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1、2021/3/11,1,铝的氧化物与氢氧化物,授 课 人 : 陆子健,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,2021/3/11,3,一、氧化铝（ Al2O3 ）,1物理性质,白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大,阅读P65“资料卡”并总结,氧化物的分类,2021/3/11,5,已知：由铝土矿冶炼铝的工艺流程可知，Al2O3能 与碱溶液反应。在一定条件下，氧化铝也可 以与酸反应 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O,推测：Al2O3
2、可能的性质属于酸性氧化物、还是碱性氧化物？,氧化物的分类,一、氧化铝（ Al2O3 ） 1物理性质 白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大。,2化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+ 6H+ = 2Al3+3H2OAl2O3+2OH = 2AlO2+H2O,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,活动与探究,【实验探究1】将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。,【实验探究2】 向实验1的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，
3、观察实验现象。,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,、物理性质,白色胶状物，不溶于水。,2、化学性质,（1）与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O（2）与强碱反应： Al(OH)3 + = +2H2O,二、氢氧化铝,两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？,1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。2氯化铝溶液中加入氨水。,【交流与讨论】,氢氧化铝,3偏铝
4、酸钠溶液中通入二氧化碳。4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。,2021/3/11,13,3.Al(OH)3的应用：,（1 ）在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,明矾的净水作用,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,（2）净水,明矾溶于水后发生电路：,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,电离出的Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体:,Al3+ + 3H2O =Al(OH)3(胶体) + 3H+,【思考与练习 】 请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳制备氢氧化铝？用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？,2021/3/11,16,小 结,一、氧化铝1、物理性质2、化学性质二、氢氧化铝1、物理性质2、化学性质,2021/3/11,17,Al3+ + 3OH- =Al(OH)3Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O AlO2- +H2O+H+= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O,