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1、2015届高考化学（新课标人教版）一轮总复习高考真题提能训：第五章第1节 金属材料与金属矿物 word版含答案高考真题提能训 1. 2009?广东高考下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A(目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B(生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C(镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D(日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案:B 解析:本题考查金属的相关知识主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的故B错。 2. 2013?重庆高考合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ?铝元素
2、在周期表中的位置是_。 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。 ?Al,Mg合金焊接前用NaOH溶液处理AlO膜，其化学方程式为23_。 焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。 ?航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ?80.0 g Cu,Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。 ?为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH,3.4时开始出现沉淀
3、，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。 答案:(1)?第三周期第?A族 CO 2?AlO，2NaOH=2NaAlO，HO Ar(其他合理答案均可) 2322(2)?吸氧腐蚀 ?CaCO或CaO 3(3)?83.1% ?Al、Ni 解析:本题考查元素周期表、金属的腐蚀、化学方程式的书写、质量分数的计算、金属的冶炼和物质成分的判断。 (1)?铝土矿中的AlO与NaOH反应生成NaAlO通入CO可生成氢氧化铝。?AlO与232223NaOH反应生成NaAlO和HO,为防止合金被氧化需要加惰性气体如Ar等。(2)?海水22为中性舰体中的钢发生吸氧腐蚀。?Ca
4、O能与生铁中的SiO反应生成CaSiO和CO从而232,降低生铁中硅的含量。(3)?白色沉淀为Al(OH)可得Cu的质量分数为:(80.0 g,27 g?mol31,13，39.0 g/78 g?mol)/80.0 g100%,83.1%。?根据题目所给图可以看出Al在pH,3.4时开始转化为沉淀说明合金中含Al,在pH为7.0、8.0时过滤沉淀说明pH 7.0到8.0范围内2，生成沉淀根据图可以看出Ni在这个范围内转化为沉淀说明合金中含Ni。 3. 2013?山东高考金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 a(FeO b(NaCl 23c(CuS
5、 d(AlO 223(2)辉铜矿(CuS)可发生反应2CuS，2HSO，5O=4CuSO，2HO，该反应的还原剂是2224242_，当1 mol O发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO24溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。 (3)下图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。 (4)为处理银器表面的黑斑(AgS)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，AgS22转化为Ag，食盐水的作用是 _。 ，,答案:(1)bd (2)CuS 4 H (3)a 2H，NO，e=NO，HO (4)做
6、电解质溶液22322(或导电) 解析:此题考查了金属的冶炼、氧化还原反应、电解精炼和原电池知识。(1)金属冶炼时金属活动性顺序表中铝及其前面的金属一般采用电解法故选bd,(2)分析题给方程式:2CuS2，2HSO，5O=4CuSO，2HOCu元素和S元素的化合价均升高O元素的化合价降低24242故还原剂是CuS,当1 mol O发生反应时氧化剂氧气得到4 mol电子则同时还原剂所失222，电子也为4 mol,CuSO溶液由于Cu水解呈酸性故加入镁条放出氢气,(3)分析电解精炼银4的装置其中粗银应做阳极故连接电源正极是a极,b极是阴极若生成红棕色的NO2，,气体则是硝酸根放电:2H，NO，e=N
7、O，HO,(4)处理银器时食盐水的作用是做322电解质溶液(或导电)。 4. 2008?广东高考铜在自然界存在于多种矿石中，如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS CuFeS CuS CuCO?Cu(OH) 254232请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:高温2CuO，CuS=6Cu，SO?，反应的氧化剂是_。 222(3)SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_;处理该尾气可得到有价值23.规律：利用特殊角的三角函数值表，可以看出，(1)当
8、角度在090间变化时，正弦值、正切值随着角度的增大(或减小)而增大(或减小)；余弦值随着角度的增大(或减小)而减小(或增大)。(2)0sin1，0cos1。的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: _。 顶点坐标：（，）(5)下表中，对陈述?、?的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。 二、学生基本情况分析：选项 陈述? 陈述? 判断 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23铜绿的主要成分是碱式碳酸可用稀盐酸除铜器表面的铜A ?对;? 对;有 铜
9、 绿 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 ?对;? 对;有 B 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。铆在铜板上的铁钉在潮湿空2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。C 铁比铜活泼 ?对;? 对;有 气中不易生锈 蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的=0 抛物线与x轴有1个交点；D ?错;? 对;无 白色硫酸铜粉末是物理变化 消毒剂 答案:(1)CuS (2)CuS、CuO 222(3)形成酸雨 硫酸、硫酸铵 (4)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极
10、上发生氧化反应，1、20以内退位减法。2，,2，2Cu失去电子，使Cu单质变为Cu进入溶液中，Cu,2e=Cu;阴极上发生还原反应，Cu，2，,得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu，2e=Cu，从而达到精制Cu的目的 (5)AD 11.利用三角函数测高解析:(1)铜的质量百分含量:CuFeS(34.8%)CuFeS(63.5%)CuS(80%)2542CuCO?Cu(OH)(57.6%)。(2)CuO、CuS的Cu由，1被还原为0价作氧化剂,CuS的S由32222,2价被氧化为，4价作还原剂。(3)处理SO尾气一般为循环制备硫酸和用氨水吸收最2后可得到(NH)SO等有价值的化学品。(5)稀盐酸可
11、以与Cu(OH)和CuCO反应而且稀盐42423酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO?Cu(OH)A正确。铜表面不32（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）能形成致密氧化膜,铜和浓硫酸在常温下是反应的生成硫酸铜、SO和水反应很慢反应2过程中放热随着反应的进行速率会越来越快所以不能用铜制容器装浓硫酸B错误。因为Fe比Cu活泼所以Fe,Cu形成的原电池中Fe作负极更容易被氧化生锈C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成属于化学变化,CuSO可用作消4毒剂但与前者没有因果关系D正确。综上所述答案选A、D。