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1、第三章 晶体结构与性质,第四节 离子晶体,雪花,判断这些美丽的晶体的类型,干冰,金刚石,水晶,金矿石,银矿,方解石CaCO3,MgO晶体,K2Cr2O7,莹石 CaF2,重晶石 BaSO4,NaOH,KOH,氯化钠晶体,（1）离子晶体与其它类型的晶体相比有什么物理特性呢？为什么？（2）离子晶体能否导电？溶解性怎样？（3）离子晶体熔沸点高低、硬度的大小与什么因素有关？,分析下表中数据，回答下列问题。,(4)同为钠盐，晶格能的大小却不同，那么晶格能的大小与什么因素有关呢？,(5)试比较 NaF与CsF、NaF与MgO晶格能的大小。,决定,晶格能的大小,离子晶体的结构-,氯化钠的晶体结构,（1）在氯
2、化钠晶胞中Na+、Cl-在晶胞中的什么位置?你是怎样判断的？（2） Na+、Cl-的个数分别是多少，如何计算？（3）在该晶胞中是否存在单个氯化钠分子？（4） Na+、Cl-在晶胞中是否可以互换位置，为什么？,观察氯化钠晶胞的结构回答下列为题：,主页,主页,离子晶体的结构-,氯化钠的晶体结构,(5)在NaCl晶体中，与 Na+ 等距离且最近的 Cl- 有几个？ 在NaCl晶体中，与 Cl- 等距离且最近的 Na+ 有几个？ 它们在空间中构成了什么形状？,ks5u精品课件,计算一个晶胞中实际拥有的阴、阳离子的个数; Cs+ 、Cl- 的配位数。,知识迁移应用,CsCl 晶胞,CaF2 (萤石)晶胞
3、,知识迁移应用,计算一个晶胞中实际拥有的阴、阳离子的个数; Ca2+ 、F- 的配位数。,决定离子晶体结构的因素,几何因素-离子的半径比电荷因素-离子的电荷比键性因素-离子键的纯粹程度,1、下列性质适合于离子晶体的是（ ） A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D、熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3,2.比较下列离子晶体熔点的高低。 MgO、KCl MgO、SrS NaF、NaCl、NaBr,练习,3.如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：_,2a,若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol 晶胞的边长为2a cm，设阿伏加德常数为NA，则NaCl晶体的密度为多少？,业精于勤荒于嬉！,