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1、山西省临汾第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题 Word版含答案.doc(考试时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1(下列叙述正确的是( ) A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B.摩尔质量即相对分子质量 C.摩尔是物质的量的单位 D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 2(下列关于试剂存放的叙述正确的是( ) A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志 B(金属
2、钠保存在CCl中(钠的密度小4于CCl) 4C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 3(分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ?根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ?碱性氧化物一定是金属氧化物 ?根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ?C0是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 2?根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.? B.? C.? D.? -14(丙酮(CHO)遁常是无色液体，易溶于水，密度小于lg.mL，沸点约为55?。要从水与丙36酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理
3、的是 ( ) A.过滤 B(蒸发 C.蒸馏 D.分液 2-5(刚可溶性钡盐检验S0的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) 42+A.形成较多的白色沉淀 B.排除Ba以外的其它阳离子的干扰 +2-C(形成的沉淀纯度更高 D.排除S0以外的其它阴离子及Ag的干扰 46(下列各物质中所含有的分子数最多的是( ) A.标准状况下11.2 L氯气 B(17g氨气(NH3) 24C.1.204l0个HO分子 D(0.8mol氧气 27(配制物质的鼙浓度为0.1 mo卜L-I的Na2C03溶液lOOmL时，下列操作正确的是( ) A.州托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却
4、到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B(定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D.在使用容避瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 8(用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) AA(常温常压下，22.4L CCl、C0含有的分子数为1N 42AB(常温常压下，1.06g NaC0含有的钠离子数为0.02N 23AC. 通常状况下，N个C0分子占有的体积约为22.4 L A2-D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl溶液中，含有Cl个数为1N 2A9(同温同压下，两种气体晌体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )
5、 A. 气体的分子大小不同 B(气体的物质的量不同 C(气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同 +-l2+-l10. NaCl、MgCl、MgS0的混合溶液中，c(Na)=0.10mol.L，c(Mg)= 0.25 mol.L，c(Cl- )=0.20 24-l2-mol.L，则c(SO)为( ) 4-l-l-l-lA. 0.15 mol.L B. O.l0mol.L C. 0.25 mol.L D. 0.20 mol.L 11. 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
6、B(所用NaOH已经潮解 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.向容量瓶中加水未到刻度线 12(用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) +-13(在NaCl利NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 A. 5:3:2 B. 3:2:2 C.5:4:1 D. 3:2:1 14. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A(两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n B(同质量气体A与B的分子数之比为n:m C.同温同压下，A、B两气体的密度之比为n:m D.
7、相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n 15(某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C(有1个A原子 D.有2个A原子 16. 图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“?”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) 第?卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(4分)选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热法 C(结晶法 D(分液法 E(过
8、滤法 F(蒸馏法 (1)_ 分离饱和食盐水和沙子的混合物; (2)_ 分离水和煤油的混合物; (3) _分离碘和酒精; _分离溴水中的溴和水。 (4) 18.(6分)浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。 把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验: (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO溶液，其现象是_。 3(2)向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是_。 (3)由上述实验得出的结论是_。 19.(12分)(1)发射卫星的火
9、箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式CHN。用N表282A示阿伏加德罗常数的数值，试计算: ?偏二甲肼的摩尔质量是_。 ?偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是_;1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是_。 (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHBCl。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最1111为稳定的原子组合。请回答下列问题: ?这种超强酸由_种元素组成。 ?1mol该超强酸中含有的氯原子数目为_，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为_。 +2+2+3+2-20(10分)粗食盐常含有少量K、Ca、
10、Mg、Fe、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流4程如下: 提供的试剂:饱和NaCO溶液、饱和KCO溶液、NaOH溶液、BaCl溶液、Ba(NO)溶液、232323275%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。 2+2+3+2-(1)欲除去溶液I中的Ca、Mg、Fe、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为4_(只填化学式)。 2-(2)如何检验SO是否沉淀完全_。 4(3)调节pH的日的_，试剂b是_(填名称)。 (4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。 21(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为
11、两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称:a:_ (2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_(填f或g)口通入。 (3)现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ?图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有:_。 ?根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。 ?配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。 A.用30mL水洗涤烧杯2,3次，洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使
12、其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1,2cm处 ?下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。 A.称量氢氧化钠时间过长 B(选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.定容时俯视刻度线 22(计算题，8分) CO和CO的混合气体36g，完全燃烧后测得CO的体积为22.4 L(标准状况下)。 22(1)求混合气体中CO的质量。 (2)混合气体中CO在标准状况下的体积。 2(3)混合气体在标准状况下的密度。 一、
13、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1-5 CABCD 6-10 CDBBD 11-15 DBBCA 16D 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17(4分)(每空1分) (1)E;(2) D;(3)F;(4) A 18(6分)(每空2分) (1)出现白色沉淀 五、教学目标：(2)无明显变化 ,(3)Cl能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜 19(12分) (1)?60 g/mol ?1?1; 8 N A(2)? 4 ?11N， 22N 。 AA20(10分)(每空2分) 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,
14、0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。(1)BaCl、NaOH、NaCO(或NaOH、BaCl、NaCO或BaCl、NaCO、NaOH); 2232232231、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(2)静置，向少量上层清液中(或取少量上层清液)继续滴加BaCl溶液，无沉淀产生，2说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。 - 2-(3)中和溶液中过量的OH和CO，稀盐酸;(4)75%乙醇 3
15、21.(12分) 函数的取值范围是全体实数；(1)蒸馏烧瓶 (1分) 三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)(2)酒精灯(1分) g (1分) 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；(3)?未用玻璃棒引流(1分) 玻璃棒、药匙 、胶头滴管(2分) ?2.0 (2分) ?BCAFED (2分) ?AC(2分) 22.(计算题，8分) 7.同角的三角函数间的关系：,1(1) 14 g(3分) (2) 11.2 L(2分) (3) 1.61 g?L(3集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。分) 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.12.与圆有关的辅助线