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1、广东省江门市2013届高三1月调研测试化学试题 Word版含答案（ 2013高考）江门市2013年普通高中高三调研测试 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 37 一、 单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。 7.下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO溶液鉴别乙炔和乙烯 4B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇 C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO或(NH)SO溶液均产生沉淀
2、,两者原理相同 44248.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A.用KIO氧化酸性溶液中的KI: 3B.向甲酸溶液中加入KOH溶液: C.将过量C0通入冷氨水中: 2D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: 9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用装置?除去Cl中含有的少量HCl 2B.用装置?从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C.用装置?制取少量纯净的CO气体 2D.用装置?分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层 410.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II 3+A Fe有氧化性 铁盐可用作净水剂 B SiO是两性氧化物 SiO可和
3、HF反应 22C AlO的熔点很高 Al2O可用作耐火材料 233D SO有漂白性 SO可使高锰酸钾溶液褪色 2211.设n为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 AA.常温下,14gCH含有n个氢原子 24AB.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4n个电子 A-12- C. 1L 0.1mol?L的NaCO溶液含有0.1n个CO 23A3D.标准状况下,22.4L CHCHOH含有个n个CHCHOH分子 32A3212.下列说法正确的是 A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)胶体 33B.CO溶于水中,只存在: 平衡 2生铁比纯铁更耐腐蚀 C.在
4、潮湿的空气中,D.实验室可用浓HSO制备HCl,这是因为HSO的酸性比HCl强 242422.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是 L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 原子半径/nm +2 +3 +2 -2 主要化合价 +6、-2 A.氢化物的稳定性:HTHR 22B.L的金属性比Q强 C.L与T形成的化合物属于离子化合物 D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下 列有关判断正确的是 A.a为电源正极 B.d电极的反应为: C.电解过程中,c电极质量不断
5、增加 D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 30.(14分)以下是合成涤纶的路线: (1)指出?的反应类型:_。 (2)从?反应后的混合液中获得纯净B的方法是_,1mol B完全燃烧消 耗O物质的量为_。 2(3)写出有关反应化学方程式:?_,?_。 (4)?的一种反应物分子式为:CHO写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的 864结构简式:_、_。 31.(16分)在一定条件下,NO与NO混合可生成NO,反应的化学方程式为: 223下图表示一定量的NO、N0混合气体发生反应时,N0浓度在前25s内的变化。该反 22应进行到45s时达到平衡,测得NO浓度约为O.010mol/L。 2(1
6、)前20s内,NO的平均反应2速率为_。 (2)其他条件不变,?升高温度,NO的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 2?压缩气体体积,该反应平衡向_移动(填“正向”或“逆向”)。 (3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。 (4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的 反应进程曲线。 (5)NO、NO的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程 2式为:_,该反应的氧化剂是_。 32.(17分)重晶石(BaS0)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶体(Ba(OH)?8HO) 422的流程如下: (
7、1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式: _。 (2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式:_。 (3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl溶液中,出现黑色沉淀和 2产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:_。 (4)向BaSO沉淀中加入饱和NaCO溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次, 423可使BaS0全部转化为BaCO.发生的反应可表示为: 432-2-BaSO(s)+CO(aq)BaCO(s)+SO(aq) 4334-12- 现有0.20 mol BaSO,加入1.0L 2.0ol/L饱和NaCO溶液处理,假设c(S0)?
