化氯化铵受热分解产生HCl和NH3冷却时二者又重新化合生成氯化铵是_变化 物理 化学 一氮的重要性质 1(氨极易溶于水 1?700 水溶液呈碱性反应方程式为NH3，H2ONH3?H2O氨水中含有的分子有NH3?H2ONH3H2O离子有NHH，OH, 2(将蘸有
7、浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟产生化学方程式为NH3，HCl NH4Cl 3(表现,3价 最低价 N的还原性能被O2Cl2NOx 催化剂? 氧化 二氨气的实验室制法 1(原理2NH4Cl 固 ，Ca OH 2 固 CaCl2，2NH3?，2H2O 2(装置固，固气所以使用大试管单孔橡胶塞导管酒精灯铁架台等 3(干燥使用碱石灰不能用CaCl2 4(收集因为NH3极易溶于水比空气轻所以用向下排空气法 5(氨气的检验使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 6(注意点?试管口塞一团棉花的作用是为了防止气体对流提高收集氨气的速率和纯度?消石灰不能用NaOHKOH代替原因是N
8、aOHKOH具有吸湿性易结块不利于产生NH3在加热条件下能腐蚀试管?制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂原因是CaCl2和NH3结合生成CaCl2?8NH3?制氨气所用铵盐不能用硝铵碳铵 7(其他方法可采用固液不需加热的装置来制取NH3 浓氨水与氢氧化钠或生石灰 例1 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 NaNO2 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 1 从图27,1中选择制取气体的合适装置氮气_氢气_ 图27,1 2 氮气和氢气通过甲装置甲装置的作用除了将气体混合外还可以_ 3 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨_ 会或不会 发生倒吸原
9、因是_ 4 用乙装置吸收一段时间氨后再通入空气同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内能使铂丝保持红热的原因是_ 锥形瓶中还可观察到的现象是_ 5 写出乙装置中氨氧化的化学方程式_ 6 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H，OH,_离子 例1 1 a b 2 干燥气体 控制氢气和氮气的流速 3 不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气氢气两种气体 4 氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 5 4NH3，5O24NO，6H2O 6 NH NO 解析 本题主要考查NH3的实验室制法仪器的选择以及实验安全问题同时也考查具体处理实验问题的能力 1 由题意知制取N2应选用 液 ，液加热装置a制取
10、氢气选简易启普发生装置 2 甲装置中的浓H2SO4可用于干燥气体另外还可通过观察两导管口气泡的快慢调节N2和H2的流速 3 因NH3的合成反应为可逆反应不可能进行到底故从合成器中出来的气体中含有大量的N2和H2不可能发生倒吸 4 氨的催化氧化反应为放热反应故可观察到铂丝保持红热氧化生成的NO与O2反应又生成NO2故可观察到有红棕色气体产生生成的NO2与水反应生成HNO3HNO3与氨水反应得到硝酸铵 方法归纳 1 氨中氮为,3价是氮的最低价态具有较强的还原性易被多种氧化剂氧化 NH3 2 氨气具有还原性但遇到强氧化剂不一定能发生氧化还原反应如NH3与HNO3浓H2SO4不能发生氧化还原反应 NH
11、3，HNO3 NH4NO3 2NH3，H2SO4 NH4 2SO4 1(喷泉实验的条件 喷泉是自然界的一种现象在实验室中利用气体在溶剂 或特定溶液 中溶解能力比较大的性质在特定装置中模拟自然界现象形成美丽的喷泉 图27,2 1 装置 见图27,2 2 条件气体在溶剂 或溶液 中溶解能力大 3 原理瓶内气体溶解在少量溶剂 溶液 中后瓶内外形成压强差而使烧杯内液体往上喷 4 成功因素烧瓶要干燥装置不漏气气体应收满 5 浓度计算若是标准状况下的NH3HClNO2等气体则形成溶液的浓度cB, mol?L,1 6 能否用CO2Cl2等气体进行喷泉实验 可以将喷泉实验装置的吸收剂改为NaOH溶液等即可 2
12、(喷泉实验结束时所形成的溶液的浓度 如果实验是在标准状况下进行 或视为在标准状况下进行 的则喷泉所形成的溶液物质的量浓度可通过计算求出过程如下设溶解的气体体积为V L则喷泉形成的溶液的体积也是V L标准状况下V L气体为mol所以溶液的物质的量浓度为, mol?L,1?0045 mol?L,1 这表明喷泉实验所得到的溶液物质的量浓度是个常数它与实验结束时液体是否充满烧瓶无关但用于喷泉实验的气体在实验时若发生化学反应则应结合具体反应的方程式进行计算 例2 在如图27,3所示装置中烧瓶中充满干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶然后打开弹簧夹f烧杯中的液体c呈喷泉状喷出最终几乎充满烧瓶则
13、a和b分别是 图27,3 a 干燥气体 b 液体 A NO2 水 B CO2 4 mol?L,1 NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl水溶液 DNH3 1 mol?L,1盐酸 例2 BD 产生喷泉的条件气体在溶液中的溶解度很大产生足够的压强差 负压 CO2在水中溶解度不大不能产生喷泉但在NaOH溶液中因发生反应CO2，2NaOH Na2CO3，H2O其溶解度显著增大此时形成喷泉题干要求液体充满烧瓶 点评 本题考查学生对喷泉实验原理的掌握与应用拓展了喷泉实验的范围建议以形成彩色喷泉为题进一步加深练习难度巩固化学基础知识本题要求学生据形成喷泉的原因及题给气体是否与NaOH反应且无气体剩余解题具有
14、一定的综合性 如图27,4所示装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头下列与实验事实不相符的是 图27,4 A(CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B(NH3 H2O含酚酞 红色喷泉 C(H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D(HCl AgNO3溶液 白色喷泉 变式题 A 形成喷泉的必需条件是气体易溶于该溶液A项CO2在NaHCO3溶液中溶解度小不能形成喷泉氨气易溶于水 H2O含酚酞 形成红色喷泉硫化氢与硫酸铜反应大量溶解产生硫化铜黑色沉淀HCl易溶于AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀 铵盐的性质概括为三解热解水解碱解详见考点整合三 例3 2010?杭州质检 在100 m
