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1、桂梧高中 2018年5月高二年级月考二化学试题时间90分 分值100分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）：1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2右图是425时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是A该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热降低D温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应
2、后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q13.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4. 下列有关叙述正确的是A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯B若用50mL0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准溶液润洗，然后注入标准溶液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制
3、液滴流速，眼睛注视滴定管内溶液液面的变化5醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A BC D6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A. 降低温度，CO的平衡转化率降低 B. 降低温度，各物质的浓度不变 C. a
4、K,则反应向逆反应方向进行 D正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反8下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是ApH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B中性溶液中: Fe3+、SO42-、Cl-、K+C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-9体积相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 mol，B装有SO2和O2各2 mol，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系
5、正确的是Aa%b% Ba%=b% Ca%b% D2a%=b%10有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为110-11mol/LC氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等D分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小11. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述不正确的是A. P的平均反应速率为0.1
6、5mol/(Lmin)B. Q的平衡浓度为1mol/LC. Q的转化率为25%D. x=212. 关于溶液的酸碱性说法正确的是A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性13下列说法正确的是AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下
7、，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向14. 在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大D.升髙反应的温度15.下列实验误差分析错误的是（）A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16.定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1
8、、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是A. c1:c23:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04mol/Lc10.14mol/L17. 在常温下，pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是A若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐B若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D若所得溶液的pH=3.5，则可能是强碱与弱酸溶液反应18. 用水稀释0.1mol/L的醋
9、酸溶液，其中随水量的增加而增大的是c(H+) n(H+) c(OH-) c(CH3COO-)ABC D19.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率最低20. 25时，将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H)最接近于A2108mol/LB5105mol/LC5109 mol/LD21010mol/L二、填空题：（每空2分，共40分
10、）21. 某温度下，纯水电离出的c(H)=2107mol/L。（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)= 。（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按32体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。22.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量
11、浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。_。（2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L_（选填“是”或“否”）。（3）从丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是_。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_mol/L23.将一定量的
12、A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081046.0ab915c25.0d1000ef15.0（1） 欲提高C的产率，应采取的措施为；（2） 该反应H 0（填“”或“”） ；915 2.0MP时A的转化率为；（3） K（810 K（915（填“”、“”或“”）；bf（填“”、“”或“”）24.某课外兴趣小组用0.1000 mol/L标准盐酸，用酚酞作指示剂，测定某NaOH溶液的浓度。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色，且时，停止滴
13、定。（2）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（3）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5022.60第二次20.001.0024.50第三次20.002.1024.00请计算待测烧碱溶液的浓度为。2018年5月高二化学月考2参考答案一、选择题，每题3分题号12345678910答案DCACCCDACB题号11121314151617181920答案C CBDBDDBCD（4） 填空题21（共10分）22 （共10分）（1）a7为弱酸，a=7 为强酸。(2) 否，C(3) 弱(4) 10523 （共10分）（1）升高温度、降低压强(2) （3）60%（4）（5）、(升温平衡正向移动 f25.0a；增大压强平衡逆向移动ab，所以bf)24 （共10分）（1） 红或浅红无色本分钟内不改变（2） 22.60（3） 0.1100 mol/L- 5 -