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1、广东省湛江市雷州第二中学2009届高三化学摸底考试 人教版广东省湛江市雷州第二中学2009届高三化学摸底考试 人教版 2008-2009年雷州二中摸底考试 化学 第一部分 选择题(共63分) 一(选择题(本题包括9个小题，每小题3分，共27 分。每小题只有一个选项符合题意) 1(近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是( ) A(液氯能使干燥的红色布条褪色 B(液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂 C(工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念 D(液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理 2(关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的
2、是( ) A(用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B(非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2 C(纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢 D(Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀 3(在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解 吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( ) A(NO2是该过程的中间产物 B(NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C(汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D(催化转化总反应为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2 4(科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是(
3、 ) A(该材料对各种气体都有很强的吸附性 B(CO2的电子式为: C(镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D(CO2的键角为180?，是直线型分子 5(下列实验操作中，正确的是( ) A(实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行 B(白磷(P4)和Na都应保存在水中 C(苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗 D(将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯 6(短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A与B、C电子层结构相同。则下列说法中不正确的是( ) A(三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B(原子半 径:A>B>C C(H2B在同主族元素气态氢
4、化物中最稳定 D(B的某种单质可用于杀菌消毒 3,2,， 7(类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是( ) A(盐酸(HCl)是强酸，氢氟酸(HF)也是 B(Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能 C(Al和S在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu和S也能 D(常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH>7，Na2S溶液也是 8(下列各组离子一定能大量共存的是( ) A(Na、K;、SO4、Br B(Fe、Mg、SCN、Cl C(H、K、I、ClO D(Na、H、CH3COO、Cl 9(下列有关化工生产的说法中，不正确的是( ) A(工业上用热还原法冶炼铁:
5、Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe ，23，2，3，2,2，2, B(适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率 C(在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极 D(利用反应:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3?+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 二(选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该题为0分;若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分) 10(NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( ) A(标准状况下，H2和
6、O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA B(1.8g的NH4中，所含电子总数为NA C(7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA D(1 mol?L的NaOH溶液中，所含Na总数为NA 11(能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是 A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体 C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80? 12(据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质， 其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键， 不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关 于该有机物的叙述不
7、正确的是( ) A(有机物化学式为C2HCl3 B(分子中所有原子在同一个平面内 C(该有机物易溶于水 D(可由乙炔和氯化氢加成 得到 13(下列离子反应，表达正确的是( ) A(将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:NH4 + OH ， ,1，NH3?+H2 O B(CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:CaCO3 +2H=Ca +CO2?+H2O C(向Fe2(SO4)3溶液中通入HI:2Fe +2I=2Fe +I2 D(MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO4 +Ba=BaSO4? 14(向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应:2S
8、O2(g)+O(2g) ,122，3，2，2，2SO(;?H= ,197.74 kJ?mol，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol 3g),1L，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是( ) A(2min时，c(SO2)=0.6mol L B(用O2表示4min内的反应速率为0.1mol?(L?min) ,1,1 C(再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(SO3)=2:1 D(4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 15(右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色
