《最新山西省长治二中等五校届高三上学期第一次联考化学试题（含答案）优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新山西省长治二中等五校届高三上学期第一次联考化学试题（含答案）优秀名师资料.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山西省长治二中等五校2017届高三上学期第一次联考化学试题（含答案）该资料由友情提供 2017届高三第一次五校联考化学试题 命题:长治二中 忻州一中 临汾一中 康杰中学 晋城一中 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量有:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是 1214 A. 原子结构示意图只能表示C，不能表示C B. 次氯酸的结构式:H,Cl,O +H ?,?ClH NH C. NHCl的电子式: ?4?H D. 间硝基甲苯的结构简式:
2、2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 3.设N为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 AA. 高温、高压、催化剂条件下，足量N与3 mol H充分反应，共断裂HH键3N 22A-1 B. 46 g Na与0.5 L 2 mol?L盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO中，含有阳离子0.2N 3AD. 标准状况下，
3、2.24 L CCl含有的共价键数为0.4N 4A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 该资料由友情提供 C. Y的单质应该保存在水中 D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低 5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 ，3，, A. 某酸性溶液中可能大量存在:NH、Fe、NO、I 43，-12,13，,2，, B. 由水电离的c(H)
4、=10 mol?L的溶液中，Al、Cl、Ba、NO一定不能大量共存 33，,， C. 向NH?HO溶液中滴加少量AlCl溶液, 发生反应:Al，4NH?HO=AlO，4NH，2HO 323322422+ 3+, D. 向含有1 mol FeBr的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl，发生反应:Cl，2Fe= 2Fe，2Cl 2226.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 -1+-3 -1 A. 1 mol?L的醋酸溶液中H浓度约为10mol?L B. 醋酸溶液中存在CHCOOH分子 3C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H 112 mL(标准状况) 2-1-1
5、 D. 10 mL 0.1 mol?L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L的NaOH溶液恰好 完全中和 7.用如图所示装置进行下列实验:将?中溶液滴入?中，预测的现象与实际不相符的是 选项 ?中物质 ?中物质 预测?中的现象 浓盐酸 二氧化锰 立即产生黄绿色气体 A 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 无明显现象 B 产生白色沉淀，后迅速变为灰C 浓氨水 硫酸亚铁溶液 绿色，最终变为红褐色 亚硫酸氢钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色 D 8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处2，3，3，-3 -13-理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中
6、Ca、Al、Fe的浓度均为1.010mol?L，c(AsO)4最大是 难溶物 K sp-19Ca(AsO) 6.810 342-16AlAsO 1.610 4-21FeAsO 5.710 4-18-1-5 -1 -13 -1-24 -1 A. 5.710 mol?L B. 2.610mol?LC. 1.610mol?L D. 5.710mol?L 9.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 该资料由友情提供 A. X的分子式为CHO 16114 B. X分子中有三种不同的官能团 C. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 D. X分子中两个苯环一定处
7、于同一平面 10.关于反应2KI，O，HO =2KOH，I，O，下列说法正确的是 3222A.当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原 B.O是还原产物 2C.若消耗2.24 L O，则转移0.2 mol电子 3D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1 11.下列有关实验的操作正确的是 选项 实 验 操 作 收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物 用排水法收集 A 由FeCl溶液制备无水FeCl 将FeCl溶液小心加热蒸干 B 333浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl 将气体产物先通过饱和NaHCO溶液，再通过浓硫酸 C 223D 用苯萃取碘水中的I 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水
8、层 212. 已知有机物CHCl的同分异构体有4种，则分子式为CHO且能发生银镜反应的结构 49510有几种 A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 12种 13.如图所示，将充满NO气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯 2内有水)中，下列叙述正确的是 A. 烧瓶(3)中气体颜色最深 B. NHCl溶于水时放出热量 4C. 2NONO是放热反应 224D. 烧瓶(2)中气体的压强比(1)大 14.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)
9、。下列叙述错误的是 (该资料由友情提供 A. 图2中，t时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 2, B. 碳粉表面的电极反应式只有:2HO + O + 4e= 4OH 22C. 碳粉表面一定发生了还原反应 D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示15.下列叙述正确的是 -1 A. 甲烷的燃烧热为H,890.3 kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 -1 CH(g)，2O(g)=CO(g)，2HO(g) H,890.3 kJ?mol 4222，,-1 B. 已知H(aq)，OH(aq)=HO(l) H,57.3 kJ?mol，则稀HSO溶液和稀Ba(OH)溶液反2
10、242 -1应的反应热H =2(,57.3) kJ?mol C. Mg在CO中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 2CO D. 常温下，反应C(s)，(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0 216.下列说法正确的是 -1-1, A. 相同温度下，1 mol?L氨水与0.5 mol?L氨水中c(OH)之比是2?1 B. 物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合: 33,， c(CHCOO) +2c(OH) =2c(H) + c(CHCOOH) 33-1-1 C. 向0.2 mol?L NaHCO溶液中加入等体积0.1 mol?L NaOH溶液: 32
