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1、化学平衡的判断专题 CYZ 高一 高二 高三 均适用,1,2021/3/11,一 化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态. 其中：正逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的表现。 正与反只是相对而言，不是绝对概念。,2,2021/3/11,二 化学平衡的标志：变量不变即平衡,1 直接标志：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3) （2） 消耗1molN2同时生成1molN2
2、消耗1molNH3同时生成1molNH3 （3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN-H键同时形成3molN-H键,3,2021/3/11,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)不同物质 ：(1) (2) 3V正（N2)=V逆（H2) 2V正（H2)=3V逆（NH3) （3）消耗1mol N2同时生成3mol H2 消耗3mol H2同时消耗2mol NH3 （4）断裂1mol N三N 键同时形成3mol H-H 键 断裂3molH-H键同时断裂6molN-H键,方法：一正一逆，比例计量,4,2021/3/11,例1：aA(g)+bB (g) cC(g)
3、反应达到平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,a ：c,生成,b ：c,消耗,a ：b,方法：方向相反，比例计量,5,2021/3/11,例2下列各关系中能说明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),C,6,2021/3/11,例3、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molA
4、B B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,B D,7,2021/3/11,例4、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是 （ ） A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,A C,8,2021/3/11,含量关系：反应体系中各组分的浓度、质量、质量分数，物质的量，物质的量分数，体积、体积分数、分子数
5、，分子数百分比等保持不变,注：固体、纯液体不能用浓度、 体积、体积分数不变来判断平衡,9,2021/3/11,A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),（1） B的浓度不变（2） B的质量不变（3) B的质量分数不变即mB/m总不变（4） B物质的量不变（5） B物质的量分数不变即nB/n总不变（6） B体积不变（7） B体积分数不变即VB/V总不变（8） B的分子数不变（9） B的分子百分数不变即NB/N总不变注：不能用（1）（6）（7）来表示A物质,10,2021/3/11,例1 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是（ ） D的
6、浓度不在改变 B的物质的量不变 A的分子数不变 C的体积分数不变 D的质量分数不变 NA:NB:NC:ND=1:3：2：2 D的体积不变, ,11,2021/3/11,例2 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+4 B(g) 2C(g)+2D(g) 达到平衡的标志的是（ ） A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变 D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2,D,12,2021/3/11, 间接标志,（1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡 (2) 恒容绝热时，体系温度不变（3）各组分转化率、产率不变（4） 气体总物质的量： n=0 n总不变 则不平衡 n0
7、 n总不变则平衡,13,2021/3/11,（5） 气体分子总数： n=0 N总不变 则不平衡 n0 N总不变则平衡（6）恒温恒容，气体总压强：n=0 P总不变则不平衡 n0 P总不变则平衡（7）恒温恒压，气体总体积 n=0 V总不变则不平衡 0 V总不变则平衡,14,2021/3/11,（8）气体平均密度=m/v 1)各物质均为气体： 恒温恒容：密度不变，则不平衡 恒温恒压 ：n=0 密度不变，则不平衡 n0 密度不变，则平衡2）有非气体参与：密度不变，则平衡,15,2021/3/11,（9）气体平均相对分子质量M=m/n,1 )各物质均为气体： n=0 M不变，则不平衡 n0 M不变，则平
8、衡2）有非气体参与：M不变，则平衡,16,2021/3/11,（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（3）混合气体的密度不变 （ ）,（4）混合气体的压强不变 （ ）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）,例1 、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：,17,2021/3/11,例2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的压
9、强不变 B、混合气体的密度不变 C、B的物质的量浓度不变 D、气体的总物质的量不变,BC,18,2021/3/11,例3. 在一定容积的绝热密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g) 3C(g); H0，达到平衡的标志是: A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的温度不再变化,D,19,2021/3/11,例4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是（ ）C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再
10、变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,20,2021/3/11,例5 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态NO2的转化率保持不变混合气体的压强保持不变,21,2021/3/11,综合提高
11、1 在恒容恒温容器中：能说明N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)达平衡的是（ ）能说明 I2 (g) H2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ）能说明A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)达平衡的是（ ）能说明A (g) +2B (g) 2C (g) +D (s)达平衡的是（ ） A、混合气体的压强不变 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均摩尔质量不变 D、各组分的质量不变,ACD,D,BCD,ABCD,22,2021/3/11,2 以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态？（1）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒温、恒容的容器中，气体密度不再变化。 （2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒温、恒压的容器中，气体密度不再变化。（3）反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒温、恒容的容器中，气体密度不再变化。（4）反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒温、恒压的容器中，气体密度不再变化。,错,错,错,对,23,2021/3/11,谢谢观赏,24,2021/3/11,