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1、元素的性质与原子结构,第一节 元素周期表（第二课时）,1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方法,在确定元素是我们通过横向第_周期纵向第_族来得到的。,例如：Na 第_周期第_族,2.如何来确定元素在周期表中的位置。,(1) 已知原子序数推断元素在表中的位置。,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断, 根据每一周期的原子数目来推断,记住每一周期最后一个原子的原子序数。,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,已知某主族元素的原子结构示意图如下 ， 判断其位于第几周期，第几族？,例：,第四周期、第A族,第五周期、第A族,根据每一周期的原子数目来推断：,第七周期：应该有32,第一周期：,第
2、二周期:,第三周期:,第四周期:,第五周期：,第六周期：,2,8,8,18,18,32,周期表中有112种元素已被发现，如果将来发现114号元素他将位于哪里？,答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。,思考,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增
3、，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,结论钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属与水反应，从上到下逐渐剧烈。,碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。,实验比较钠、钾和水的反应,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较慢）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （激烈）,2K + 2H2O = 2KOH + H2 （很激烈）,通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ,Rb、Cs与O2反应更剧烈，产
4、物更复杂。,（2）与 O2反应,（ Li的燃烧产物只有一种）,碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。,思考根据规律推测:,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2K2O2 + 2CO2 =,K2CO3 + H2O + CO2,2K2CO3 + O2,（3）与 盐溶液反应,碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如： 2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2,3、碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性
5、：,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,4、碱金属元素的递变规律,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，与水和氧气反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增多,增大,减弱,增强,增强,剧烈,复杂,强,元素的金属性与非金属性,金属性：元素的原子失电子的难易程
6、度的性质，即原子越易失去电子，金属性越强。金属性越强，还原性越强。非金属性：元素的原子得电子的能力，可以理解为氧化性强弱。,1、元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断。2、元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。,练习：1、下列碱中碱性最强的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）同一主族的元素
7、，由上到下原子半径依次增大（ ）,2021/3/11,20,课堂小结元素性质取决与原子结构,元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切,原子的最外层电子数,原子的半径,LiNaKRbCs,碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性,完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：,原子的电子层（ ）,原子的半径（ ）,原子核对最外层电子的吸引力（ ）,原子失去电子的能力（ ）,元素的金属性（或还原性 ）（ ）,练习,1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs,B,D,2、下列关于铯及其化合物的说
8、法不正确的是（ ） （）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 （）无水硫酸铯的化学式是s24 （）电解熔融的s Cl可得到金属铯 （）氢氧化铯是一种强碱,A,2021/3/11,23,3、对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ） 铷的熔点比钾的高； 氯化铷的水溶液pH=7； RbOH的碱性比NaOH强； 铷没有共价化合物； 铷不能从FeCl3溶液中置换出铁。 A、全部正确B、 C、 D、,C,2021/3/11,24,碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等)。(2)一般合金为固态，而NaK合金在常温时为液态。(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。(4)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常。(5)碱金属单质通常保存在煤油中。但锂密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中。,4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 （ ）,A、Na、K一定等质量B、曲线a为Na，b为KC、投入的Na的质量小于K的质量；D、稀盐酸的量一定是不足量的。,C,