11、-,， c(CO)c(HCO)c(OH)c(H) 33D. CHCOOH是弱电解质，NH?HO是弱电解质，故CHCOONH也是弱电解质 33234二、非选择题(4小题，共52分) ，2，2，3，,2-2-17.(10分)某溶液由K、Cu、Ca、Al、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适234量该溶液进行如下实验: 该资料由友情提供 根据上述实验回答下列问题: (1)写出气体A的电子式 ，气体C的结构式 。 (2)写出过程?中的离子方程式 、 。 ，(3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K，说明理由 ;过程,?中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl，
12、说明理由 。 18.(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO?7HO)和胆矾晶体(CuSO?5HO)。 4242该资料由友情提供 请回答: (1)写出步骤?反应的离子方程式: 。 (2)步骤?、?、?进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。 (3)进行步骤?时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO并将制得的气体通入溶液A2中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。 (4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 。 (5)用固体F制备CuSO溶液，可设计
13、如图3三种途径: 4写出途径?中反应的化学方程式: ，用途径?制备 CuSO溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。 4(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式 ，阳极产生 L气体(标准状况)。 19.(12分)亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程: (1)首先在反应塔中通SO和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO物质的量之比恰好1:1，则分解塔22中发生反应的化学方程式为: 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。 (2)吸收塔中所发生化学反应方程式为: 。 (3)为测定
14、亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，-1用0.1000 mol?L酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示: 4该资料由友情提供 ?锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。 ?第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗 b.滴定终点时仰视读数 c.锥形瓶洗净后未干燥 ?根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。 20.(14分)NO气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定2温度时，将0.80 mol的NO气体充入4 L真空的密闭容
15、器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进2行分析，得到数据如下表所示: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO)/mol 0.80 n 0.52 n n 2134n(NO)/mol 0.00 0.10 n 0.16 0.16 242-1-1(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO的平均反应速率为 mol?L?s。 2(2)n_n(填“,”、“,”或“,”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 34(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡 将 (选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”
16、)，其理由是 。 (4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是NO气体，要达到上述同24样的平衡状态，起始充入NO的物质的量是 mol，假设在80 s时达24到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中NO和NO的浓度随时242间变化的曲线。 该资料由友情提供 (5)取五等份NO，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体2系中NO的百分量(NO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果22相符的是 。 该资料由友情提供 2017届高三五校一联化学试题参考答案 一、选择题(本题16小题，每题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6
17、7 8 答案 D C B A D D A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A A C B D B 二、非选择题(4小题，共52分) 17.(10分)除标注外，每空1分 (1)电子式:略 结构式:略 + 3+ 2-(2)CO+ 2H= CO?+ HO (2分) AlO+ 4H=Al+ 2HO (2分) 322222-2，(3)能 由过程?可知原溶液中一定存在CO，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Cu、3（1) 与圆相关的概念：2，3，Ca、Al，又知溶液呈电中性，则一定含K; , 不能 由于过程?向原溶液中引入Cl，所以过程?中的现象不能证明原溶液中含C
18、l。 18.(16分)每空2分 sintan1- (1)AlO+ CO + 2HO =Al(OH)? + HCO CO +OH=HCO(第二个方程式可不写) 223323即;(2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)由装置a制取的CO中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH) 23本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!(4
19、)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。(5)Cu + 2HSO(浓) CuSO + SO?+ 2HO 3:2 244226、因材施教，重视基础知识的掌握。- + - - (6)2HO - 4e=O?+ 4H或4OH- 4e=O?+ 2HO 0.56 222219.(12分)每空2分 (1)2HNO+ 2SO+ HO ? NO+ NO+ 2HSO 硝
20、酸浓度过大，主要还原生成NO，导致亚硝酸3 2 22242钠产率降低;若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低 (2) NO + NO+ 2NaOH ? 2NaNO+ HO 2 2 2一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。该资料由友情提供 - -+ 2+(3)?5NO， 2MnO， 6H, 5NO， 2Mn， 3HO ?b ?95.83% 243220.(12分)除标注外，每空2分 (1)0.001 (1分) (2) , (1分) 2.8 (3) 向逆反应方向移动 氦气是稀有气体，不参与反应;扩大体积的瞬间，c(NO)和c(NO)都降2242低为原来的一半，使c(NO)/c(NO)增大，并大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动(或氦气242初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动) (4)0.40 如图 周 次日 期教 学 内 容(5)BD