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1、2012届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习2012届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习 元素周期律和元素周期表 编号 20 班级_ 组别 姓名 【学习目标】 1、掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构 2、小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。 3、以极度的热情投入堂中，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节完成学案，下收齐。下节学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨1分钟，巩固落实分钟。 【 基础自学 】 一、元素周期律 1、元素周期律是指元素的性质随着_的
2、递增而呈现_变化的规律。 2、元素周期律主要表现在_、_、_ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是: 。 练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化 、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化 二、元素周期表 1、 元素周期表的编排依据: 把 相同的元素，按_的顺序从左到右排成的横行叫周期;分为_、_、_。 把不同横行中_相同的元素，按_的顺序从上到下排成的纵行叫族;分为_、_、
3、_、_。 2、过渡元素的位置_;镧系元素的位置_; 锕系元素的位置_;金属和非金属的分界线的位置_ _;附近元素的性质是_ _如:_ 。 【思考】(1)第?A族后是_ 族;第?A族前是_族;同周期第?A族和第?A族原子序数的差可能为 _。 (2)主族的族序数和列数的关系是_。 (3)各周期中元素的种数分别是_ 若第七周期排满有_ 种元素 练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是_。 练习3、下列说法错误的是( ) A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一
4、元素的各种同位素的化学性质几乎相同 3、请写出?A族、?A族、?A族、?A族、?A族的元素的名称及符号 ?A族 _ ?A族 _ ?A族 _ ?A族 _ ?A族 _ 【合作探究】 同周期元素的结构和性质从左到右有何变化,同主族元素从上到下呢, 性质同周期(从左到右)同主族(从上到下) 原子半径逐渐_逐渐_ 电子层结构电子层数_, 最外层电子数逐渐_电子层数_, 最外层电子数_ 失电子能力(得电子能力)逐渐_(逐渐_)逐渐_(逐渐_) 金属性(非金属性)逐渐_(逐渐_)逐渐_(逐渐_) 主要化合价最高正价(+1?+7)， 非金属负价=_最高正价=族序数(、F除外)非金属负价=_ 最高价氧化物对应水
5、化物酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_ 非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难?易， 稳定性逐渐_氢化物形成由易?难， 稳定性逐渐_ 练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、 P、S、l元素最高正价依次升高 、 N、F原子半径依次增大 D、 Na、Rb的电子层数依次增多 练习、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是( ) A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D、同周期中第IVA族VIIA族元素可表现正化合价 【堂训练】
6、 1、下列说法正确的是( ) A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素 、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素 2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A、层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等 B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D、层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等 3、下列关于元素的叙述正确的是( ) A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B、只
7、有在原子中，质子数才与核外电子数相等 、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8 4、下列说法正确的是( ) A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( ) A、6 B、12 、26 D、30 6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是( ) A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐 B、元素的原子最外电子层上有2
8、个电子 、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同 D、R元素的氧化物是两性氧化物 7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A(同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B(第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 (短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D(同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A、第2列元素的原子最外层都有2个电子 B、第14
9、列元素形成化合物种类最多 、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素 9、下列说法正确的是( ) A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 、最外层有两个电子的原子都是金属原子 D、最外层有个电子的原子都是非金属原子X Z 10、已知X、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是( ) A、X、Z的原子序数之和不可能为2a B、的原子序数可能是a - 17 、Z的原子序数可能是a + 31 D、X、Z一定都是短周期元素 11、下表是周期表的一部分，表
10、中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h afil eg d ? 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素a、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。 (3) i元素属于_(填金属或非金属)元素，它的最高化合价是_， 最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_ 【当堂检测】 1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后被德国化学家克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据
11、元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是: A(X单质不易与水反应 B(X2可被碳或氢还原为X (Xl4的沸点比Sil4的高 D(XH4的稳定性比SiH4的高 高三化学一轮复习学案参考答案 编号 20 【基础知识】 一、1、元素原子序数 周期性 2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价 3、元素原子的核外电子排布的周期性变化 【跟踪练习1】D 二、1、电子层数 原子序数递增 短周期、长周期、不完全周期 最外层电子数 电子层数递增 主族、副族、?族、0族 2、过渡元素位置:周期表中第312列中的元素; 镧系元素位置:第6周期第?B族 锕系元素位置:第7周期第?B族; 金属和非金属分
12、界线:硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处 既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如:硅、锗等 【思考】(1)第?B族 第?B族 1、11、2 (2)?A ?1 ?A?2 ?A?13 ?A?14 ?A?1 ?A?16 ?A?17 (3)第1周期第7周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、26 第7周期排满有32种元素 【跟踪练习2】第7周期第?A族 【跟踪练习3】A 3、?A族:氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 铷 Rb 铯 s 钫 Fr ?A族:铍 Be 镁 g 钙 a 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra ?A族:氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi ?A族:
13、氧 硫S 硒Se 碲Te 钋P ?A族:氟 F 氯 l 溴 Br 碘 I 砹 At 4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化,同主族元素从上到下呢, 原子半径逐渐 减 小逐渐 增 大 电子层结构电子层数 相 同 最外层电子数逐渐 增 多电子层数 增 多 最外层电子数 相同 失电子能力(得电子能力)逐渐_减弱_(逐渐 增强_)逐渐_增强_(逐渐_减弱) 金属性(非金属性)逐渐 减弱_(逐渐 增强)逐渐_增强(逐渐_减弱) 主要化合价最高正价(+1?+7)， 非金属负价= 主族序数 - 8最高正价=族序数(、F除外)非金属负价= 主族序数 - 8 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐 减
14、弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_ 非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难?易， 稳定性逐渐 增强氢化物形成由易?难， 稳定性逐渐 减弱 【跟踪练习4】 【跟踪练习】 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）【巩固提高】 题号12346789 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.答案DABDAD 10、(1)a、d、e、f、 (2)d、a、f、l、b 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线
15、与水平线所成的锐角称为俯角(3)非金属 + -3 4P+2 2P2 11、(1)? 2H2S+2=2H2+2S? ? 2+Si2 Si+2? (2)? Al H2 l2 ? g 2 ?H2S+l2=2Hl+S? 顶点坐标：（，）常见置换反应总结 等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。?1金属?金属 金属+盐?金属+盐(按金属活动性顺序表分析) 铝热反应 2Al+Fe23 Al23+2Fe 或8Al+3Fe34 4Al23+9Fe 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。?2金属?非金属 氢前金属(钠、镁、铝)+ H+ (盐酸、稀硫酸)应用题? H2
16、Na(或或a) + H2 ? H2 (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)3Fe + 4H2(g) Fe34 + 4H2 锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。2g + 2 2 g + 8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。?3非金属?非金属 2 + Si2 Si + 2? + H2(g) + H2 l2(Br2、I2)+ H2S(或S2-) = S + 2Hl (HBr、HI) 2H2S + 2 , 2S?+ 2H2 (氢硫酸久置变浑浊) l2 + 2Br- (I-) = 2l- + Br2 (I2) Br2 + 2I- = 2Br+ I2 3l2+ 2FeBr2 = 2Fel3 + 2Br2 ?4非金属?金属 H2 + u u + H2 + 2u u ， 2?