《吉林省通化市辉南县第一中学2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题201805290282.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通化市辉南县第一中学2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题201805290282.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018高二化学下学期第三次月考试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()AB C D2只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键氢键共价键极性键非极性键A B C D3下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定A B C D4下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分
2、子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A B C D5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳
3、离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道7以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A B C D8下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四
4、面体分子中键角可能是10928或609下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键10下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素11下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H
5、2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D12下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H227. (1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任写2种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O228. (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)sp3(3)a(4)8 cm329. (1)(2)H2O分子间形成了氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO- 8 -