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1、山西省临汾一中、忻州一中、长治二中等五校2017届高三第三次联考化学试题 Word版含答案.doc可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 第I卷(选择题共42分) 、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于化学与环境的叙述中的是 A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 2. 下列化学用语书写正确的是 A.镁离子的结构示
2、意图: B.苯甲酸乙酯的结构简式: C.CO的电子式: 218D.中子数为18的氯原子: Cl173. 同温同压下，分别用等质量的H、CO、CO、NH四种气体吹起四个气球，其中由H2232吹起的是 4. 已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B.加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 C.降低温度，HI的分解速率加快 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 5. 下列关于实验的叙述中正确的是 2-A.向某溶液中加入足量CaCl溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 23B.在某试样中加入NaOH浓溶液并加热
3、，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则+试样中含有NH 4C.用NaCO溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2 : 1的稀盐酸和稀硫酸 23D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 7. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是 选项 化学性质 实际应用 A 浓硫酸有脱水性 浓硫酸作干燥剂 B Cu能与FeCl溶液反应 FeCl溶液蚀刻铜线路板 33C KFeO与水反应生成O和Fe(OH) KFeO可作水的消毒剂和净化剂 242324D 常温下干燥的氯气与铁不反应 用钢瓶储存液氯 8. 下列实验装置
4、错误的是 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2 -甲基丙烷也称异丁烷 B.蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物 C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D. CHCl有3种同分异构体 36210. 在加入铝粉能产生H的无色溶液中，能大量共存的离子组是 22+2+-+2+2-A. Mg、Cu、SO、C1 B.K、Mg、NO、I 43+2+-2+2-C. Na、Ba、C1、Br D. NH、Ca、SiO、NO 43311. 用N表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 AA. 6.4 g SO与足量氧气反应生成SO时，转移的电子数为0.2N23A B.1 mol氯气与足量FeI溶液反应时，转移
5、的电子数为2N 2AC.标准状况下，5.6 L NO和5. 6 LO混合后的气体中含有的分子数为0.5N 2AD. 50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO的分子数为0.46N 2A12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是 A.非金属性:YXW B.Z与W形成的化合物中存在共价键 C.一定条件下ZY与水反应可生成M 32D.工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 13.
6、 下列实验操作能达到相应实验目的的是 诜项 实验操作 实验目的 A 将乙烯通入酸性KMnO溶液中 证明乙烯能发生加成反应 4B 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 证明Cl具有漂白性 2C 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸 比较Fe和Cu的金属活动性 D 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 验证铁的吸氧腐蚀 充电 14. 已知:镁电池的总反应为xMg+MoSMgMoS，锂硫电池的总反应为34x34放电 充电 2Li+SLiS。下列说法正确的是 2放电 2+A.镁电池放电时，Mg向负极迁移 -2-B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为MoS+2xe= MoS 3434C.理论上两种电池的比能量
7、相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量) D.右图中Li作负极，MoS作阳极 34第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括6小题，共58分) 15. (7分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。 (1)元素A在周期表中的位置是_;D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_(填离子符号)。 (2) 常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。 (3)
8、E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。 (4) 元素B和元素F能形成一种化合物BF，其中F显+1价。BF能发生水解反应生成33一 种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:_。 16. (9分)氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 已知利用FeO与FeO循环制氢的相关反应如下: 34-1反应I. HO(g)+3FeO(s) FeO (s) + H(g) ?H=a kJ mo1; 2342-1反应II 2 FeO(s) FeO (s) + O(g) ?H=b kJ mo1。 342-1(1) 反应:2HO(g)=2H(g)+O(g) ?H =
9、_(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1。 222(2)上述反应中a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是_。 时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0. 60 mol FeO(s)并通入(3)900?0. 20 mol HO(g)，甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H的生成22速率的变化如图1所示。 ?用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H的生成速率不同的原因是_。. 2?用FeO细颗粒时HO(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时HO(g)的平衡转化率的关系22是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。 (4)FeO的平衡转化率与温度的关
