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1、课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,课题3 溶液的浓度,Chemistry 铭,第一课时,你如何判断有色溶液的浓与稀？这样的判断方法是否精确？,猜一猜,观察两瓶颜色深浅不同的溶液 ，请同学们猜一猜：哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液？,各加入10ml水,浅蓝色深蓝色,三种不同组成的硫酸铜溶液,稀浓,再加入固体硫酸铜0.5g 1g 1.5g,1、比较颜色。,2、判断溶液浓与稀的根据是什么？,3、判断各溶液组成是否相同？,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,浓稀比较,稀,浓,方法粗略,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的
2、稀浓？,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,答案一定要有“”,溶质质量占溶液质量的百分比,计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。,浅蓝色,蓝 色,深蓝色,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,例1、20时，食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食
3、盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,讨论20时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。,分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量,36g 100g 136g,练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /（100g+36g）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,溶质质量 解：据溶质的质量分数= 100% 溶液质量,2.8g100%=14% 20g,答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.,水(溶剂)全部挥发掉，,-,