《苏教化学选修 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸(共22张PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教化学选修 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸(共22张PPT).ppt（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、乙 醛,教学目的1.了解乙醛的物理性质2.理解乙醛的分子组成3.理解乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），有机氧化还原反应的判断 4.记住乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象，学会醛基的检验方法。教学重点乙醛的化学性质教学难点乙醛的银镜反应与乙醛和新制氢氧化铜的反应,怎样制备无水乙醇？,CH3CH2-OH,CH3CHO,CH3COOH,O,O,CH3CH2-ONa,CH2=CH2,CH3CH2-O-CH2CH3,乙醇的化学性质小结,Na,浓H2SO4 170,浓H2SO4 140,乙醇的氧化反应,一、乙醛的结构,结构式:,比例模型,球棍模型,分子式： C2H4O,官能团:,乙醛是无色、有刺激性气
2、味的液体，易挥发，密度比水小，熔沸点低，沸点是 20.80C，易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等。,二、乙醛的物理性质,根据乙醛的结构，预测乙醛的性质,H OH C C H H,醛基,易被氧化,三、乙醛的化学性质1、加成反应,加成反应： (与H2反应),有机物只得氢或去氧, 发生还原反应有机物只得氧或去氢, 发生氧化反应,注意：和CC双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应,2. 氧化反应,（1）催化氧化,乙酸,Ag+NH3H2OAgOH + NH4+ AgOH+2 NH3H2OAg(NH3)2 OH+2H2O,实验步骤： 1.在洁净的试管里加入1 mL2的AgNO3溶液，
3、 2. 一边逐滴滴入2的稀氨水，一边摇动试管，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。 3.滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热，静置。观察实验现象。,(2) 银镜反应-与银氨溶液的反应,(2) 银镜反应-与银氨溶液的反应,1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到沉淀刚好消失。,做银镜反应的注意几个事项,思考,银镜反应的条件一般控制在碱性。如果反应条件为酸性，实验结果将如何？,在试管里加入5的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL
4、，加热至沸腾。 观察实验现象。,可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O。,(3)乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应,Cu2+2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状),2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH,该实验可用于检验醛基的存在.,1.Cu(OH)2应现配现用；2.成功条件：碱性环境、加热.,注意,CH3COONa+Cu2O+3H2O,取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液2mL，在一个试管里混合后加入0.5mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀产生。实验失败的原因是( ) ANaOH的量不够 BCuSO4的量不够C乙醛浓度低 D
5、加热时间短,A,练一练,醛基的检验方法：,(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成,思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？,.甲醛分子结构：分子式为CH2O；结构式为,结构简式为HCHO； 甲醛的结构：,可看成是含有两个醛基，甲醛分子中的4个原子是共平面的。,物理性质和用途甲醛是蚂蚁体内分泌出的一种物质，所以又叫蚁醛。是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。质量分数为35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力。注意：烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是惟一的气态物质。(生活常识)甲醛具有强烈的致癌作用和促癌作用，低浓度时会发生气喘、刺激眼睛流泪，高浓度时引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷甚至死亡，我国室内空气甲醛浓度的最大允许值为0.08mg/m3，而美国、英国等则不允许有。,加成反应,氧化反应,乙 醛,小结：乙醛的化学性质,与氧气反应与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应,与氢气反应,反馈练习,1、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是 ( ) A、乙醛和水 B、乙醛和乙醇 C、乙醇和水 D、苯和水,D,2关于CHCHCHO的说法错误的是（ ）A.能使酸性高锰酸钾和溴水褪色B.在一定条件下能被空气氧化C.能发生银镜反应，表现出氧化性D.在一定条件下，能与氢气反应生成-丙醇,C,