10、系如图2所示。请在图3中画出1000?、用FeO细颗粒时，HO(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。 217. (11分)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl、KCl以及金属溴化物。以下是苦2卤化学分离的过程。 回答下列问题: (1) 若试剂A是一种有色气体单质，则A是_ (填化学式);写出该反应的离子方程 式:_。 (2) “操作II”是_ (填“蒸发”“ 蒸馏”“ 分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是_。 (3) 试剂B可能是下列物质中的_ (填字母)。 a.饱和NaCl溶液 b.CCl c. NaOH d.乙醇 4实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不
11、使用苯，理由是_(任写两点)。 (4) MgCl中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_。 218. (11分)某研究性学习小组用下图装置进行SO与FeCl溶液反应的相关实验(夹持装置已23略去)。 (1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为_。 (2) 根据以上现象，该小组同学认为SO与FeCl溶液发生了氧化还原反应。 23? 写出SO与FeCl溶液反应的离子方程式:_。 232+? 向装置C中通入足量SO发生反应后，检验生成的Fe的方法是_。 2?该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl溶液，若出现白色沉淀，22-则证明反应生成了SO。该做法不合理的理由是_。 4(
12、3)若将装置C中FeCl溶液更换为Fe(NO)和BaCl的混合液，可观察到装置C中出现3332白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加): 假设1:装置A中白雾进人装置C中参与反应。 假设2: _。 -假设3:在酸性条件下NO能氧化SO。 32(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤(简述操作过程) 预期现象和结论 ? ? ? 19. (10分)氨和联氨(NH)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。 24(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之 比为_。 (2) 联氨在一定条件下可
13、按下式分解:3NH(g)=N(g)+4NH(g)，已知断裂N-H、N-N及2423N?N各1 mol需吸收的能童依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (3)NH-O燃料电池的结构如图所示。 32? a极为电池的_(填“正”或“负”)极。 ? 当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_。 (4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 20. (10分)三氧化二猛(MnO)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO)和硫锰232矿(主要成分
14、为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质): (1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应?的化学方程式为_。 (2)操作X为蒸发浓缩、_、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO HO。在洗涤42操作中，常用酒精洗涤MnSO HO晶体，主要目的是_。 42(3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应?的化学方程式为_。 (4) MnO与MnO类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为_。 232(5)用标准的BaCl溶液测定样品中MnSO HO的质量分数时，发现样品纯度大于242100%(测定过程中产生的误差
15、可忽略)，其原因可能是_(任写一点)。 1. A 2. B 3.C 4. A 5.D 6. C 7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 2-15.(1)第一周期I A族(1分);S(1分) (2) Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(2分) 22(3) HC1(1分) (4) NC1+4HONH HO+3HClO(写“=”也给分)(2分) 323216. (l)2a+b(2分) (2) 用反应I放出的热量向反应II供热(2分) (3) ?FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快(2分) ?相等(1分) (4) (2分)
16、-17. (1)C1(1分);2Br+Cl=Br+2Cl(2分) 222(2) 蒸馏(1分);重结晶(1分) (3) b(2分);?苯易燃，在生产中易发生爆炸;?苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原 则;?苯与Br在光照下可能发生化学反应;?在Fe存在下，苯会与溴发生取2代反应(或其他合理答案，2分) (4) 用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl样品，在火焰上灼烧，2若火焰呈黄色，证明有NaCl存在(2分) 18. (1)溶液由棕黄色变为浅绿色(1分) 3+2+2- (2) ?2Fe +SO +2HO =SO+4H +2Fe (2分) 224? 取少量反应后的溶液于试管中，
17、向其中滴人KSCN溶液，不变红，再滴加适量新制的氯水(或HO溶液等)，溶液变红(2分) 22? 硝酸可以将溶解的SO氧化为HSO，干扰实验(1分) 2243+2- (3) SO被 Fe氧化为SO(l分) 24(4) 实验步骤(简述操作过程) 预期现象和结论 若先有白色沉淀生成，? 取适量Ba(NO)溶液于试管中;(1分) 32加入盐酸后沉淀不消? 向试管中通入过量SO气体;(1分) 2失，则假设3成立(1 ? 再向试管中加入过量盐酸(1分) 分) 19. (1)3 : 4(2分) 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。(2) 放出(1分);367(2分) （2）经过三点
18、作圆要分两种情况:(3) ?负(1分) ?6 mol(2分) （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.(4)1 : 1(2分) 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。20. (l)MnO+MnS+2HSO =2MnSO+S+2HO(2分) 22442(2) 冷却结晶(1分);减少MnSO HO的损失(1分) 423.确定二次函数的表达式：（待定系数法）(3) MnO+SO=MnSO(2分) 224如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.? +-2+(4) MnO+6H+2Cl2Mn+Cl?+3HO(2分) 2322 (3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）(5) 混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(2分) (一)教学重点（2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。