15、L NaOH溶液中加入NH4NO3和 NH4 2SO4固体混合物加热充分反应如图27,5表示加入的混合物的质量和产生的气体体积 标准状况 的关系试计算 图27,5 1 NaOH溶液的物质的量浓度为_mol?L,1 2 当NaOH溶液的体积为140 mL固体混合物的质量是516 g时充分反应后生成气体的体积 标准状况 为_L 3 当NaOH溶液的体积为180 mL固体混合物的质量仍为516 g时充分反应后生成气体的体积 标准状况 为_L 例3 1 5 2 1568 3 168 解析 1 由图知344 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应 因为1 mol NaOH,1 mol NH3即n
16、NaOH ,n NH3 ,112 L?224 L?mol,1,05 molc NaOH ,05 mol?0100 L,5 mol?L,1 2 由图可得V NaOH ,140 mL时消耗固体混合物的质量为140 mL,4816 g所以固体混合物过量所以V 气 ,224 L?mol,1n NaOH ,224 L?mol,15 mol?L,10140 L,1568 L 3 由图可得V NaOH ,180 mL时消耗固体混合物的质量为180 mL,6192 g所以NaOH过量用固体混合物计算 由图得出生成气体的体积为112 L,168 L 点评 化学计算贯穿中学化学的全过程化学计算是从定量的角度反映物
17、质的组成及其变化规律用以加深对基本概念和基础理论的理解因此化学计算是对考生知识和能力的综合性考查而不是单纯的数字计算大家在高考复习时要注意培养化学计算能力 短周期元素的单质XYZ在通常状况下均为气态并有下列转化关系 反应条件略去 图27,6 已知 a(常见双原子单质分子中X分子含共价键最多 b(甲分子中含10个电子乙分子含有18个电子 1 X的电子式是_ 2 实验室可用如图27,7所示装置 缺少收集装置夹持固定装置略去 制备并收集甲 图27,7 ?在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图 ?试管中的试剂是 填写化学式 _ ?烧杯中溶液由无色变为红色其原因是 用电离方程式表示 _ 3 磷在Z中
18、燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是_ 4 n mol丁与n mol丙在一定条件下反应生成4n mol乙和另一化合物该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍其化学式是_ 变式题 1 NN 2 ? ?NH4ClCa OH 2 ?NH3?H2O NH，OH, 3 PCl5 4 P3N3Cl6 解析 1 短周期中气体单质除稀有气体之外只有五种H2N2O2F2Cl2这些气体分子中共价键最多的就是N2由ab易推得Y为H2Z为Cl2甲为NH3乙为HCl丙为NH4Cl 2 由于氨气的密度比空气小收集氨气要用向下排空气法绘制装置时要规范要注意比例这也要求我们平时要
19、多加练习 3 判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的规律?分子中若含有氢元素则氢原子不能满足最外层8电子结构?分子中不含氢元素判断方法是某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8则该元素的原子最外层满足8电子结构否则将不满足8电子结构很容易推知PCl5中各原子不全是8电子结构 4 采用配平方程式的方法nPCl5，nNH4Cl,4nHCl， PNCl2 n再根据 PNCl2 n,1742可得n,3 点评 本题考查元素化合物及NH3的实验室制备质量守恒定律的应用通过本题的练习巩固前面复习过的基础知识培养学生综合运用基础知识的能力此题是关于物质推断化学用语的使用实验操作能力计算能力分析
20、及推理能力的综合考查能全面考查中学生的化学素养 1(在标准状况下在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3含一半空气的氯化氢气体NO2和O2的混合气体V NO2 ?V O2 ,4?17然后分别做喷泉实验三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A(2?1?2 B(5?5?4 C(1?1?1 D(无法确定 解析 B NH3HCl溶于水后溶液的体积即为被溶解的气体体积c, mol?L,1由4NO2，O2，2H2O 4HNO3可知当O2过量时每消耗4 mol NO21 mol O2则生成4 mol HNO3c HNO3 , mol?L,1故答案为B 2(ABCD为常见气态单质已知 ?A和B可以在放电
21、条件下发生化合反应其产物还可与B化合生成红棕色气体 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。?C分别与AB反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子 ?C和D反应生成的化合物易溶于水在其溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 请完成下列问题 七、学困生辅导和转化措施1 C和D反应生成的化合物的电子式是_ 176.186.24期末总复习2 上述?中化合物的热稳定性_强于_ 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.填写化学式 3 将D通
22、入BC生成的化合物中发生反应的化学方程式是_ 4 ACD所含元素可组成一种离子化合物该化合物发生水解反应的离子方程式是_ 答案 1 H 2 H2O NH3 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。3 Cl2，H2O HCl，HClO |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；4 NH，H2O NH3?H2O，H， 解析 因为A和B可以在放电的条件下发生化合反应其产物还2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。可与B化合生成红棕色气体所以A为N2B为O2C分别与N2O2反应生1、熟练计算20以内的退位减法。成10e,化合物则C为H2D与H2反应生成化合物易溶于水且与AgNO3推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；溶液反应产生白色沉淀D为Cl2 （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一