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1、2011年广东高考理综化学试题及答案2011年广东高考理综化学试题及答案 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ，2,，3，2 A. H、I、NO、SiO B. Ag、Fe、Cl、SO334，2,2， ，, C.K、SO、Cu、NOD.NH、OH、Cl、HCO43439.设n为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA、常温下，23g NO含有n个氧原子 2AB、1L0.1molL-1的氨水含有0.1n个
2、OH AC、常温常压下，22.4LCCl含有个nCCl分子 4A42+D、1molFe与足量的HO溶液反应，转移2n个电子来源:学科网 22A10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)沉淀的生成 42C、将Mg(OH)浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 2D、将Mg(OH)沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固体 2211、对于0.1molL-1 NaSO溶液，正确的是 23A、升高温度，溶液的pH降低 ，2
3、B、c(Na)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(HSO) 3323，2C、c(Na)+c(H)=2 c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH) 33，2D、加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大 312、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 (A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 2，-B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:Cu+2e= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 第1页 2，D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的
4、气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径:丙丁乙 B、单质的还原性:丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来源:Z?xx?k.Com D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是 A、实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II:酸性KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 4C、实验III:微热稀HNO片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 3D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 31、(15分)利用光能和光催化剂，可将CO和HO
5、(g)转化为CH和O。紫外光照射时，2242在不同催化剂(I,II,III)作用下，CH产量随光照时间的变化如图13所示。 4第2页 (1)在0-30小时内，CH的平均生成速率V?、V?和V?从大到小的顺序为 ; 4反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH最多。 4(2)将所得CH与HO(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应:42-1CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g),该反应的?H=+206 kJmol 422?在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) ?将等物质的量的CH和HO(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数42
6、K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH的平衡转化率(计算结果保留两位有效4数字) -1(3)已知:CH(g)，2O(g)CO(g)，2HO(g) ?H=,802kJmol =4222写出由CO生成CO的热化学方程式 232.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl熔点为801?;AlCl在181?升华) 3(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为? 和? (2)将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质
7、随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl外还22含有 ;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 (4)镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和4AlCl形式存在，铝电极的主要电极反应式为 27(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 -133、(17分)某同学进行试验探究时，欲配制1.0molLBa(OH)溶液，但只找到在空气中2第3页 暴露已久的Ba(OH)?8HO试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水22sin中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶
8、物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)?8HO在283K、22293K和303K时的溶解度(g/100g HO)分别为2.5、3.9和5.6。 29切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.(1)烧杯中未溶物仅为BaCO，理由是 3圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.(2)假设试剂由大量Ba(OH)?8HO和少量BaCO组成，设计试验方案，进行成分检验，2232、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;
9、室温时BaCO3饱和溶(3)边与角之间的关系：液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞(导气管、滴管 1.圆的定义：实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅 拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 （2）顶点式：步骤2:取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4: (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)?8HO的含量。实验如下: 22-1?配制250ml 约0.1molLBa(OH)?8HO溶液:准确称取w克试样，置于烧杯中，加22适量蒸馏水， ，将溶
10、液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ?滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 24.二次函数的应用： 几何方面-1 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”? 计算Ba(OH)?8HO的质量分数= (只列出算式，不做运算) 22(-1 (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL(4)室温下，Ba(OH)溶液 2第4页 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）第5页