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1、广东省深圳高级中学2010-2011学年第一学期期中测试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-18题，共59分，第卷为19-23题，共41分。全卷共计100分。考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 S 32 Mg 24注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。第卷（本卷共计59分）1、
2、选择题：（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计39分）1、实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2、 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 3、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2
3、g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D 4、同一状态下, 20mL A2气体与30mL B2气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X的化学式为AA2 B3 BAB2 CAB3 DA3 B2来源:学科网5、下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6、下列实验可行的是（ ）A用澄清石
4、灰水检验CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用乙醇从碘水中萃取碘 D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子 C、28g N2 所含原子数目为NA来源:学科网ZXXK D、在10
5、1KPa、25条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA9、在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A（2）（4）（6） B（1）（3）（4） C（1）（3）（5） D（2）（3）（4）10、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 11、在等体
6、积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L13、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）来源:Zxxk.Com甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积来源:学科网固体体积固体密度溶液中溶质的质
7、量分数溶液的体积非标况下物质的质量物质的摩尔质量A、 B、 C、 D、二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共20分）14、设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（ ）。 A1L溶液中含有0.3NA个K+离子 B.1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NA C2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6NA个SO42-离子15、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是( ) 物质试剂分离方法A硝酸钾（
8、氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气C乙醇（水）生石灰蒸馏D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤16、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 A B C D来源:Z|xx|k.Com17、下列叙述中错误的是 ( ) A相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 B标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为34。 C同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。 D相同温度下，气体的压
9、强比等于气体体积的反比。18、等质量的SO2和SO3 中，下列说法正确的是（ ） A所含氧原子的个数比为23 B所含硫原子的个数比为11 C所含氧元素的质量比为56 D所含硫元素的质量比为54第卷（本卷共计41分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）19、（10分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
10、。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度来源:学*科*网D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线来源:Zxxk.Com20、（10分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘
11、化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I- + Cl2=2Cl-+ I2)晶态碘(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；(2)过程中充入适量Cl2的目的是 ；2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），(4)操作过程可以分解为如下几步：来源:学科网A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点
12、的距离相等.B 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（7）二次函数的性质：E 旋开活塞，用烧杯接收溶液；第三章 圆F 从分液漏斗上口倒出上层液体；来源:学&科&网Z&X&X&K(1)三边之间的关系：a2+b2=c2
13、；G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；(2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.H 静置、分层。1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角(a)过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；(b)上述G步操作的目的是： ；一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。四、填空题 （本题共21分）21、（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 ，密度之比为 ，22
14、（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。23、(6分)为15、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算： （1）写出该反应的化学方程式 （2）制得氢气（标准状况）的体积 （3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。参考
15、答案第卷（本卷共计59分）一、选择题：（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计39分） 1、D 2、A 3、B 4、A 5、C 6、A 7、A 8、A 9、C 10、D11、D 12、B 13、B 二、选择题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共20分）14、AC 15、AC 16、CD 17、AD 18、CD第卷（本卷共计41分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）19、2.0mol/L（未带单位扣1分）（2分）6.6%（2分）.0.8 mol/L（未带单位
16、扣1分）（2分）容量瓶（1分）B C D（3分）20、（除第一小题每空1分，其余每空2分）（2） 过滤 ， 萃取、分液 ；（3）把溶液中的I-转化成I2 （3）苯（或四氯化碳） （4）（a）C B D A H G E F （b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下 四、填空题（本题包括3小题，共21分）21 （每空1分） 1:1 ; 1:1 ; 5:3 ; 4:11 ; 4:11 。22、（每空2分）（1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（ 4）m/(m+1000)来源:Z_xx_k.Com （5）m/MVmol/L23、（每空2分）（1）Fe +H2SO4=FeSO4 + H2来源:学+科+网Z+X+X+K (2)标况下制得H2 11.2L。（3）1.25mol/L