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1、2018届高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期率 第19讲 元素周期表和元素周期律课时作业第五章 物质结构 元素周期率 第19讲 元素周期表和元素周期律 1201(2016?河南周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是 56( ) A(钡原子的核外电子排布 B(钡元素在周期表中的位置 C(钡原子的核电荷数 D(钡元素的相对原子质量 答案:D 2(下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( ) 解析:A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个?族，错误;B项，
2、7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确;C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误;D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。 答案:B 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( ) A(5x，10 B(5x C(5x，14 D(5x，16 解析: 答案:A 4(下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A(过渡元素全部是金属元素 B(同周期第?A族与第?A族元素的原子序数差值一定是1 C(催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D(同一主族元
3、素的原子序数的差值不可能为10 解析:过渡元素全部是金属元素，A项正确;第四、五周期中同周期第?A族与第?A族元1 素的原子序数差值是11，第六周期第?A族与第?A族元素的原子序数差值是25，B项错误;半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误;H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11,1,10，D项错误。 答案:A 5(下列说法正确的是( ) A(SiH比CH稳定 442,B(O半径比F的小 C(Na和Cs属于第?A族元素，Cs失电子能力比Na强 D(P和As属于第?A族元素，HPO酸性比HAsO弱 3434解析:非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强
4、，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH的稳定性大于SiH，HPO的酸性强于HAsO，4434342,故A、D项均错误。O和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径:2,OF，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。 答案:C 6(下列叙述正确的是( ) A(热稳定性:HOHSHF 22B(酸性:NaHSOCHCOOHHCO 4323C(碱性:Ba(OH)Ca(OH)KOH 22D(沸点:CHNHHO 432答案:B 7(同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXOHYOY C(气态氢化物稳定性:HXZ 解析
5、:从最高价氧化物的水化物的化学式可知X、Y、Z的化合价均为，7，故为第?A族元素，非金属性:XYBr，D项错误。 22答案:D 8(图甲实线表示元素周期表的部分边界，?,?分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)?的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 2 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。(2)写出?含有12个中子的核素的化学符号:_。 (3)M、N两种化合物均由?四种元素组成，写
6、出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:_。 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号?,?的元素，有的不是，不是?,?中的元素在周期表中的位置为_。X、Y、Z和?可组成一种化合物，其原子个数比为2?4?1?8，该化合物所含化学键类型为_。 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含_(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金
7、属元素_(填“是”或“否”)。 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;166.116.17期末总复习解析:根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知:?为H元素，?为Na元素，?为O元素，?为S元素，?为F元素。 (1)?三种元素的非金属性:FOS，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是HFHOHS。 2223(2)元素?是Na元素，含有12个中子的核素的化学符号为Na。 11(3)A、B两种化合物均由H、Na、O、S四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO、32、加强基础知识的教学，使学生切实掌
8、握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。，,NaHSO，二者反应的离子方程式为H，HSO=SO?，HO。 4322（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.(4)X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系可能为?同一周期;?X和Y同一主族，Y和Z同周期;?X和Y同一周期，Y和Z同一主族。X、Y和Z三种元
9、素的原子最外层电子数之和为17，?若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误;?若X和Y同一主族，Y和Z同一周期，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数也为a，Z的最外层电子数为a，1，三种元素的最外层电子数之和为a，a，a，1,17，a不为整数，所以该假设错误;?若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是a，Y和Z的最外层电子数是a，1，所以三种元素最外层电子数之和为a，a，1，a，1,17，a,5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素。N元素不是周期表中编号?,?的元素，N元素位于第二周期第?A族;H、N、O
10、、S可组成一种化合物，其原子个数比为2?4?1?8，该化合物是(NH)SO，所含化学键类型为离子键和共价424（6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）键。 定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，3 (5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素;C位于第六周期，全部为金属元素。 5.圆周角和圆心角的关系:23答案:(1)HFHOHS (2)Na 2211166.116.17期末总复习，,(3)H，HSO=SO?，HO (4)第二周期第?A族 离子键、共价键 (5)11 是 322sin4