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1、2014届高考化学一轮复习部分模拟题专题专练：考点10 钠元素单质及其重要化合物考点10 钠元素单质及其重要化合物 1、(2013?福建高考?6)下列说法不正确的是 (A(易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B(用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 1C(在50mL量筒中配置0.1000mol?L碳酸钠溶液 D(金属着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。 2、(2013?北京高考?6)6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 (【解题指南】解答本题时应注意
2、熟记常见物质的俗名、性质及在生产生活中的用途。 【解析】选B。小苏打的有效成分为碳酸氢钠。 3、(2013?大纲版全国卷?12)在常压和500?条件下，等物质的量的AO,Fe(OH)NHHCO ,NaHCO完全分解，所得气体体积依次是V、V、V、V.体积大g2 3 ,4331234小顺序正确的是 A.V,V,V,VB. V,V,V,V3241 3421 C.V,V,V,V D.V,V,V,V32142314 【解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物知识 ,AgO【解析】选A 。常压和500C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式:,2131FeOH()NHCONHHOCONaHCOO
3、HOHO，,，,，,34332232222221CO。 224、(2013?海南高考?2)下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 【解析】小苏打是碳酸氢钠，煤气是CO和H，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。 2【答案】A 5、(2013?海南高考?8)两种盐的固体混合物:?加热时有气体产生，?加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl和(NH)SO B . AgNO和NHCl 242334C(FeCl和NaHCO D. KCl和NaCO 33 23【解析】A选项有
4、铵盐，加热产生气体，溶解得到亚硫酸钡沉淀且溶于盐酸;B选项溶解得到的氯化银不溶于盐酸;C项碳酸氢钠分解生成二氧化碳，加水溶解发生双水解，生成的氢氧化铁可溶解于盐酸;D项溶解后得不到沉淀。 【答案】AC 6、(2013?江苏高考?7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 ? ? ? ? ? A.? B.? C.? D.? 【参考答案】A 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、3，候氏制碱原理 、Fe水解FeCl溶液蒸干得不到无水FeCl、氢氧化镁不稳定性等内容都来33源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 【解题
5、指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。 【解析】选A。 对于?:第一步转化AlO，2NaOH=2NaAlO，HO， 2322第二步转化2NaAlO，CO，3HO=2Al(OH)?，NaCO222323 或NaAlO，CO，2HO=Al(OH)?，NaHCO; 22233对于?:第一步转化不能一步实现，第二步转化SO+HO=HSO; 3224对于?:第一步转化NaCl+CO+HO=NaHCO+NHCl, 2234? 第二步转化 2NaHCO NaCO，HO，CO? 32322 对于?:第一步转化FeO+6HCl=2FeCl+3HO, 2332第二步转化，FeCl水解，
6、得不到无水FeCl;33 对于?:第一步转化Ca(OH)+ MgCl= Mg(OH)?+ CaCl, 2222 第二步转化Mg(OH)MgO，HO;所以选A.?。 227、(2013?上海高考?八大题)八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空: 41(二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NHHCO晶体。 4342(含0.800 mol NH的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过3滤，得到滤液31.2g，则NHHCO的产率为_,。 43
7、2+2+43(粗盐(含Ca、Mg)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为: ?粗盐溶解;?加入试剂至沉淀完全，煮沸;?_;?加入盐酸调pH;?加入_;?过滤;?灼烧，冷却，称重。 44(上述步骤?中所加入的试剂为_、_。 45(上述步骤?中加盐酸调pH的目的是_。 46(为探究NHHCO和NaOH的反应，设计实验方案如下: 43含0.1 mol NHHCO的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 43若有沉淀，则NHHCO与NaOH的反应可能为_(写离子方程式); 43若无沉淀，则NHHCO与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 43该实验方案有无不
8、妥之处?若有，提出修正意见。 【答案】(本题共12分) 41. (NH)CO(1分) ; 42. 92%(2分); 43.过滤、碳酸氢铵 (2分) 42344.氢氧化钠、碳酸钠 (2分) ; 45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 (2分) -2-+-46. HCO+OH?CO+HO、NH+OH?NH+HO 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 (3332432分) 【解析】(41)将CO通入氨水中首先生成(NH)CO晶体析出，随CO不断通入，(NH)CO和24232423CO作用转化为NHHCO晶体，最终析出NHHCO晶体。(42)该氨水完全反应需通入0.8molCO，243432-1过滤得到m(NHH
9、CO),54.0g+0.8mol44g?mol,31.2g,58g，理论上应得到m(NHHCO)4343-1,0.8mol79g?mol,63.2g，故实验NHHCO的产率为:58g/63.2g,92%。(43)粗盐提纯43步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤(除去沉淀)，然后加入盐酸，调PH(除去前面加-2-入沉淀剂引入的OH与CO)，此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，3即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO，将NaHCO加热得到NaCO。33232+2+(44)步骤2中加入沉淀剂为NaOH(用来除去Mg)、碳酸钠(用来除去Ca)。(46)因向-
