最新届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)优秀名师资料.doc

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1、1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃

2、(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种“气”汇集(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性

3、氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态

4、原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加

5、，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。6：“10电子”、“18电子”的微粒小结 分子 离子一核10电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+分子 离子一核18电子的 Ar K+、

6、Ca2+、Cl、S2二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2 四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面

7、：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不

8、生成氢气，而硅却不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2

9、CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金

10、属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。13：Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶

11、液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；14：“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者

12、是Fe2+。2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的

13、是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe

14、2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16：金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3C

15、O2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO217：“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO23、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2C

16、H3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44 H25、 非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C C

17、uCO (C过量时)2 CuOC 2CuCO2 (CuO过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN218：条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (适量)= CaCO3H2O ；C

18、a(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ；2CO2 2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4 (浓)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (浓)Na2SO42HCl9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3P

19、O43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、浓)(钝化) 13、Fe6HNO3(热、浓) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(热、浓) Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH

20、2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O16.苯与氯气反应17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl319：滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀H3P

21、O4向Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡20：有关“燃烧”的总结(一)“燃烧”的条件：1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？1.镁在空气(

22、氧气)中燃烧：2MgO2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2镁在氯气中燃烧：MgCl2 MgCl2 现象：产生白烟。3镁在氮气中燃烧：3MgN2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。4镁在CO2气体中燃烧：2MgCO2 2MgOC现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。(三)火焰颜色小结：H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）H2在Cl2中燃烧（苍白色）此

23、外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)21：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。主要原料、化工生产原理与设备接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气化工生产原理

24、:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑化工生产原理及环境污染问题生产名称 反应方程式 环境污染有关内容接触法制硫酸4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) 造成污染。用氨水吸收SO3H2O=H2SO4硝酸的工业制法 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 产生的NO、NO2 2NOO2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3NO制玻璃 Na2CO3SiO2=

25、Na2SiO3CO2(高温) CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高温)制水泥 是化学变化，方程式不掌握注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O322：关于气体的全面总结1常见气体的制取和检验：(此处略)2常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH

26、3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C

27、2H6。8易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用碱石灰干

28、燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH23：最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）24：有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；2. 分子组成符合CnH2n2(n4)的类别异构体：炔烃和

29、二烯烃；3. 分子组成符合CnH2n2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯； 分子组成符合CnH2n6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解

30、：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）26：能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。27：能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯

31、烃的衍生物。28：能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1.所有的醛（RCHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。30：能跟钠反应放出H2的物质A.有机：1.醇（K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na

32、2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等（二）无机1.

33、2价硫（H2S及硫化物）；2.4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.2价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3；6FeCl23Br24FeCl32FeBr3；2FeI23Br22FeBr32I2(以上变色)4Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)；51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色；6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O；7Na2CO3等盐：Br2H2O=HBrHbrO；2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2O；HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3；8AgNO332：能使酸性高锰酸钾溶

34、液褪色的物质（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁；3.2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5.双氧水（H2O2，其中氧为1价）33：能爆炸的物质1.液氧炸药；2.黑火药(成分有硫、K

35、NO3和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与KClO35.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。34：六种方法得乙醇 1乙醇还原法：CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni)2卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:NaOH)3某酸乙

36、酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaOH)4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H 35:官能团的主要化学性质 碳碳双键，碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应 OH (醇) 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。 OH (酚) （弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。

37、 醛基 与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。 酯基 酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。 36:常见有机物之间的转化关系 37：化学实验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积

38、的2/3，也不少于1/4。 38：常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。39：关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.温度计零刻度在中间；3.托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。40：不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液

39、、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。41：实验室中意外事故的急救1玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似

40、于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。2烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。3浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。4浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。5眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。42：常用的灭

41、火器43：三处涉及到“棉花团”的化学实验1加热法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出；2实验室制NH3 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；3实验室制C2H2 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。44：三处涉及到碎瓷片的化学实验乙醇与浓硫酸混和制乙烯；石油的蒸馏；乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。45：三处涉及到温度计的化学实验1实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170；2实验室蒸馏石油：温度计的水

42、银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。3苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在5060。此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。46：需水浴加热的实验 苯的硝化反应：5060的水浴；所有的银镜反应：温水浴；酚醛树脂的制取：沸水浴(100)；乙酸乙酯的水解：7080水浴；47：化学方法洗涤试管 I2（酒精）；Cu、银镜（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（浓HCl(加热)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）48： 常见物质的俗名与别名小苏打、重碱； 苏打、面碱； 口碱、晶碱； 苛性钠、火碱、烧碱芒硝、皮硝、朴硝； 无水芒硝、元明粉； 钠硝石、智利硝石； 食盐草碱、钾碱； 苛性钾； 硝石、钾硝石、火硝、土硝； 碳铵硝铵； 硫铵、肥田粉； 菱镁矿； 泻盐、苦盐卤盐； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉大理石、石灰石、白垩、方解； 石萤石、氟石； 生石膏、石膏熟石膏、烧石膏； 无水石膏、硬石膏； 普钙 ；