9、斑向d端扩散。下列判断正确的是( ) A(滤纸上c点附近会变红色 B(Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C(Z中溶液的pH先减小，后增大 D(Z溶液中SO4向Cu电极定向移动 16(?0.1mol?LNa3PO4溶液中:c(Na)=3c(PO4) ?0.1mol?LNa2S溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S) ?0.1mol?LKHCO3溶液中:c(K)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) ?只含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有:c(Cl)=c(Na)>c(H)=c(OH) 有关上述溶液的判断中，正确的一组是( ) A(? B(? C(? D
10、(? 17(?pH=2的CH3COOH溶液;?pH=2的HCl溶液;?pH=12的氨水;?pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A(水电离的c(H):?=?=?=? B(将?、?溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积:?>? C(等体积的?、?、?溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:?最大 D(向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:?>?>?>? 18(反应N2O4(g)2NO2(g);?H= +57 kJ?mol，在温度为T1、,1，,1，,1，,1，32, T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确
11、的是( ) A(A、C两点的反应速率:A>C B(A、C两点气体的颜色:A深，C浅 C(由状态B到状态A，可以用加热的方法 D(A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 第二部分 非选择题(共87分) 19(11分)茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol?L盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗
12、涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6,7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。 请回答下列问题: 步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。 步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 洗涤后的溶液是 否应该并入滤液中,_。(填“应该”、“
13、不应该”) 步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_中进行;滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为_。 20(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下: 根据以上工艺回答下列问题: (1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式: 阳极: 阴极: ; -1-1 (2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式: ; (3)写出步骤(4)的离子反应方程式: ; (4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)
14、3 + 3NO2?+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之: 。 (5)在水中加入等物质的量的Ag、Pb、Na、SO4、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料 做电极的电解槽中，通电片刻(假定溶质足量)，则氧化产物与还原产物的质量之比为_。 21(本题12分)A,H及X均为中学化学常见物质， X是一种 金属单质，A、B是非 金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。 (1)写出C物质的化学式 ; (2)在上述?,?反应中肯定不属于氧化还原反应的是 (填编号); (3)指出元素X在元素周期表中的位置:第 周
15、期，第 族; (4)请写出反应?和?的离子方程式: ? ， ? ; (5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因: 。 四、(本题包括3小题，共36分) 22(13分)工业制硫酸生产流程如下图: 98,硫 (1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 (2分)(2)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (2分) ， 2， ， 2, , , A(升高温度 B(减少压强 C(不断补充SO2和空气 D(及时分离出SO3 (3)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施, (2分) (4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H
16、,196 kJ?mol。在450?、常压和钒,1 催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量_(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是_。(2分) (5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27,、O211,、N282,。在500?，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2),0.46:6.5: 7.7:82，则SO2的利用率为 (3分) (6)在450?、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化
17、率为x。则K和x的关系满足K, 。(2分) 23(11分)生产着色铝片的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)第?步中NaOH溶液的作用是 (1分) (2)第?步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的 离子方程式 (2分) (3)在第?步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式: 阴极: (2分)阳极: (2分) (4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4，75mL水，25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是 (2分) A(铝片表面
18、有无光滑 B(比较颜色变化 C(比较质量大小 D(比较反应速率大小 (5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20,30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是 (2分) 24(10分)H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3?3 H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下: 加H2O2和 稳定剂(MgCl2和Na2SiO3) 溶液 加异丙醇 过碳酸钠晶体 (1)写出过氧化氢的电子式 (2分) (2)写出生成过碳酸钠的化学方程式 (2分) (3
