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1、1,化学反应中的热量,第二单元,2,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,石油气的燃烧,高温冶炼铁,原电池放电,3,一.放热反应和吸热反应,放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。反应物的总能量生成物的总能量,吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。 反应物的总能量生成物的总能量,.常见的放热、放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应e、氧化钙与水反应、常见的吸热反应：a、碳酸钙受热分解及大多数受热分解的反应b、碳与二氧化碳反应C、氢氧化钡晶体与氯化铵反应,关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
2、B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应,二、化学反应中的能量变化的原因,1、化学反应的本质（实质）,旧化学键的断裂和新化学键的形成,2、化学反应中均伴有能量变化的原因,（1）物质发生化学反应， 需要断开_和 形成_ 断开化学键需要_形成化学键 需要_,（2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应过程中_。即反应物的总能量_生成物的总能量 若反应过程中，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中_。即反应物的总能量_生成物的总能量,8
3、,三.热化学方程式：,（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H=184.6 kJ/mol,（2）书写热化学方程式的注意事项：,a.需注明反应的温度和压强。,b.要注明反应物和生成物的状态,C.H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。,对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +26kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1molH2(g)与1mol
4、I2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量,练习：,下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,问题解决：,11,四、燃料燃烧释放的热量,1. 燃料充分燃烧的条件是什么? 足够多的空气和足够大的接触面积。,2.燃料不充分燃烧会造成怎样
5、的结果?,3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?,4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些措施?,3、已知断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ 能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明反应2HCl = H2 + Cl2是放热的还是吸热的?,问题解决,课堂练习,1、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 2H2+O2=2H2O； H=484kJ/molH2O(g)= H2(g)+O2(g)； H=+242
6、kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_。,例1、250C (1.01)(105)Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量,1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为： ( 32g ) * ( 9.36 kJ /g ) = 299.62 kJ,S (s) + O2(g) = SO2(g);H= 299.62kJ /mol,分析：,练习1：1g H2燃烧，生成液态水并放出142.9 KJ热量，写出该反应的热化学方程式？,练习2：3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热。请写出热化学方程式。,