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1、第四节离子晶体,1.通过模型了解离子晶体的结构特点并利用其结构特点解释物理性质2.结合图片了解常见的离子晶体的晶胞结构3.了解晶格能的概念、意义及对物质性质的影响,学习目标,NaCl的形成,晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,知识回顾,1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键,4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,一、离子晶体,知识探究,5、离子晶体的物理性质：,大多易溶于极性溶剂H2O，难溶于非极性溶剂(汽油，苯，CCl4),固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电；,熔沸点较高，难挥发，硬而脆,(1)
2、 钠离子和氯离子的位置,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,5、晶胞类型：,、NaCl型晶胞,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,钠离子：4个 ；氯离子：4个,知识探究,个数比等于化学式组成比,与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个,（3）与钠离子等距离且最近的钠离子个数,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。,（3）与钠离子等距离且最近的氯离子个数,与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个,配位数：一个离子周围最临近的异电性离子数目,阳离子Na+配位数：6,阴离子Cl-配
3、位数：6,、氯化铯型晶胞,Cs+,Cl-,（1）铯离子和氯离子的位置,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子的个数,铯离子：6个 ；氯离子：8个,（4）CsCl晶体中离子的配位数,铯离子配位数：8 ；氯离子配位数：8,6,6,8,8,知识探究,、 CaF2型晶胞,Ca2+,F-,4,8,（3）Ca2+的配位数：,（2）每个CaF2晶胞中含阴、阳离子个数,4个Ca2+、,8个F-,F- 的配位数：,（1）钙离子和氟离子的位置,钙离子：顶点和面心氟离子：体心,Ca2+的配位数：, ZnS型
4、晶胞,（1）阳离子的配位数：4,（2）阴离子的配位数：4,（3）一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子,6,6,8,8,知识探究,在CsCl和NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的个数比都是1:1，都属于AB型晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？,根据表分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,几何因素:晶体中正负离子的半径比数值越大，离子的配位数越高,思考探究,6,6,4,8,知识探究,为什么NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数相同，而都CaF2晶体，阳离子和阴离子的配位数不同？,在NaCl晶体中阳、阴离子的配位数相同是由于阳、阴离子电荷绝对值相同，因而阳、阴离子的个数相同，结果导
5、致阳、阴离子的配位数相同，若阳、阴离子的电荷不同，阳、阴离子的个数必定不同，结果阳、阴离子的配位数就不会相同，如CaF2晶体中Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4,离子所带电荷越多，配位数越多,决定离子晶体结构的因素,几何因素晶体中正负离子的半径比数值越大，离子的配位数越高电荷因素晶体中正负离子的电荷比离子所带电荷越多，配位数越多键性因素离子键的纯粹程度（纯粹因素）,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,C
6、l-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,各类型离子晶体晶胞的比较,课时小结,【例1】下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电,D,当堂巩固,【例2】.离子晶体不可能具有的性质是()A.具有较高的熔点和沸点B.易溶于水,难溶于非极性溶剂C.具有良好的导电性D.坚硬而易粉碎【例3】.下列物质中,含有
7、共价键的离子晶体是()A.NaCl B.SiO2 C.NH4Cl D.I2,C,C,当堂巩固,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。,二、晶格能,思考探究,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,某些离子晶体的晶格能,资料卡片,2.晶格能与离子晶体性质的关系晶格能越_，形成了离子晶体越_ 且熔点越_硬度越_,大,稳定,高,大,卤化钠及碱土金属离子晶体,资料卡片,3.晶格能影响因素（1）离子所带电荷数离子所带电荷数越多，晶格能越_，（2）离子的半径，离子的半径越_，晶格能越大，,大,小,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量
8、。,二、晶格能,简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。,总结,NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？,r(Na)r(Mg2)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。,物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似
9、时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。,课时小结,1、比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序。(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰(2)石英晶体、金属铝、铝硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2,当堂巩固,金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔、沸点比晶体硅的高，原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石晶体硅氯化钠干冰；,CaO、KCl、KI为离子晶体，熔、沸点，CaOKClKI；,石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰铝硅合金金属铝石英晶体,分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2Br2Cl2F2,