19、)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为: 饱和Na2CO3 溶液 (2分) (4)加入异丙醇的作用是 (2分) (5)下列物质不会使过碳酸钙失效的是 (2分) A(H2S B(醋酸 C(食盐 D(小苏打 五、(本题包括1小题，共10分) 25、(10分) 食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。 (1) 聚偏二氯乙烯(ClCH2 )具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是 由_(写结构简式)发生加聚反应生成的。 (2) 劣质植物油中的亚油酸,CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH,含量很低。下列关于亚油 酸的说法中，正确的是_
20、。 A(分子式为C18H34O2 B(一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C(能和NaOH溶液反应 D(能使酸性KMnO4溶液退色 (3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式:_。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是_。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论:_。 六、选做题(本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”
21、内容的试题) 26、 (10分) 香精(CH3CH2COOCH2)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。 已知:?A具有两种一氯代物B和C ?CHO +CHOCHOHCHO A E 高分子F C CH3CH2COOCH2 CH2OHCH3CH2OH2OH 回答下列问题: (1)和CH3CH2COOCH2 互为同分异构体的是_(填序号)。 O ? CH2COCH2CH2OHCH(OH)CH2CH(OH)CH3 ? CHCH CHCH2CH2OHCHCH(OH)CH2OH (2)D物质的名称为:_。 (3)由E合成F的化学方程式为_;反应类型为_。 (4)
22、工业用CH3CH2COONa和 CH2Cl直接合成该香精，化学方程式是:_。 CH2OH (5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成CH3CH2OH，写出合成路线(注明条 2OH 件，不要求写化学方程 式)_。 27、 (10分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 3+ (1) T核外电子排布式是_。 (2) Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (3) 下列有关上述元素的说法中，正确的是:_(填序号)。 ? G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强 ? J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ? J2M2溶于水，要破坏离子键
23、和共价键 ? RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大 ? 一个Q2E4分子中含有五个键和一个键 (4) 加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成了8电子或2电子稳定结构， 是直线型极性分子，不存在配位键。写出其结构式:_。 (5) G与R的单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层 中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是_(填G或R的元素符号)。 一、选择题(19小题，每小题3分;1018小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2 19(11分)步骤1:酒精灯
24、、泥三角、坩埚、研钵(研杵)(每空1分,共4分) 步骤2:取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。(2分，其他合理答案均给分)，应该(1分) 步骤3:500.0mL容量瓶(1分)，锥形瓶内溶液颜色变化。(1分)0.4%(或0.004)(2分) 20(10分) (1)Cu2e ,Cu(1分)、Cu + 2e , Cu(1分) (2)2Ag(NH3)2+2OH+CH2OH(CHOH)4CHO + 2+ 2+ CH2OH(CHOH)4COOH+H2O+2Ag+4NH3(2分) 2 + (3)2AuCl4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3S
25、O4 + 12H (2分) (4)王水中含有大量的Cl，Au与Cl可生成AuCl4，使该平衡中Au浓度降低，平衡向 正反应方向移动，金即可溶于王水。(2分) (5)8:1(2分) 21(1)FeCl3 (2分) (2)? (2分)(3)4、? (2分) ，2，, (4)FeS，2H,Fe，H2S? (2分) H2S，Cl2,S?，2H，2Cl(2分) 2，, (5)2Fe，ClO，4OH，H2O,2Fe(OH)3?，Cl (2分) 2，,3，, (或6Fe，3ClO，3H2O,2Fe(OH)3?，4Fe，3Cl ) 四、(本题包括3小题，共36分) 22(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太
26、多，处理成本高(2分) (2)C、D(2分) (3)?净化气体 ?控制温度在400,500? ?增大催化剂与反应气体的接触面积(3分) (4)?<(1分),在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450?,所以放出的热量小于196kJ (2分) (5)93.4, (3分) (6) 3+ 3+ xV (2分) 3 n(1?x) 23(1)洗去铝表面的油污(1分) ，,3， (2)Al，4H，NO3,Al，NO? ，2H2O(2分) ， ,， (3)6H，6e,H2?(2分
27、) 2Al，3H2O,6e,Al2O3，6H(2分) (4)B(2分) (5)2Al，3H2O(g) , Al(2分) ? 2O3，3H2(g) ( ( 24( (1) (2分) H : O O H : : ( (2Na 2CO3?3 H2O2 (2分) (2)2Na2CO3 ， 3 H,2O2 (3)MgCl2 ， Na2SiO3,MgSiO3?，2NaCl(2分) (4)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出(2分) (5)C、D(2分) 25. (共10分) (1)CCl2=CH2(2分) (2)BCD(2分)少一个正确选项扣1分,只要有A即为0分。 (3)2CH3OH+2Na =2CH3
28、ONa+H2? (2分) (4)氨基酸或氨基酸(2分) 四、教学重难点：(5)取少量淀粉水解后的溶液向其中加入碘水，若溶液不变蓝色证明淀粉已经完全水解。(2分)操作1分，现象和结论1分。 六、选做题 26.(10分)(没有注明反应条件酌扣0.5/ 空) 若a0，则当x时，y随x的增大而减小。(1) ? (1分) (2) 1,2二溴丙烷(1分)(写二溴丙烷不给分) 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。(3)nCH3CH(OH)CH2(OH)+nHOOC ? =0 抛物线与x轴有1个交点；3)CH2OCO 2(2 分);缩(合)聚反应( 1分) 一定条件 浓H2SO4 ? (4
29、)CH3CH22Cl ?CH3CH2COOCH2分) 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。HCHO H2 （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一Ni (5)CH3CH2CHO? 稀HCHONaOH 2HCHO H2 稀NaOH CH3CH(CH2OH)CHO?CH3C(CH2OH)2CHO?CH3C(CH2OH)2 或 1、熟练计算20以内的退位减法。稀NaOH CH3CH2CHO? CH3CH(CH2OH)2CHO?CH3C(CH2OH)2 (3分) Ni 10.三角函数的应用27.(共10分) 5226265(1)Ar3d或1s2s2p3s3p3d (2分) 4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。(2)N,O,C (2分) (3)?(选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止) (4)HC?CC?CC?CC?CC?N (2分) 1.正切：(5)Li (2分)