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1、山东省新泰市青云街道第一初级中学2016届九年级化学上学期期末模拟考试试题2（无答案）山东省新泰市青云街道第一初级中学2015届九年级化学上学期期末模拟考试试题2 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A(清洗葡萄 B(把葡萄捣碎 C(葡萄发酵成酒 D(用细纱布过滤后装瓶 2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错
2、误的是 A(固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应 B(氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定 C(氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 D(氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 3(“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是 A(实行垃圾分类回收再利用 B(城市推行公共自行车制度 C(推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D(为提高农作物产量可过量使用农药化肥 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是 5. 上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸
3、塑符合材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 新型超导材料 神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日端午节，并且6. 2013年6月12日，“吃到了真空包装的粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝 A(氮气 B(水蒸气 C(氧气 D(稀有气体 7(今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是:一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了 A(热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B(湿毛巾能吸收二氧化碳 C(低姿势是因为地面附近气压低 D(湿毛巾可以供给水分 8. 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳
4、海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下1 列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO 29( 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 A(分子很小 B(分子在不断运动 C(分子之间有间隙 D(分子由原子构成 10(下列有关原子结构的说法中正确的是 A(氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1) B(“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C(氢、碳、氧的原子核都由质子
5、和中子构成 D(质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 11(诸城市盛产茶叶，绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为CHO，下列说法不正确的是 765246A(单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B(一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 (单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 CD(一个单宁酸分子中含26个氢分子 12. 液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮(NF)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。在NF中氟33元素为-1价，
6、则氮元素的化合价为 A. +3 B.-3 C.+1 D. 0 13. 金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是 A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 14(氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X?+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 A(可能含有氢元素 B(一定含有硅元素、氟元素 C(可能含有氧元素 D(X是一种氧化物 15.
7、电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl(四氯合金酸)，没有氢气产生。4根据以上信息，下列有关说法正确的是?“王水”溶解黄金是化学变化;?金比氢活泼;2 ?HAuCl中，Au的化合价为+3价;?可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;?“王4水”可以用铁质容器盛装。 A. ? B. ? C. ? D.? 16.某同学在实验室配制50g 6,的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是 A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 17(硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30?
8、时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是( ) A(两种溶液中溶质的质量分数相等 B(通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和 溶液 (若将硝酸钾溶液降温到20?， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 CD(若将硝酸钾溶液变为10?时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小 18下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO 通人足量的氢氧化钠溶液，干燥 2B NaCI 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 c NaOH浴液 NaC03 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 2D FeCI:溶液 Cu
9、CI 加入过量的铁粉，过滤 2219. 如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 3 20(我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，反应原理为NH+HO+CO+NaCl=NHCl+NaHCO(析出)，促进了世界制碱技术的发展(下列说法正确的是 32243A( 沉淀池中的反应物共含有4种元素 B( 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C( 图中X可能是氨气 D( 通入氨气的作用
10、是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 第II卷(非选择题，共60分) 二、本题包括2小题(20分) 21(7分)碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题: (1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为_，它们都属于_ _(选填“有机物”、“无机物”或“单质”) (2)化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 (写化学式)，其完全燃烧的化学方程式是 (3)CO常用于灭火，但镁着火不能用 CO灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反22应的化学方程式 _ (4)矿石中含碳
11、元素，菱锰矿的成分是碳酸锰( MnCO)，其中锰元素的化合价 。 3(5)在 440?和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 22.(13分)学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题:?粗盐提纯;?二氧化碳的制取;?氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。 ?. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前: (1)上图中仪器A的名称是 ;甲同学抽到的考题是 (填序号);实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ;写出该实验反应的化学方程式 (2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标
12、号)，4 其中装置有误的是 (填字母标号)，改正的方法是 。 (3)当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。 (4)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为 。 ?.乙同学抽签后，监考老师告诉他:食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁: 沉淀NaOH过量蒸馏水A试剂NaCl滤液滤液 过滤过滤操作?样品B试剂NaCl滤液 蒸发结晶固体请根据流程图回答: ( ;加入的试剂A是 1)操作?的名称是(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ; (3)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 三、本题包括2小题(20分) 23.(
13、11分) 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序( (2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 (3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 (4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。(填一种即可) (5)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具
14、，右图是铁锅的示意图。 5 ?铁锅含有合金单质_(写化学式)，含有的有机合成材料是_。(填写名称) ?炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。 ?铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu(OH)CO)，是铜与空气中的氧气、水和 223共同作用的结果( 24(9分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO”、“释放CO”，实现碳循环( 22(1)步骤1的化学方程式为 ( (2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为:取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 (则分解不完全( (3)上述设想的优点有 (填字母序号)( A(原料易得且可循环利用 B(充分利用太阳能 C(
15、可全地域全天候使用 (4)CO是宝贵的碳氧资源(CO和H在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO与2222H的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 (填2字母序号)( A(无色酚酞溶液 B(紫色石蕊溶液 C(PH试纸 (5)请列举CO的另一种用途 它含量过高还容易引起的环境问题 2四、本题包括2小题(20分) 25(10分)乙炔(CH)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊 22接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC)与水反应生成，同时生成一种白色固体。 2【提出问题】白色固体是什么物质, 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
16、 猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)。 2他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是: 。 【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有6 白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为: 。 结论:白色固体是Ca(OH)。 2【拓展应用】1)、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图中装置序号)。 A B C D E F 2)、写出乙炔
17、在空气中燃烧的化学方程式 26(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题: (1)反应中产生的气体的质量是 。 (2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 (3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净，对计算结果的影响是 (选 “偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。反应方
18、程式为 7 第十三章:干燥 通过本章的学习，应熟练掌握表示湿空气性质的参数，正确应用空气的HI图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。 二、本章思考题 1、工业上常用的去湿方法有哪几种, 态参数, 11、当湿空气的总压变化时，湿空气HI图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下，提高压力对干燥操作是否有利? 为什么? 12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器, 13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料，被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么,
19、14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征, 15、什么叫临界含水量和平衡含水量, 16、干燥时间包括几个部分,怎样计算, 17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么, 18、影响干燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题, 三、例题 2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%，干球温度为20 C。试用I-H图求解: (a)水蒸汽分压p; (b)湿度,; 8 (c)热焓，; (d)露点t ; d(e)湿球温度tw ; o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C，求所需热量,。 解 : 2o由已知条件:,101.3kN/m，,50
20、%，t=20 C在I-H图上定出湿空气00的状态点,点。 (a)水蒸汽分压p 94.234.29加与减（二）4 P49-56过预热器气所获得的热量为 每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为 (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶，每小时处理湿物料为1000kg，经干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基)，以热空气为干燥介质，初始-1-1湿度H为0.009kg水kg绝干气，离开干燥器时湿度H为0.039kg水kg绝干12气，假定干燥过程中无物料损失，试求: （2）顶点式：-1(1)
21、水分蒸发是q (kg水h); m,W-1(2) 空气消耗q(kg绝干气h); m,L-1原湿空气消耗量q(kg原空气h); m,L最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。9 176.186.24期末总复习-1(3)干燥产品量q(kgh)。 m,G2解: 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112H=0.009, H=0.039 12q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12?q=q
22、(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC128、加强作业指导、抓质量。?q(H-H)=q mL21mwq368.6mw q,12286.7mLH,H0.039,0.00921q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mLmL12、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。?q=q(1-w) mGCmG22垂直于切线; 过切点; 过圆心.q600mGC?q,631.6kg/h mG21,w1,0.052176.186.24期末总复习10