《人教化学选修3第三章第四节离子晶体(共19张PPT)2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修3第三章第四节离子晶体(共19张PPT)2.pptx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四节离子晶体（第二课时）,如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构? 每个晶胞中所含离子数目?,几何因素,电荷因素,键性因素,决定离子晶体结构的因素:,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,交流与讨论,离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。,晶格能-衡量离子键的强弱,拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体是所放出的能量。,2、表示：,1、定义,符号为U，通常取正值,单位：kJ/mol,阅读课本P80表格，试分析影响晶格能的因素,正 比,r,q1 q2, 离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大,离子的
2、半径：离子的半径越小，晶格能越大,反 比,思考与交流,晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。,阅读课本P80表格，探讨晶格能对离子晶体熔沸点及硬度的影响,思考与交流,晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。,练习1、比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF32、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr,3、那么为什么CsCl的熔沸点比NaCl低呢？,晶格能大,熔点高,先结晶,晶格能较小,不易在岩浆中达到饱和,晶格能与岩浆
3、晶出规则,岩浆晶出规则：矿物从岩浆中先后结晶的规律,晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶,阴阳离子,原子,分子,金属阳离子和自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,较硬,很硬,较小,较高,很高,很低,一般较大部分较小,一般较大部分较小,氯化钠氯化铯,金刚石石英,干冰白磷,所有金属,从组成上判断（仅限于中学范围）有无阴阳离子(有：离子晶体)是否属于“几种原子晶体”以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断熔沸点和硬度 (高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性 (导电：离子晶体),晶体类型的判断,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体
4、（有例外）,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,同一类型的离子晶体,离子半径越小、离子电荷数越多,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,范德华力 相对分子质量越大、极性越大,熔沸点越高,金属晶体：,熔沸点越高,氢键,分子内氢键熔沸点降低,分子间氢键熔沸点升高,金属阳离子半径越小、离子电荷数越多,练 习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）,B,3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。（1）MOKC （2）MOSS,C,2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO,练 习,4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。（3）SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。（4）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。,再见!,