酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练.doc

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1、酸碱盐计算题、探究题训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、 右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录课题 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。研究方案 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填下表：（保留小数点后面一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量

2、/gNaOH的变质的质量分数继续探究2. 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：求：（1）所取混合液中HCl的质量（2）所取混合液中CaCl2的质量分数3我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐

3、酸的质量关系如图所示试计算：（1）碳酸钠由 种元素组成，俗称 （2）A点产生气体的质量m= （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）（4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）4家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）5鸡蛋壳的主要成

4、分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半试计算：（1）生成二氧化碳的质量，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数6在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告（1）实验步骤实验现象结论干燥剂含有CaO少量

5、用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 （用化学方程式表示）请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论） 其化学方程式为 （3）小西认为步骤不严密，理由是 7小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究探究目的：探究所得溶液的酸碱性提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性实验验证：实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL，滴入12滴无色酚酞试液，

6、振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 分析与思考：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性8小青看见爸爸种花时把草木灰洒

7、在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1 ； 草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式 实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 上层清液中有两种溶质 和 反思实验过程中产生的废液必须处理后再排放请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 9端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变

8、质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想： 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： 【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 氢氧化

9、钠和氢氧化钙的变质探究性学习知识整理1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的 而潮解,(2)吸收空气中的 而变质.化学方程式： 2NaOH与C02反应无现象，证实反应的方法： (1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中 有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： C02与 反应 C02与 反应 C02与 和 同时反应. (2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有 ）3 存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质部分变质全部变质）： (1)无变质：滴入 或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）(3) 除NaOH中

10、的Na2C03杂质：边搅拌边滴入 溶液，直至 为止，过滤，得到 NaOH溶液 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）氢氧化钙的变质1食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3 检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解， (2)CaC03：另取样， Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)22Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质(2)部分变质：取样，加入 溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2； 另取样，滴

11、入_，产生气 泡，证明含有CaC03，即是部分变质 注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水例1: 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了 探究活动，请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 没有气泡产生 小结与思考：小蔓同

12、学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。例2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意 后，开展了 以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反

13、应： 实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (2)在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行” 或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一 例： 。强化训练： 1. （2

14、013.宜宾市）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固 体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得E的PH7，则A的成分 ，若测得E的PH7，则A的成分 。2 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同 学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已

15、完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为 。（2） 【实验】如下图所示：（3）【判断】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 . （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。（4） 【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。3 （2012湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回 答有关问题。

16、【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）【实验与结论】（1） 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色 变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。（2） 向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为 猜想 是正确的。【问题讨论】（1） 丙同学认为实验

17、时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认 为丙同学的说法 （填“正确”或者“不正确”）.（2） 丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正 确”） ，理由是 。4.（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】 猜想一：固体全

18、部为NaOH。 猜想二：固体全部为 。 猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH （填“”、“”或“”）7，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴 入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由 。【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算：（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）