8、O 起始4234-2平衡时,K=4.0x10,求反应达到平衡时发生转化的BaS0的物质的量。(写出计算过程 4结果保留2位有效数字) (5)试从平衡的角度解释BaS04可转化为BaC03的原因:_。 33.(17分)某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案: 己知:I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO、NHCl、ZnCl等物质。 242II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。 请回答以下问题: (1)?操作的名称是_。 (2)某同学猜想溶液A的成分含有NHCl和ZnCl,请你设计一个实验方案,验证其猜 42想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验
9、操作、预期现象和结论。 -1 -1 -1 限选试剂:蒸馏水、2moL?LHCI 、2 moL?LHN0、2 moL?LNH?H0、 3 32-1 -1 -1 -1 6 moL?LNaOH、0.1 moL?LKSCN、0.1 moL?LBaCl、0.1 moL?LAgN0、 23紫色石蕊试液、红色石蕊试纸 实验操作 预期现象 结论 - 步骤1:各取少量溶液A分装a、有白色沉淀产生 说明溶液A含有Clb、c三支试管,往a试管,_ _ _ _步骤2:往b试管,_ _ _ 2+步骤3:往c试管,_ 先产生_, 说明溶液A含有Zn _ 后_ (3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写
10、出该反应的化学方 程式:_。 (4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验:准确称取ag废千电池固体, 溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作 指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL.,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为:_。 (滴定有关反应: ) 参考答案 7(C 8(D 9(D 10(C 11(B 12(A 22(BC 23(AD 化学非选择题说明:无机化学方程式、离子方程式中化学式错、配平错给0分,“?”“?”符号、条件等错漏合扣1分。 30(14分) (1)加成反应(2分) (2)蒸馏 (
11、2分) 2.5mol(2分，单位错漏扣1分) (3)(各3分，共6分，有机方程式不配平(或配平错误)扣1分，漏条件、用等号扣1分，结构简式书写错误给0分) HO2BrCHCHBr +2NaOHHOCHCHOH + 2NaBr 2222催化剂HOOCnnCOOH+HOCHCHOH)HO(2n-1OCOHH22CHCOOCHO+222n HOOCHOOCCOOHCOOH(4) (各1分，共2分) 31(16分) ,311(1)1.110 mol?L?s(3分，单位、有效数字错漏合扣1分) (2)?减小(2分) ?正向(2分) (3)、(4)(如图，各2分，共4分，注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错
12、，每个要素扣1分直至0分，使用催化剂不标注扣1分) (5)NO + NO + 2OH,2NO+ HO(3分); NO(2分) 222232(17分) ,1(1)BaSO(s) + 4C(s),BaS(s) + 4CO(g) ?H,+571.2 kJmol 4(4分，其中:方程式2分，H 2分，错漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分) )Ba(OH)?8HO +2NHCl=BaCl+2NH?+10 HO (2分，写Ba(OH)反应给0分) (22242322(3)CO +PbCl+HO=Pb?+CO?+2HCl (2分) 222,12(4)设发生转化的BaSO的物质的量为x，则平衡
13、时c(SO)为x molL (1分) 442- 2- BaSO， CO, BaCO， SO 4 33 4,1 起始浓度(molL): 2.00 ,1 转化浓度(molL): xx ,1 平衡浓度(molL): (2.0-x) x (1分) ,12- x molL,) 2c(SO4 K= , ,4.010 (2分，其中列式、代入数值各1分) 2-,1c(CO) 3(2.0-x) molL 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。,2x = 7.710 mol (2分，单位、有效数字错漏合扣1分) ,2答:发生转化的BaSO的物质的量为7.710 mol 42+2(5)
14、BaSO沉淀中存在沉淀溶解平衡:BaSO(s)Ba(aq) + SO(aq) (1分)，加入饱444(点在圆内 dr;22+2(和碳酸钠溶液，CO浓度增大， c(Ba)c(CO),Ksp(BaCO) ，生成BaCO沉淀(13333(第二章 二次函数2+分)，c(Ba)减小，使BaSO沉淀向溶解方向移动，BaSO转化为BaCO(1分)。(合理443(10.三角函数的应用即给分) tan133(17分) tan1(1)过滤 (2分) 八、教学进度表(2)(共11分，试剂不标浓度和用量不准确每空合扣1分，用“适量”与“少量”均可，其他合理即给分) 结论 实验操作 预期现象 步骤1:步骤1:各取少量溶
15、液A分装a、b、 c三支试管，往a试管，滴加适量说明溶液A含 有白色沉淀产生 -1-1 AgNO(1分)和2moLL HNO (1有Cl 0.1molL33说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：分) -1 步骤2:往b试管， 加入适量6moLLNaOH(1 湿润的红色石蕊试纸变 说明溶液A含分)加热,1分)，将湿润的红色石蕊试纸置+蓝色 有NH (1分) 4于试管口附近(1分) (1分) -1步骤3:往c试管，逐滴加入2moLLNHHO 或 先产生 白色沉淀( 1分)，32 说明溶液A含-12+6moLLNaOH (1分)至过量(1分) 后 白色沉淀溶解 (1分) 有Zn MnO22HOHOO+22222(3) (2分) 弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.87，bv (4) (2分) ，100%经过同一直线上的三点不能作圆.21000，a