10、2-+-NHHCO溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有:HCO+OH,CO+HO与NH+OH,NH?HO，43332432若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含-2-2-+有CO，证明先发生HCO+OH,CO+HO，否则先发生NH+OH,NH?HO。 33324328、(2013?上海高考?十一大题)十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 57(叠氮化钠(NaN)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生340. 32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。 58
11、(钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59(氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应: 2NaAl(OH)+CO?2Al(OH)? +NaCO+HO 423232己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)和15 mol NaCO，若323通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)和NaCO的物质的量之比。 32360(常温下
12、，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ? 2.40 3.51 ? 2.32 2.34 ? 3.48 3.51 上述实验?所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 十一、57. 78 (2分); 58. (5分) -(1)c(OH),1000,0.75(mol/L) (2)设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b,0.752 23a+39b,5.05 a,0.050mol b,0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK 259.(4分)溶液含
13、NaOH，NaOH与CO反应生成的NaCO:15-24,3(mol) 223112LCO的物质的量:112/22.4,5(mol) nAl(OH):n(NaCO),(5-3)23234:5。 2:5,60.(5分)由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为: M(NaOH),2.40,40g/mol 17、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。M(NaOH),2.32,58g/mol 2M(NaOH),3.48,58g/mol 2(2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.结论:实验?所取氢氧化钠样品是NaOH;实验?和?
14、所取氢氧化钠样品应该是NaOH?HO。 2【解析】本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。(57)-1-1利用“N”守恒可知需m(NaN),(40.32L/22.4L?mol)2/365g?mol,78g。(58)3-?由反应方程式可知产生1molH同时生成2molOH，故c(OH),(0.075mol2)/0.2L,20.75mol/L;?设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式:a+b,0.752 和23a+39b,5.05，解之得a,0.050mol、b,0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK。(59)
15、若溶液中仅含NaAl(OH)，利用方程式可知得到2424molAl(OH)的同时生成12molNaCO，而实际得到24molAl(OH)与15molNaCO，说明溶液323323中含有NaOH，且NaOH优先与CO反应生成NaCO，利用Na守恒知溶液中n(NaOH),(15-12)223即;mol2,6mol，故通入112LCO(5mol)先与NaOH作用消耗CO3mol生成3mol NaCO,然后2223定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。2molCO与NaAl(OH)作用得到4molAl(OH)和2mol NaCO,故生成nAl(OH):n(Na
16、CO),243233234:(3+2),4:5。(60)由NaOH+HCl,NaCl+HO可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实2验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl),m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。 9、(2013?天津高考?2)下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( ) (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；A(NaHSO水溶液显中性 B(SiO与酸、碱均不反应 42C(NO溶于水时发生氧化还原反应 D(Fe在足量Cl中燃烧生成FeCl和FeCl 2223
17、【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。 【解析】选C。 经过同一直线上的三点不能作圆.选项 具体分析 结论 A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。 错误 B 二氧化硅能和氢氧化钠反应。 错误 C 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5正确 (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.价，是氧化还原反应。 D 铁和氯气反应只生成氯化铁。 错误 10、(2013?重庆高考?7)下列叙述正确
18、的是 A.,e与S混合加热生成FeS 2B. NaHCO的热稳定性大于NaCO 323C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论 |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；A 两者混合加热生成FeS。 错误 B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。 错误 C 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的正确 降低，产物中便有一氧化氮生成。 D 白磷在空气中加热会与氧气反应。 错误